medição de volumes

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UNIVERSIDADE TECNOLOGICA FEDERAL DO PARANÁ
CAMPUS LONDRINA
ENGENHARIA AMBIENTAL
DIEGO ROCHA
INGRID RODRIGUES
GLAUCIA PORTO
THIAGO HENRIQUE
RELATÓRIO DE QUIMICA
AULA PRATICA Nº1:
MEDIÇÃO DE VOLUMES – PIPETAGEM
LONDRINA
2013
1 INTRODUÇÃO
Vários equipamentos e vidrarias são utilizados em um laboratório de Química e o manuseio adequado destes é fundamental para o analista. Porém, o completo domínio de sua manipulação advém da experiência adquirida com sua utilização.
É necessário para obtenção de resultados num experimento com o maior grau precisão a capacidade de utilizar todos os materiais disponíveis, saber empregar cada instrumento afim de que ele seja aliado essencial na obtenção de resultados com menor incerteza possível em seus resultados, o analista deve estar apto e capacitado, dominando todas as técnicas empregadas em um laboratório para esse fim. 
2 OBJETIVOS
Executar corretamente a operação de pipetagem, utilizando pipetas diferentes;
Manipular com segurança o pipetador ou pêra de borracha.
3 MATERIAIS UTILIZADOS
2 Béqueres de 100 ml;
1 pipeta graduada de 1 ml;
1 pipeta graduada de 5 ml;
1 pipeta graduada de 10 ml;
1 pipeta volumétrica de 5 ml;
1 balão volumétrico de 100 ml.
1 pêra de borracha.
4 REAGENTES	
Solução colorida;
Agua destilada
5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
51 PROCEDIMENTO 1
	No primeiro experimento foi transferido e acondicionado como solução estoque 50 ml de uma solução colorida a um béquer de 100 ml, em seguida utilizando a pipeta volumétrica de 10 ml transferiu-se para um outro béquer 10 ml da solução estoque e logo em seguida foi adicionado mais 7,6 ml da mesma solução.
Em um outro momento no mesmo experimento foi utilizado a pipeta volumétrica de 5 ml para transferir 5 ml da referente solução e em seguida adicionou-se mais 3,5 ml da mesma.
Continuando com e experimento foi utilizado a pipeta volumétrica de 1 ml para transferir ao béquer 1 ml da solução e em seguida foi adicionado mais 0,3 ml.
5.2 PROCEDIMENTO 2: Diluição
	Para o processo de diluição que consiste em diminuir a concentração original por um solvente foi utilizado a pipeta volumétrica de 5 ml, em seguida esse volume foi acondicionado em um balão volumétrico de 100 ml, em seguida foi adicionado o solvente isto é, a água destilada até atingir a aferição do balão volumétrico.
6 QUESTIONÁRIO
Qual a forma correta de fazer a leitura num aparelho volumétrico?	
R:	 A forma correta de se fazer a leitura do aparelho volumétrico e mantendo o menisco perpendicularmente aos olhos, isso evita erros decorrentes de um mal posicionamento do leitor, diminuindo os erros no experimento.
Figura 1 LEITURA DE UMA BURETA.
A estudante olha a bureta de uma posição acima da linha perpendicular a ela e faz uma leitura (b) de 12,58 rnL. (c) A estudante olha a bureta de uma posição perpendicular a ela e faz uma leitura (d) de 12,62 rnL. (e) A estudante olha a bureta de uma posição abaixo da linha perpendicular a ela e faz um leitura (f) de 12,67 rnL. Para se evitar o problema da paralaxe, as leituras da bureta devem ser feitas consistentemente sobre.
Quem é o soluto da solução colorida?
R:	 o suco 
Quem é o solvente da solução colorida?
R:	 a água	
Qual a concentração desta solução após a diluição ? apresente os cálculos 
R:	
Diluição 
Solução = Soluto + Solvente
Volume inicial = 0,05 l 
Volume final = 0,05 l 
Concentração inicial = 14 g/l
Concentração final*Volume final = Massa.
Logo, 
Cv*Vf = Ci*Vi
Cf*0,1 = 14*0,05
Cf = 14*0,05/0,1
Cf = 7 g/l
Indique o nome e uso de cada um dos materiais que estão na bancada.
R:	 para a realização do experimento foi utilizado uma séries me vidrarias e aparelhos, sendo eles :
 BÉQUER de 100 ml
Recipiente com ou sem graduação, utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquidos, pesagem, deixar substâncias em repouso, etc.
 Pipeta Graduada de 1 ml, 5 ml e 10 ml
Usada para medir volumes variáveis de líquidos.
PIPETA VOLUMÉTRICA de 5 ml
Utilizada para escoar volumes fixos de líquidos.
BALÃO VOLUMÉTRICO de 100 ml
Recipiente calibrado, de precisão destinado a conter um determinado volume de uma dada temperatura,.utilizado no preparo de soluções de concentrações definidas. O traço de aferição é uma marca no colo do balão com a qual deve coincidir a parte inferior do menisco.
PERA DE BORRACHA
Usada para pipetar soluções através de diferença de pressão.
8. DISCUÇÃO E CONCLUSÃO
	Através do experimento 1 aprendemos como trabalhar com os equipamentos laboratoriais, conhecemos as vidrarias e os métodos necessários para bem usa-las. A fazer todas as medições.
	No experimento 2 aprendemos como trabalhar soluções e diluições em laboratório. É interessante dizer que trabalhamos com um soluto preparado, e mesmo sendo soluto ele continha material particulado em seu interior, tornando seu uso impreciso para experimentos laboratoriais, isto porque, trabalhamos com sua concentração inicial de 14g/l, e por essa sua imprecisão de concentração torna os cálculos imprecisos.
5. Referências
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 1a. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 
UFPB - Universidade Federal da Paraíba. Aulas práticas de
Química geral I. CCEN - Centro de Ciências Exatas e da Natureza, 2009.
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO. Laboratório De Química Geral. Departamento De Agrotecnologia E Ciências Sociais, Mossoró, RN. 
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