Funções da Água ( bioquimicamente)

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Conceitos Importantes
Matéria – tudo que ocupa um lugar no espaço, tem 
massa e existência física. Formada por substâncias 
químicas.
Moléculas – menor quantidade de uma substância 
química que mantem suas propriedades. Formada por 
átomos iguais ou diferentes.
Elemento químico – conjunto de átomos de mesma 
espécie.
Conceitos Importantes
Átomo – menor parte do elemento químico que conserva 
suas propriedades. 
Íon – átomos que doaram e receberam elétrons.
Cátions – doam elétrons, são positivos
Ânions – recebem elétrons, são negativos 
Conceitos Importantes
Elementos biologicamente 
importantes
Componentes orgânicos (macroelementos): C, H, O, N, 
P e S. 
Componentes inorgânicos: água e sais minerais (Na, K, 
Ca, Mg, Cl).
Elementos Traços: Fe, Zn, I e Se. 
Elementos químicos biologicamente 
importantes
Biomoléculas
Os seres vivos são formados por 4 classes de 
biomoléculas:
Carboidratos – açúcares
Lipídeos – óleos, gorduras
Proteínas – aminoácidos
Ácidos Nucléicos – DNA e RNA.
Biomoléculas
Água
Substância mais abundante nos seres vivos
1L de água contém 300 1023 moléculas
Um adulto jovem é cerca de 75% água
Origem da Água
Endógena – liberação de água nas reações químicas.
Exemplo: síntese de proteínas, respiração celular.
Exógena - ingestão.
Exemplo: água contida nos alimentos ingeridos.
Variação da quantidade de 
Água
→ atividade de tecido ou órgão;
→ idade do organismo;
→ espécie estudada.
Estrutura da Água
→ Cada molécula é formada por um átomo de oxigênio e dois
átomos de hidrogênio, unidos por ligações covalentes.
Estrutura da Água
→ A molécula da água é assimétrica e tem caráter polar.
Estrutura da Água
→ O núcleo de oxigênio atrai elétrons mais fortemente do que
o núcleo do átomo de hidrogênio.
→ Átomo de O é mais eletronegativo.
Estrutura da Água
→ Pontes de Hidrogênio entre as Moléculas de Água
Propriedades da Água
→ Densidade: estado líquido e sólido;
Propriedades da Água
→ Calor específico: a quantidade de energia térmica que
deve ser fornecida a uma substância para elevar sua
temperatura
1 kcal (4,2 k J) para elevar de 1,0°C a temperatura de
1 litro d'água.
→ Auxilia no controle da temperatura corporal.
Propriedades da Água
→ Calor de Vaporização: alto calor de vaporização.
Para passar isotermicamente de líquido a vapor ela exige
energia de 10,3 kcal.mol-1
→ Perda de calor no suor.
Propriedades da Água
Tensão Superficial – propriedade de coesão, capacidade de 
manter juntas as moléculas de sua superfície. 
Propriedades da Água
Tensão Superficial – propriedade de coesão, capacidade de 
manter juntas as moléculas de sua superfície. 
• Tensão superficial da água é alta, dificulta as trocas
pulmonares.
Propriedades da Água
Viscosidade — a viscosidade da água é muito baixa 
Flutuação das pontes H
Alta viscosidade prejudicaria a hemodinâmica e as trocas 
hídricas
Funções da Água
1. Solvente Universal –
Substâncias lônicas - alta constante dielétrica.
Força de atração de um anion por um cátion é
diminuída de 80 vezes na água. Desfaz
interações elestrostáticas (ligações iônicas)
Funções da Água
1. Solvente Universal – hidratação ou solvatação de íons
Funções da Água
1. Solvente Universal – substâncias orgânicas polares, mas
não ionizáveis
Se dissolvem na água através da formação de pontes H com 
as moléculas de água.
Proteína (albumina) fixa 18 moléculas de água ("pressão oncótica“)
Funções da Água
1. Solvente Universal – substâncias não polares, nem
carregadas que se dissolvem na água (alanina e
aminoácidos neutros)
Se dissolvem na água devido as forças de Van der Waals.
Funções da Água
1. Solvente Universal – substâncias hidrofóbicas não
interagem com a água.
Efeito hidrófobico – associação dirigida pela entropia 
(desordem das partículas em um sistema)
Funções da Água
1. Solvente Universal – substâncias anfipáticas, formação de
micelas
Funções da Água
1. Solvente Universal – substâncias anfipáticas, formação de
micelas
Funções da Água
Dissolução da água
Substâncias hidrofílicas: interagem com o água 
(pontes de H, interação iônica) 
Substâncias hidrofóbicas: não interagem com o 
água. 
Substâncias anfipáticas: têm uma parte hidrofóbicas 
e outra hidrofílicas. 
Funções da Água
2. Participa das reações químicas – reações de hidrólise
Funções da Água
2. Participa das reações químicas – desidratação
Funções da Água
3. Proteção das articulações – diminui o atrito
Funções da Água
3. Transporte de substâncias para dentro e fora das células –
Funções da Água
4. Termorregulação
Funções da Água
5. Via de excreção
Forças Intramoleculares
Forças intramoleculares – covalente, iônica, 
metálica.
Ligações Covalentes – ex. Moléculas orgânicas.
Ligações iônicas (interações eletrostáticas) – NaCl
Forças Intermoleculares
Forças intermoleculares – Pontes de hidrogênio, forças 
de Van de Waals. 
Pontes de hidrogênio - H–N, H–O, H–F
Forças de van der Waals – entre moléculas apolares, 
moléculas polares e apolares.
Interações eletrostáticas