QUIMICA GERAL AVALIANDO APRENDIZADO

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1a Questão (Ref.: 201602651535)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	
	641,20
	
	777,30
	 
	537,60
	
	623,50
	
	725,0
 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602651555)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido.
		
	
	22,4 Litros.
	
	224 Litros.
	
	2240 Litros.
	 
	2,24 Litros.
	
	22400 Litros.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603365909)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Mistura eutética
	
	Substância pura
	
	Sistema heterogêneo
	 
	Mistura azeotrópica
	
	Sistema bifásico
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602651563)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	
	400,0 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602652325)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de: (Massa Atômica: H = 1u; Fe = 56u).
		
	 
	179.200
	
	268,8
	
	179,2
	
	89,6
	
	89.600