Aula2 1 misturas

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Química Geral – Substâncias e 
Misturas
Prof. Lilian R.Hickert
Porto Alegre, 01/2017.
Substâncias e Misturas
De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na natureza, sendo 
encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras substâncias. Isso quer dizer que nós e 
quase tudo que está a nossa volta são exemplos de misturas das mais variadas substâncias puras.
Substâncias e Misturas
De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na natureza, sendo 
encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras substâncias. Isso quer dizer que nós e 
quase tudo que está a nossa volta são exemplos de misturas das mais variadas substâncias puras.
Substâncias puras
Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas
constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes.
De uma forma geral, as substâncias puras podem ser classificadas de duas formas:
Substâncias e Misturas
a) Substâncias simples
São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico.
H2 (Gás Hidrogênio)
O3 (Gás Ozônio)
Existe ainda a possibilidade de átomos de um mesmo elemento químico formarem substâncias simples
completamente diferentes, os alótropos. Um exemplo de alotropia é o caso do elemento químico Oxigênio, o
qual forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).
b) Substâncias compostas
São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes. Exemplos:
CO2 (Gás Carbônico ou Dióxido de Carbono)
As moléculas do Gás Carbônico são formadas por um átomo do elemento carbono e dois átomos do elemento
oxigênio. Como os elementos químicos são diferentes, trata-se de uma substância composta.
KMnO4 (permanganato de potássio)
Substâncias e Misturas
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AZEOTRÓPICA: caderno
Substâncias e Misturas
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Substâncias e Misturas
OBSERVE:
Substâncias e Misturas
Substâncias e Misturas
Substâncias e Misturas
Vamos aprender…
Algumas técnicas de separação de misturas:
Heterogêneas
Homogêneas
Substâncias e Misturas
Substâncias e Misturas
Técnicas de separação de misturas:
Peneiração;
Separação magnética;
Decantação;
Filtração;
Centrifugação;
Decantação em funil;
Substâncias e Misturas
Peneiração
Separar sólidos de misturas sólidas contendo 
grãos/partículas de diferentes dimensões.
Técnica usada na construção civil e na indústria da 
panificação.
Substâncias e Misturas
Separação magnética
Separar materiais magnéticos de materiais não 
magnéticos.
Técnica utilizada na reciclagem de lixo.
Substâncias e Misturas
Decantação
Separar um sólido depositado no fundo de um recipiente 
que contém um líquido.
Sólido – sedimento
Água com terra.
Substâncias e Misturas
Filtração
Separar as partículas sólidas 
em suspensão num líquido.
Partículas sólidas – resíduos
Água com partículas em 
suspensão.
Substâncias e Misturas
Centrifugação
Separar, com maior rigor, partículas sólidas de 
pequeníssimas dimensões num líquido. Utilizado em 
laboratório, análises clínicas.
Substâncias e Misturas
Decantação em funil
Separar dois ou mais líquidos 
imiscíveis numa mistura líquida. 
Diferenças de densidade entre 
os líquidos.
Água com azeite.
Substâncias e Misturas
Substâncias e Misturas
Técnicas de separação de misturas:
Ebulição do solvente;
Cristalização;
Cromatografia;
Destilação simples;
Destilação fracionada.
Substâncias e Misturas
Ebulição do solvente
Separar o soluto do solvente numa mistura líquida.
O solvente entra em ebulição e passa do estado líquido ao 
estado gasoso.
Substâncias e Misturas
EVAPORAÇÃO
Extração de NaCl da 
água do mar, nas 
salinas é um 
processo que 
envolve a 
evaporação 
seguida da 
cristalização 
fracionada
Substâncias e Misturas
Cristalização
Separar o solvente do soluto numa mistura líquida.
Processo lento.
Substâncias e Misturas
Cromatografia
Separar diferentes solutos numa solução. 
Fase estacionária;
Fase móvel. 
Substâncias e Misturas
Destilação simples
Separar um solvente de uma 
mistura soluto/solvente;
Separar dois ou mais líquidos 
miscíveis numa mistura 
líquida. Pontos de ebulição 
(PE) diferentes, por 
arrefecimento.
Substâncias e Misturas
Destilação fracionada
Separar dois ou mais 
líquidos miscíveis numa 
mistura líquida, com pontos 
de ebulição muito próximos.
Separação dos 
componentes do Petróleo
Substâncias e Misturas
Exercício
Um aluno muito desastrado misturou, no laboratório, 
enxofre com limalha de ferro e cloreto de sódio.
Como conseguirá ele sair desta situação?
Solução do exercício
Mistura contendo 
enxofre, limalha de ferro 
e cloreto de sódio
Separação 
magnética
Mistura de enxofre e 
cloreto de sódio
FiltraçãoSolução aquosa de 
cloreto de sódio
Adicionar 
água
Dissolver o cloreto de 
sódio; o enxofre fica em 
suspensão na solução.
Separação da limalha de ferro
Separação do enxofre
Cristalização
Recuperamos os cristais de cloreto de sódio 
dissolvido na solução aquosa
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1. (G1 - cftmg 2014) Considere que uma mistura formada por 
água, óleo de soja, cloreto de sódio e areia seja agitada 
vigorosamente em um recipiente fechado. A sequência 
correta de métodos capazes de separar cada substância 
dessa mistura é 
a) decantação, filtração e centrifugação.
b) filtração, decantação e destilação simples.
c) evaporação, destilação simples e filtração. 
d) destilação simples, centrifugação e evaporação. 
1. (G1 - cftmg 2014) Considere que uma mistura formada por 
água, óleo de soja, cloreto de sódio e areia seja agitada 
vigorosamente em um recipiente fechado. A sequência 
correta de métodos capazes de separar cada substância 
dessa mistura é 
a) decantação, filtração e centrifugação.
b) filtração, decantação e destilação simples.
c) evaporação, destilação simples e filtração. 
d) destilação simples, centrifugação e evaporação. 
Ao filtrarmos o sistema, as partículas de areia ficarão retidas no papel filtro, após 
a decantação separa-se o óleo que, por apresentar menor densidade, irá flutuar 
sobre o sistema água + cloreto de sódio. E, por fim, a destilação simples, que pela 
diferença de temperatura irá separar a água do sal. 
8. (Pucrj 2012) Em algumas misturas, podem-se identificar 
visualmente seus componentes enquanto que em outras não. 
Os componentes da mistura sólida formada por areia 
(representada pelo SiO2) e sal de cozinha NaCl podem ser 
facilmente separados por: 
a) destilação simples. 
b) aquecimento brando para sublimar um componente. 
c) solubilização de um componente com água e posterior 
filtração. 
d) separação magnética com imã. 
e) separação manual com pinça. 
8. (Pucrj 2012) Em algumas misturas, podem-se identificar 
visualmente seus componentes enquanto que em outras não. 
Os componentes da mistura sólida formada por areia 
(representada pelo SiO2) e sal de cozinha NaCl podem ser 
facilmente separados por: 
a) destilação simples. 
b) aquecimento brando para sublimar um componente. 
c) solubilização de um componente com água e posterior 
filtração. 
d) separação magnética com imã. 
e) separaçãomanual com pinça. 
A mistura de NaCl e areia é heterogênea, sendo que, um dos 
sólidos NaCl , apresenta alta solubilidade em água, enquanto a 
areia, não. Dessa forma, é possível utilizar o processo de 
dissolução fracionada por adição da água seguida de filtração, 
retirando, então, a areia. A água é finalmente evaporada, 
restando o cloreto de sódio sólido.