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Química Geral Lista 1 1) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 2) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 3) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. IV. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa. 4. Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. Quantas fases estão representadas em cada um? Como podem ser relacionadas às misturas abaixo? I- óleo, água e gelo. II- água gaseificada e gelo. III- água salgada, gelo, óleo e granito. 5. Assinale as alternativas que apresentam misturas homogêneas: a) Água mineral b) Ferro c) Aço d) Salmoura e) Refrigerante f) Gasolina g) Ouro 18 quilates h) Leite 6. Relacione corretamente as colunas a seguir: Coluna I: a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. b) Mistura bifásica formada por três substâncias. c) Mistura trifásica formada por duas substâncias. d) Solução líquida. e) Mistura homogênea constituída por três substâncias. Coluna II: I. água + álcool + areia II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio III. sal + água IV. água + areia + gelo V. álcool hidratado. 7. Dos materiais abaixo, quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as substâncias puras, quais são simples e quais são compostas? a. Água dos rios; b. Ferro; c. Aço; d. Gás carbônico; e. Salmoura; f. Refrigerante; g. Leite; h. Metano; i. Vinagre; j. Ouro 18 quilates; k. Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco); l. Gasolina; m. Ar atmosférico; n. Etanol anidro; o. Água destilada; p. Gás nitrogênio; r. Cobre; s. Gás oxigênio. 8. As afirmações seguintes referem-se a transformações químicas ou físicas? a) O hélio contido em um balão tende a escapar após algumas horas. b) O feixe de uma lanterna atenua-se lentamente até se apagar. c) O suco de laranja congelado reconstitui-se ao se adicionar água. d) O crescimento de plantas depende da energia solar na fotossíntese. e) Uma colher de sal dissolve-se em uma tigela de sopa. 9. Classifique cada item como um elemento, um composto, mistura homogênea ou mistura heterogênea. a) água de poço; b) gás argônio; c) sacarose; d) garrafa de vinho tinto; e) canja com massa; f) sangue fluindo em um capilar; g) ozônio. 10. Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é: a) cozimento de um ovo b) queima do carvão c) amadurecimento de uma fruta d) azedamento do leite e) formação de orvalho 11. Dentre as transformações abaixo, assinale alternativa que apresenta um fenômeno químico. a) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio b) obtenção de gelo a partir de água pura c) obtenção de oxigênio liquido a partir do ar atmosférico d) solidificação da parafina e) sublimação da naftalina 12. Podemos separar a limalha de ferro, quando ela encontra em mistura com pó de enxofre, por meio de imã. Após aquecer intensamente a mistura, esta não é atraída pelo imã. Esse fato pode ser explicado da seguinte maneira: a) o ferro, uma vez aquecido, perde temporariamente s características magnéticas. b) houve uma reação entre o ferro e o enxofre formando composto não magnético. c) o enxofre fundido revestiu, ao resfriar, as partículas de ferro, isolando-as assim da atração magnética. d) a volatilização do enxofre toma o ferro não-magnético. e) somente o ferro em limalha é magnético; após a fusão a propriedade desaparece. 13. De acordo com os gráficos de mudanças de estado, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente a: a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica e) substância pura, mistura e mistura eutética 14. Um átomo de um elemento contém 9 prótons e 10 nêutrons. a) Quantos elétrons deve ter esse elemento? b) Qual seu número de massa? c) Qual o seu número atômico? d) Em qual grupo está situado? e) Em qual período está situado? f) Qual seu símbolo químico? 15) O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente: 16) Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 1s2 , 2s2 , 2p5 Estão, respectivamente, nos grupos: 17) O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 13 é: 18) Um átomo possui número atômico igual a 28 e massa atômica igual a 59. Qual o número de prótons, neutros e elétrons deste átomo? 19) Um átomo possui número atômico igual a 79 e massa atômica igual a 197. Que elemento é este? 20) Qual o número de prótons, neutros e elétrons de cada uma das espécies abaixo? a) 81194 Tl b) 34 78 Se-2 c) 48115 Cd+2 21) A prata (massa atômica = 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de 51,84 % 107Ag e o resto 109Ag. Qual é percentagem do isótopo de 109Ag ? 22) O Boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B e 11B. Se a massa atômica do Boro é 10,81, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?
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