Lista2 tabela ligações

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Química Geral 
Lista 2 – Propriedades e tabela periódica 
1) Considere as seguintes afirmações: 
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando 
comparado com seu átomo. 
II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma 
família. 
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. 
Indique a alternativa correta: 
a) Todas são verdadeiras. 
b) Somente III é verdadeira. 
c) Somente II e III são verdadeiras. 
d) Somente I é verdadeira. 
e) Todas são falsas. 
 
2. Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica. 
I - Na família 16, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo. 
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, 
nos períodos. 
III - Na família 1, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. 
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. 
V - Na família 17, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo. 
As afirmações corretas são em número de 
a) 5 
b) 4 
c) 3 
d) 2 
e) 1 
 
3. Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA: 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
 
4. Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no 
tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que 
apresentam semelhanças quanto ao 
a) número de camadas. 
b) número de elétrons na camada de valência. 
c) valor de eletropositividade. 
d) valor de raios iônicos. 
e) valor das propriedades físicas. 
 
5. Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é 
INCORRETA a afirmação: 
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. 
b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e 
nem 
maleável. 
c) um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas tem 
comportamento químico semelhante ao de um não-metal. 
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. 
e) os gases nobres são monoatômicos. 
 
Exercícios de Ligações Químicas 
 
 
6. Classifique os elementos abaixo, em metais, não-metais, metais alcalinos, halogênios, 
não-metais, elementos representativos, elementos de transição (um mesmo 
elemento poderá possuir mais de uma classificação): 
H ........................................................ 
Ca ........................................................ 
Br ........................................................ 
Si ........................................................ 
Xe ........................................................ 
Tc ........................................................ 
Fr ........................................................ 
O ........................................................ 
 
 
7. Quantos elétrons de valência possui cada um dos átomos abaixo? 
a) Magnésio b) Enxofre c) Bromo 
 
 
8. Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental dos elementos 
abaixo: 
a) Sódio b) Alumínio c) Silício 
 
 
9. Quais são as fórmulas prováveis das seguintes moléculas: 
 
 a) AlCl? b) CF2Cl? c) NI? 
 
 
10. Mostre as possíveis hibridizações que os átomos abaixo podem possuir: 
a) Carbono b) Oxigênio c) Nitrogênio d) Boro e) 
Berílio 
 
 
11. Que espécie de hibridização deve ocorrer em cada um dos seguintes casos? 
 
a) átomo de berílio em C3BeCH3 
b) átomo de fósforo em (CH3)3P 
 
 
12. Escreva as fórmula para os compostos formados com seguintes pares de íons? 
 
a) Na+1 e I -1 b) Ca +2 e Br -1 c) Fe +2 e F -1 d) Sr +2 e S-2 
 e) Cr +3 e I -1 f) Na +1 e CO3 –1 g) Al+3 e CO3 -2 
 
 
13. Coloque as seguintes substância em ordem crescente de caráter iônico: 
 
a) H2S b) H2 c) NaI d) H2Se e) MgF2 
 
14. Quais das seguintes substâncias são predominantemente covalentes? 
 
 a) NH3 b) MnF2 c) NaH d) MgCl2 e) BCl3 
 f) BeI2 
 
 
16. Considere as seguintes substâncias: HF, HCl, CCl4, CH3CH2OH, CS2. Em quais deles 
estão presentes forças intermoleculares do mesmo tipo? 
 
17. Cite quais substâncias abaixo possuem ligação tipo pontes de Hidrogênio: 
a) CH4 
b) CH3OH 
c) SO2 
d) H2S 
e) NH3 
 
 
18. Cite três propriedades de sólidos iônicos. 
 
 
19. Cite três propriedades de sólidos covalentes. 
 
 
20. Cite três propriedades de materiais que possuem ligações metálicas. 
 
 
21. Justifique, a partir dos modelos de ligações químicas, a condutibilidade elétrica dos 
metais e compostos iônicos (quando dissolvidos em água ou quando fundidos) e a 
não condutibilidade da grande maioria dos compostos moleculares. 
 
22. Quais são os elementos cujos elétrons mais energéticos possuem os seguintes 
números quânticos: 
 a) 3, 1, 0, +1/2 b) 4, 0, 0, -1/2 c) 2,1,1, +1/2 
 
Para a síntese de um novo material, é necessário buscar um elemento que 
substitua o elemento X (Z = 17) na composição desse material. Os principais 
critérios avaliados são, em primeiro lugar, a valência e em seguida o raio atômico 
do elemento. 
22.1. Avalie as proposições abaixo, assinalando a(s) afirmação(ões) incorreta(s). 
Justifique. 
a) O elemento (Z = 8) é indicado, pois possui raio atômico semelhante a X e 
mesma valência. 
b) O elemento (Z =16) possui raio atômico semelhante, porém sua valência 
não é a mesma de X, portanto, não é indicado. 
c) A indicação do elemento Z = 18 não é adequada, pois se trata de um gás 
nobre. 
d) O elemento (Z = 35) é indicado, pois pertence à mesma família de X, 
possuindo a mesma valência e raio atômico ligeiramente maior. 
e) O elemento (Z = 53) é indicado, pois possui a mesma valência e raio 
atômico ligeiramente maior. 
 
 
 
Exercícios Geometria Molecular 
 
23. Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos: 
(a) HF (c) CH3F (e) H2SO3 (g) H3PO4 
(b) F2 (d) HNO2 (f) BH4 (h) H2CO3 
 
 
24. Preveja a geometria das moléculas: 
1) SiH4 
2) BF3 
3) Cl2 
4) H2S 
5) NH4+ 
 
25. Para cada molécula abaixo : 
a) Escreva a estrutura de Lewis 
b) Indique a geometria 
c) Indique a polaridade 
 
1) HCl 2) HCN 3)C2H4 4) H2S 5) Cl2O 
 6) NH4+ 
 
 
26. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares: 
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)). 
Coluna I: 
(geometria molecular) 
a) Linear 
b) Angular 
c) Trigonal plana 
d) Pirâmide trigonal 
e) Tetraédrica 
Coluna II: 
(moléculas) 
I. SO3 
II. NH3 
III. CO2 
IV. SO2 
VI. CF4 
 
27. Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, 
respectivamente: 
a) trigonal, angular, trigonal, linear 
b) piramidal, angular, piramidal, angular 
c) trigonal, angular, piramidal, linear 
d) trigonal, linear, piramidal, linear 
e) piramidal, angular, piramidal, linear