Apol 4 Química Geral

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Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
	Data de início:
	14/03/2017 20:58
	Prazo máximo entrega:
	- 
	Data de entrega:
	20/03/2017 23:32
Questão 1/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
Nota: 20.0
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
Questão 2/5 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
Nota: 20.0
	
	A
	apenas I é verdadeira
	
	B
	II e III são verdadeiras
	
	C
	apenas II é verdadeira
	
	D
	apenas III é verdadeira
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	I e II são verdadeiras
Questão 3/5 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
Questão 4/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
Nota: 20.0
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 5/5 - Química Geral
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão:
Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb
Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe
 Pode-se afirmar que
Nota: 20.0
	
	A
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe
	
	B
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+
	
	C
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+
	
	D
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+