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1a Questão (Ref.: 201603175867)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
	
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligação covalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603173487)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	
	Bromo
	
	Boro
	 
	Silício
	
	Carbono
	
	Aluminio
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603571469)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade química.
		
	 
	O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade.
	
	A glicose é um sólido branco.
	 
	O álcool ferve a 78ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
	
	O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
	
	O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603639576)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A anemia ferropriva, por falta de ferro, é um dos distúrbios nutricionais que mais têm aumentado no mundo - um dos motivos para isso é o alto consumo de produtos industrializados, pobres em nutrientes. O Ferro tem seu número atômico igual a 26. Indique qual a distribuição eletrônica correta para o íon Fe+2 presente no sulfato ferroso, medicamento utilizado para anemia
		
	
	e. (3,2,-2,+1/2)
	
	(3,2,0,+1/2)
	
	(3,3,0,-1/2)
	
	d. (3,2,+2,-1/2)
	 
	(3,2,+1,-1/2)
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603175865)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O petróleo refinado, recurso energético importante e oriundo de fonte não renovável, é uma mistura de hidrocarbonetos. O tipo de mistura e o método de separação dos componentes mais voláteis (temperatura de ebulição < 250°C) do petróleo refinado em uma refinaria é:
		
	 
	mistura homogênea, separada por destilação fracionada
	
	mistura heterogênea, separada por decantação
	
	mistura heterogênea, separada por destilação simples
	
	mistura homogênea, separada por destilação simples
	
	mistura homogênea, separada por decantação
		
	 1a Questão (Ref.: 201603515157)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	
	A eletronegatividade aumenta.
	
	O potencial de ionização aumenta.
	
	O raio atômico diminui.
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	O caráter metálico diminui.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603698518)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	5. Analise as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 Com base nessas configurações julgue as afirmações e marque a alternativa falsa:
		
	
	O elemento Y é um halogênio.
	
	Os elementos X e Z pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
	
	O elemento Z é um metal alcalino terroso.
	 
	Os 3 elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
	 
	O elemento X é um não-metal
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603639461)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? Dados: MM C= 12, H=1 O=16
		
	
	0,857 t
	
	17 500 g.
	
	116,6 kg.
	 
	2,62 t.
	
	1,75 kg.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603677170)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
		
	
	prótons, transformando-se em ânions.
	
	prótons, transformando-se em cátions
	
	elétrons, transformando-se em ânions.
	 
	elétrons, transformando-se em cátions.
	
	nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603639029)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O oxigênio é um gás fundamental para vida humana e de qualquer ser vivo aeróbico, pois quando o oxigênio entra no nosso corpo, ele encaminha-se para as células, onde estão presentes as mitocôndrias, que são organelas responsáveis pela respiração celular, que atua na forma de uso de oxigênio para produção de ATP, ou seja, energia para as células e posteriormente expandida para nosso corpo, por isso, sem o oxigênio, as células teriam um déficit energético, e com isso morreriam.Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
		
	
	Alótropos
	
	Isômero
	
	isótonos
	 
	isótopos
	
	Isóbaro