Exercícios de química - Vestibular
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Exercícios de química - Vestibular


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QUÍMICA - Termoquímica
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49. PUC-PR Dadas as equações termoquímicas:
C(s) + O2(g) \u2192 CO2(g) \u2206H = \u201394,0 kcal
2H2(g) + O2(g) \u2192 2H2O(1) \u2206H = \u2013136,8 kcal
CH4(g)+2O2(g)\u2192CO2(g)+2H2O(1) \u2206H = \u2013 219,9 kcal
determine o calor de formação do metano.
a) +17,9 kcal d) +177,10 kcal
b) \u201317,9 kcal e) \u2013177,10 kcal
c) \u201310,9 kcal
50. FEI-SP De acordo com a lei de Hess, a quantidade de calor liberada ou absorvida em
uma reação química depende:
a) dos produtos intermediários formados
b) das mudanças de estado ocorridas em cada fase da reação
c) das variações de temperatura ocorridas em cada fase da reação
d) das variações de pressão ocorridas em cada fase da reação
e) apenas do estado inicial e final da reação
51. Unifor-CE Colocando-se em ordem crescente de organização (diminuição de entropia)
das partículas constituintes dos materiais:
I. açúcar comum
II. gasolina
III. ar
Têm-se, nas condições ambiente,
a) III, II e I b) II, III e I c) II, I e III d) I, III e II e) I, II e III
52. UFPE Considere as afirmações abaixo:
I. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.
II. A condensação do vapor d\u2019água é um processo exotérmico.
III. A fusão do gelo é um processo endotérmico.
IV. A evaporação da água é um processo endotérmico.
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato de que, numa praia do
Recife, PE, a areia molhada é mais fria que a areia seca.
a) I e III apenas b) II e III apenas c) IV apenas d) III apenas e) II apenas
53. UFRS Ao lado é apresentado um quadro com
algumas Energias de Ligação no estado gasoso:
São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a
molécula de oxigênio do que para decom-
por a molécula de nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável
do que as moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a
molécula de Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H2(g) + Cl2(g) \u2192 2 HCl(g) deve ser endotérmica.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e III.
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas II, III e IV.
Ligação
H \u2013 H
Cl \u2013 Cl
O = O
N \u2261 N
H \u2013 Cl
H \u2013 Br
H \u2013 I
Energia (kJ/mol)
470,7
242,5
489,2
940,8
431,5
365,9
298,6
QUÍMICA - Termoquímica
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54. UFRS Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro
abaixo.
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 2 O2(g) \u2192 CO2(g) + 2 H2O(v)
o valor aproximado de \u2206H em kJ é de:
a) \u2013 820 d) +360
b) \u2013 360 e) + 820
c) + l06
Ligação
C \u2013 H
O = O
C = O
O \u2013 H
Energia de Ligação (kJ/mol)
413
494
804
463
QUÍMICA - Estrutura atômica
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1
1. C \u2013 E \u2013 E \u2013 C
2. C \u2013 E \u2013 E
3. a
4. c
5. c
6. A reação de decomposição demonstra ser exotérmica, ou seja, a entalpia dos produtos é
menor que a entalpia do reagente, portanto houve liberação de calor.
7. d
8. d
9. c
10. 04 + 08 + 16 = 28
11. a) 36,0 kJ
12. a) C
8
H
18
(l) + 25 O
2
(g) \u2192 8 CO
2
(g) + 9 H
2
O(g)
n-octano
ou
C
2
H
5
OH(l) + 3 O
2
(g) \u2192 2 CO
2
(g) + 3 H
2
O(g)
etanol
b) \u2206Hgasolina = \u2014 3419,5 kJ/mol gasolina
c) \u2206Hgasolina = 3,07 . 104 kJ
13. a
14. C \u2013 C \u2013 E \u2013 E
15. d
16. a
17. a) 100 ml \u2014 200 mg
100 ml \u2013 10 mg
300 ml \u2014 x
y \u2014 600 mg
x = 600 mg
y = 6.000 ml \u21d2 6 L
b) 1 min \u2014 10 kcal
100 ml \u2014 68 kcal
17 min \u2014 x
y \u2014 170 kcal
x = 170 kcal
y = 250 ml \u21d2 0,25 L
18. a
19. c
20. b
21. c
22. a
23. e
24. e
25. b
26. d
27. b
Q U ÍM IC A
G
A
B
A
R
IT
O
QUÍMICA - Estrutura atômica
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2
28. 3,09 kcal
29. 18,4 kg
30. a
31. c
32. a
33. 01 + 32 = 33
34. a
35. a
36. 24
37. C \u2013 E \u2013 E \u2013 E
38. e
39. d
40. b
41. c
42. c
43. a) \u2206Hreação = \u201335kJ/molB
b) a transformação B\u2192A, é endotérmica e ocorre com aquecimento.
O uso do ácido sulfúrico concentrado se deve à ação desidratante que ele apresenta
nesta condição
A transformação A\u2192B, é exotérmica e ocorre à temperatura ambiente.
44. a) R$ 1,12
b) \u2206H = 0,12kJ
45. e
46. c
47. b
48. c
49. c
50. e
51. b
52. a
53. c
54. a
G
A
B
A
R
IT
O
QUÍMICA - Óxido-redução
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1. U. Católica-DF Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação
aumentado em quatro unidades, segundo a equação
Sn \u2192 Sn4+
Nessa equação o estanho:
a) ganhou quatro prótons;
b) ganhou quatro elétrons;
c) perdeu quatro prótons;
d) perdeu quatro elétrons;
e) perdeu dois prótons e dois elétrons.
2. I.E. Superior de Brasília-DF As nações mais desenvolvidas precisam dedicar mais
atenção aos problemas daquelas menos favorecidas, em especial quanto às necessidades
básicas das populações. A alimentação, por exemplo, é uma questão crítica em países
como os da maioria do Continente Africano. Algumas providências simples têm efeito
quase imediato na reversão do quadro de subnutrição humana. No Nordeste do Brasil,
por exemplo, outra área crítica em termos nutricionais, experiências bem sucedidas têm
sido levadas a cabo por abnegados voluntários no combate a esse grave problema. Uma
das técnicas utilizadas consiste em introduzir um prego amarrado por um barbante nas
panelas onde são cozidos alimentos pobres em ferro, como o arroz. Com isso, íons im-
prescindíveis ao organismo humano são acrescentados à alimentação dos cidadãos com
menor poder aquisitivo.
Utilizando o texto acima como referência e seus conhecimentos de Química, julgue os
itens.
( ) Os íons citados são provenientes do metal ferro, principal constituinte do prego.
( ) O metal ferro que compõe o prego não pertence ao mesmo elemento químico do
íon ferro.
( ) Para que o prego contribua com íons para o arroz é necessário que o metal ferro
sofra oxidação.
( ) O ferro é um metal alcalino como o sódio.
( ) O ferro é um elemento encontrado em quantidades significativas no solo do bioma
Cerrado.
3. Unifor-CE Considere algumas transformações que ocorrem no ambiente:
I. Formação de dióxido de enxofre:
S
(s)
 + O2 (g) \u2192 SO2(g)
II. Interação da \u201cchuva acida\u201d com mármore:
2H+
(aq)
 + CaCO3(s) \u2192 CO2(g) + H2O(l) + Ca
2+
(aq)
III. Interação do monóxido de nitrogênio com ozônio (na estratosfera):
NO
(g)
 + O3(g) \u2192 NO2(g) + O2(g)
Dos processos descritos, reconhece-se interação que envolve oxirredução em:
a) I, somente d) I e III, somente
b) II, somente e) I, II e III
c) III, somente
ÓXID O -R E D U Ç ÃO
Q U ÍM IC A
QUÍMICA - Óxido-redução
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2
4. UESC-BA
Com base nessa figura e nos conhecimentos, em relação ao enxofre e seus compostos, é
correto afirmar:
a) O enxofre é encontrado no magma terrestre sob a forma de sulfito de hidrogênio,
trióxido de enxofre e sulfetos.
b) Nas emissões biogênicas, o enxofre é encontrado no seu maior estado de oxidação.
c) A reação dos combustíveis fósseis com o oxigênio do ar contribui para aumentar a
acidez da chuva.
d) No spray marinho, encontra-se o enxofre no estado de oxidação +4.
e) As emissões vulcânicas são formadas apenas por compostos iônicos de enxofre.
5. Unifor-CE Entre as transformações indicadas a seguir, a única que pode ser classificada
como reação química de oxirredução é a:
a) combustão do sódio metálico em atmosfera de cloro;
b) preparação de uma salmoura;
c) precipitação de PbI
2
 pela mistura de soluções aquosas de Pb(NO
3
)
2
 e KI;
d) neutralização de ácido clorídrico com hidróxido de sódio;
e) cristalização do sal marinho a partir da água do mar.
6. Cefet-RJ Qualquer atividade agrícola ou industrial, seja no campo da metalurgia, da
indústria química, da construção civil ou do cultivo da terra, utiliza minerais e seus deri-
vados. É cada vez maior a influência dos minerais sobre a vida e desenvolvimento de um
país. Como exemplo de mineral podemos citar a pirita (sulfeto ferroso), usada na fabri-
cação de ácido sulfúrico, e que, por sua cor amarela e brilho metálico, recebe, no Brasil,
a denominação popular de \u201couro dos trouxas\u201d. No mineral, o número de oxidação do
enxofre é:
a) \u2013 2 c) zero e)
Polyana
Polyana fez um comentário
Ola tudo bom? Voce poderia me enviar esse material via e-mail? Gostaria de poder imprimir! Fico grata se puder ajudar. Meu e-mail é carmo.polyana@hotmail.com
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