Exercícios de química - Vestibular
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Exercícios de química - Vestibular


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UFPI Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos,
como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desses
elementos na mostra de ouro, variam de acordo com a localização de onde o ouro foi
extraído. Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação
de objetos de ouro apresentados como antigüidade. Indique a opção que apresenta corre-
tamente o símbolo dos elementos acima citados.
a) Ca, Cm, Te e Zn d) Cm, Pb, Tl e Zn
b) Cd, Pb, Te e Zn e) Cd, Pb, Te e Sn
c) Cm, Sb, Tl e Sn
40. FUVEST-SP As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, dife-
rem entre si, quanto ao número
a) atômico e ao número de oxidação. d) de elétrons e ao número de nêutrons.
b) atômico e ao raio iônico. e) de prótons e ao número de nêutrons.
c) de prótons e ao número de elétrons.
QUÍMICA - Estrutura atômica
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E ST RU T UR A
A T Ô M IC A
1. c
2. E \u2013 C \u2013 E \u2013 C
3. e
4. b
5. a
6. 55% e 45%
7. a
8. e
9. b
10. d
11. V \u2013 F \u2013 V \u2013 V \u2013 F
12. E \u2013 E \u2013 E \u2013 E
13. a
14. a
15. d
16. a) A B C
 Z = 36 Z = 37 Z = 36
 A = 75 A = 76 A = 76
b) A B C
P = 36 p = 37 p = 36
n = 39 n = 39 n = 40
e\u2013 = 36 e\u2013 = 37 e\u2013 = 36
c) 36A = 1s22s22p63s23p64s23d104p6
37B = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
36C = 1s22s22p63s23p64s23d104p6
17. c
18. c
19. d
20. 1. Nêutron
2. Carga
3. Alfa
4. Próton
5. Sódio
6. Isótopos
21. E \u2013 C \u2013 C \u2013 C
22. a
23. 01 + 04 + 08 + 16 = 29
24. a
25. c
26. e
27. b
28. b
29. c
30. a
31. a
32. a) 76Os = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d6
b) 26Fe = 1s22s22p63s23p64s23d6
c) 26Fe+2 = 1s22s22p63s23p64s23d4
33. c
34. e
35. d
36. e
37. b
38. d
39. b
40. d
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B
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QUÍMICA - Tabela periódica
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1. UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu
um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente con-
têm substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elemen-
tos químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C).
Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos.
2. UFGO Leia o texto que se segue e responda à questão.
Grupo cria molécula com gás nobre
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada
exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos quími-
cos \u2013 não gostam de se misturar.
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compos-
tos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos \u2013 formando molé-
culas \u2013 a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada \u2013 exata-
mente como seus primos ricos.
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última
camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.
A definição química de nobreza:
Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química,
pode-se afirmar que:
( ) os gases nobres não se misturam com outros gases;
( ) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em
gás nobre;
( ) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização;
( ) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.
3. UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao
câncer de próstata é o Selênio (Se).
Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elemen-
tos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a) Cl, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr
4. UFRJ Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma
doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopau-
sa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2,
provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral.
Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar
aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo
pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos.
A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser
utilizado no lugar do cálcio.
TA B E L A
P E R IÓ D IC A
Q U ÍM IC A
QUÍMICA - Tabela periódica
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5. UFF-RJ Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua mai-
oria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão
reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
b) subnível f incompleto;
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;
d) subnível p incompleto;
e) subnível d incompleto.
6. PUC-RS Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na
tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cro-
mo, cobre e arsênio.
Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que:
a) são todos metais;
b) são isoeletrônicos;
c) formam cátions monovalentes;
d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
e) apresentam o mesmo número de níveis de energia.
7. U. Caxias do Sul-RS Instrução: Considere os grupos abaixo indicados:
Grupo 1
1. Metal alcalino terroso.
2. Íon carregado positivamente.
3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa.
6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos.
Grupo 2
a) Íon
b) Composto.
c) Cálcio.
d) Ligação iônica.
e) Cátion lítio.
f) Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis
pela ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2 é:
a) l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
8. UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. Os metais
são substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico, ductibi-
lidade (capacidade de ser estirados em fios), maleabilidade (capacidade de ser forjado
em folhas finas) e geralmente elevado ponto de fusão. O cristal metálico é envolvido por
uma nuvem eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável por essas propri-
edades físicas. Esse modelo de cristal metálico relaciona-se com as afirmativas:
( ) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s) elétron(s) de valência.
( ) A energia de ionização é elevada.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1, é um metal.
( ) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas com a baixa ele-
tronegatividade.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p64s23d10, é um
metal.
QUÍMICA - Tabela periódica
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9. U. Potiguar-RN Os halogêneos são não-metais reativos, com fórmula molecular geral X
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,
em que X é um halogênio, e apresentam configuração ns2 np5 na camada de valência. Pode-
se dizer que os halogêneos estão localizados, na classificação periódica, na família:
a) IVA c) VIA
b) VA d) VIIA
Polyana
Polyana fez um comentário
Ola tudo bom? Voce poderia me enviar esse material via e-mail? Gostaria de poder imprimir! Fico grata se puder ajudar. Meu e-mail é carmo.polyana@hotmail.com
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