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MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS DE ANÁLISE LISTA 1 - 2016 Realização em dupla Entrega e discussão em sala dia 31/03 1) Preencha as lacunas vistas a seguir. (a) Se duplicar a frequência da radiação eletromagnética, você duplica a energia. (b) Se dobrar o comprimento de onda, você reduz pela metade a energia. (c) Se dobrar o número de onda, você duplica a energia. 2) (a) Quanta energia (em quilojoules) é transportada por um mol de fótons de luz vermelha com λ= 625 nm? = = 3.18.10-19J x 6,02.1023 mol-1 E= 191 KJ/mol (b) Quantos quilojoules de energia são transportados por um mol de fótons de luz violeta com λ= 325 nm? = = 6,12.10-19J x 6,02.1023 mol-1 E= 368 KJ/mol 3) Calcule a frequência (em Hertz), o número de onda (em cm-1) e a energia (em J/fóton e J/[mol de fótons] da luz visível com comprimento de onda de 425 nm. = E = 4,68.10-19J = = 4,68.10-19J x 6,02.1023 mol-1 E = 2,81.10 5J. mol-1 4) Quais os processos moleculares que correspondem às energias dos fótons de micro-ondas, infravermelho, visível e ultravioleta? 5) A luz laranja característica, produzida pelo sódio em uma chama, é decorrente de uma emissão intensa chamada linha “D” do sódio. Esta “linha” é na verdade um dubleto, com comprimentos de onda (medidos no vácuo) de 589,15788 e 589,75537 nm. O índice de refração do ar para um comprimento de onda próximo a 589 nm é 1,0002926. Calcule a frequência, o comprimento de onda e o número de onda de cada componente da linha “D”, medida no ar. 6) Explique por que o espectro de absorção molecular é composto por bandas de absorção, diferente do que acontece na absorção atômica, onde são observadas linhas de absorção. 7) Ler material que será enviado sobre absorção atômica – histórico, fundamentos, instrumentação (chama, forno grafite, gerador hidretos), preparação de amostras. Pesquisar na bibliografia recomendada os mesmos temas. 8) Qual a base, o principio geral, da técnica espectrometria de absorção atômica (AAS)? Quais as parte básicas do aparelho? Que tipo de amostra pode ser analisada por esta técnica?
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