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MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS DE ANÁLISE
LISTA 1 - 2016
Realização em dupla
Entrega e discussão em sala dia 31/03
1) Preencha as lacunas vistas a seguir.
(a) Se duplicar a frequência da radiação eletromagnética, você duplica a energia.
(b) Se dobrar o comprimento de onda, você reduz pela metade a energia.
(c) Se dobrar o número de onda, você duplica a energia.
2) (a) Quanta energia (em quilojoules) é transportada por um mol de fótons de luz vermelha com λ= 625 nm?
 = = 3.18.10-19J x 6,02.1023 mol-1
E= 191 KJ/mol
(b) Quantos quilojoules de energia são transportados por um mol de fótons de luz violeta com λ= 325 nm?
 = = 6,12.10-19J x 6,02.1023 mol-1
E= 368 KJ/mol
3) Calcule a frequência (em Hertz), o número de onda (em cm-1) e a energia (em J/fóton e J/[mol de fótons] da luz visível com comprimento de onda de 425 nm.
 = 
E = 4,68.10-19J 
 = = 4,68.10-19J x 6,02.1023 mol-1
E = 2,81.10 5J. mol-1
4) Quais os processos moleculares que correspondem às energias dos fótons de micro-ondas, infravermelho, visível e ultravioleta?
5) A luz laranja característica, produzida pelo sódio em uma chama, é decorrente de uma emissão intensa chamada linha “D” do sódio. Esta “linha” é na verdade um dubleto, com comprimentos de onda (medidos no vácuo) de 589,15788 e 589,75537 nm. O índice de refração do ar para um comprimento de onda próximo a 589 nm é 1,0002926. Calcule a frequência, o comprimento de onda e o número de onda de cada componente da linha “D”, medida no ar.
6) Explique por que o espectro de absorção molecular é composto por bandas de absorção, diferente do que acontece na absorção atômica, onde são observadas linhas de absorção.
7) Ler material que será enviado sobre absorção atômica – histórico, fundamentos, instrumentação (chama, forno grafite, gerador hidretos), preparação de amostras. Pesquisar na bibliografia recomendada os mesmos temas.
8) Qual a base, o principio geral, da técnica espectrometria de absorção atômica (AAS)? Quais as parte básicas do aparelho? Que tipo de amostra pode ser analisada por esta técnica?

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