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Ufs: universidade federal de sergipe. Ccet: centro de ciências exatas e técnologia. Decem: dEpartamento de ciências e engenharia de materiais. Disciplina: Química dos Materiais A. Docente: Cristiane Xavier Resende. Discente: Franciele Marinho Discente: Glessane Discente: Jader Lima Discente: kleiber Experimento: Obtenção de Biocombustível. Introdução: Sustentabilidade: é a capacidade dos indivíduos de viver em um determinado ambiente, mas sem causar danos ao meio. Biocombustíveis: são combustíveis de origem biológica. São fontes de energia renováveis, que podem ser obtidos através de biomassas feitas com compostos orgânicos de origem animal e vegetal. Vantagens: fonte de energia renovável, redução de gases. Desvantagens: produção de alimentos. Exemplos de biocombustiveis: etanol, biogás, biodisel e outros. Os dois principais biocombustíveis líquidos usados no Brasil são o etanol e o biodiesel. Uso de biocombustiveis no Brasil e no mundo. Objetivos: Produção de biocombustivel. Teste de eficiência, através da viscosidade encontrada para o biodisel. Imagem 1: recipiente com óleo sobre agitador magnético. Materiais: Reagentes: 100 mL de óleo. 1 grama de hidróxido de Sódio. 50 mL de Metanol P.A. Água destilada. Cloreto de Sódio (NaCl) saturado Equipamentos: Béqueres Balança Suporte universal Erlenmeyer Agitador magnético Funil de separação Bureta Termômetro Metodos: Dissolveu o Hidróxido de sódio (NaOH), no Metanol P.A. (CH3OH). Colocou o erlenmeyer com óleo, para aquecimento no agitador, e quando chegou a temperatura de aproximadamente 70º C, acrescentou a mistura do metanol e hidroxido de sódio. Imagem 2: Mistura no agitador magnetico. Após périodo de uma hora em agitação e aquecimento, a mistura foi colocado no funil de separação, para decantar e separar a glicerina do biocombustivel, quando a mistura estivesse fria. Depois de separada a glicerina, foi colocada gotas de cloreto de sódio saturado (NaCl) no biocombustivel, com o intuito de remover resquícios de glicerina. Parte 2: Com o auxilio da bureta, foi feito o teste de escoamento para água, óleo e biocombustivel, para determinar a viscosidade do biocombustivel produzido. Resultados e Discussão: Água (H2O) ( Tempo de Escoamento 1° 38 segudos e 26 centésimos 2° 38 segudos e 82 centésimos 3° 38 segudos e 29 centésimos Média 38 segundos e 46 centésimos Tabela 1: Escoamento da Água. Resultados e Discussão: Óleo de cozinha Tempo de Escoamento 1° 6 minutos e 12 segundos 2° 6 minutos e 05 segundos 3° 6 minutos e 03 segundos Média 6 minutos e 06 segundos Tabela 2: Escoamento do Óleo. Resultados e Discussão: Biodisel Tempo de Escoamento 1° 1 minutos e 06 segundos 2° 1 minutos e 04 segundos 3° 1 minutos e 06 segundos Média 1 minutos e 05 segundos Tabela 3: Escoamento do Biocombustivel. Resultados e Discussão: Resultados e Discussão: Na separação da mistura, foi observado duas fases, em uma encontramos a glicerina polar, e na outra fase o biocombustivel apolar. Imagem 3: Separação de Fases. Resultados e Discussão: Catalisadores basicos: são utilizadas bases fortes como KOH (hidróxido de potássio), NaOH (hidróxido de sódio), carbonatos e metóxidos, etóxidos. Catalisadores ácidos: ocorre por processo de transesterificação, e podem incluem ácido sulfúrico, sulfônico, fosfórico ou hidroclórico, entre outros. Destes, o ácido sulfúrico é o mais utilizado. Resultados e Discussão: Os catalisadores ácidos apresentam taxas de tri-éster oriundo da combinação do glicerol com ácidos, inferiores a de catalisadores basicos. Os catalisadores ácidos tem reação mais longa, e o consumo energetico maior, em relação aos basicos. Os catalisadores ácidos precisam de quantidades maiores de alcool e óleo. Sendo assim os catalisadores basicos são mais eficientes. Resultados e Discussão: Figura 1: Reação de transesterificação de óleo vegetal, onde o catalisador é o Hidróxido de sódio, os ésteres metílicos são o biodisel, e o triglicerídeo é óleo utilizado. Conclusão: A produção de biodise utilizando o etanol não foi eficiente, por conta das cadeias carbonicas que era longa, a cadeia do metanol é curta permitindo uma reação mais facil, tornando ele mais eficiente. O catalisador basico é mais rapido e econômico, quando comparado ao catalisador ácido. Glicerina polar por conta das interações entre o grupo hidroxila (OH) e a água (H2O), e o biodiesel é apolar uma vez que é formado de óleos e gorduras. Anexo: Produção de Biodisel no Brasil. Figura 2: Dados de Produção. Fonte: ANP. Referências: Portal Scientific Electronic Library Online, autor: Carlos A. De Souza. <http://www.proceedings.scielo.br/scielo.php?pid=MSC0000000022006000200040&script=sci_arttext>. Acesso em 17 de março de 2017. Portal Biocombustiveis. <http://biocombustivel.info/>. Acesso em 17 de março de 2017. Portal Conhecer. <http://www.conhecer.org.br/enciclop/2010c/obtencao.pdf>. Acesso em 20 de março de 2017. Portal Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis. <http://www.anp.gov.br/wwwanp/>. Acesso em 17 de março de 2017.
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