Aula 02 Determinação da constante R com Mg e HCl

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F E A U – F a c u l d a d e d e E n g e n h a r i a , A r q u i t e t u r a e U r b a n i s m o 
C u r s o d e F a r m á c i a ( 4 º s e m e s t r e ) 
D i s c i p l i n a d e F í s i c o - Q u í m i c a 
P r o f . J o ã o R o g é r i o M i r a l d o 
 
AULA EXPERIMENTAL 02 
TÍTULO: determinaça o da constante R e do volume molar de um ga s. 
 
INTRODUÇÃO 
Mantendo quantidade constante de material (n), a pressão (P) e de 
temperatura (T), pode-se obter experimentalmente a constante universal dos 
gases, R, volume molar, V, em condições ambientes, a partir da reação de Mg e 
HCℓ para produzir hidrogênio. 
 
OBJETIVOS 
 Construir um aparato que permita recolher o gás hidrogênio produzido na 
reação do ácido clorídrico com magnésio metálico. 
 
MATERIAL 
 Mangueira de látex ou similar; 
 Kitassato; 
 Rolha; 
 Seringa com agulha; 
 HCℓ, 3 mol L–1; 
 Magnésio metálico; 
 Etanol P.A; 
 Bureta 50 mL. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Corte 3 tiras de magnésio com comprimento de aproximadamente 4 cm; 
 Em um pequeno béquer, coloque um pouco de ácido clorídrico para limpar 
a oxidação sobre o metal; 
 Observe o seguinte dispositivo, considerando o kitassato em lugar do tubo 
com saída lateral , acoplado ao suporte universal : 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Preencher completamente a bureta com água, de modo a invadir o funil 
acoplado à mangueira; 
 Certifique-se que não há bolhas de ar na água; 
 Anotar a temperatura ambiente e a pressão atmosférica (Piracicaba, SP, 
média de 940 hPa ou 705,06 mmHg); 
 Medir a massa de uma tira de magnésio previamente limpa em HCℓ(aq) (no 
máximo de 0,02 g = 20 mg) e colocá-la dentro do kitassato; 
 Encher a seringa com o ácido e acoplar na agulha colocada na rolha; 
 Adicionar ± 1 mL de ácido para reagir com o metal, se não for suf iciente, 
adicionar mais ácido; 
 Esperar por 15 minutos para que a reação finalize e a temperatura 
ambiente seja alcançada; 
 Mover o funil para que os níveis de água se igualem, conforme figura 
seguinte: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Desconectar o tubo e recuperar o magnésio que não reagiu, se necessário 
secá-lo com etanol e medir a massa residual; 
 Repita a experiência duas vezes e registra os dados (Nota: não há 
necessidade de secar o frasco ou tubo, ou trocar a água na bureta). 
 
DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
 Determine o valor da quantidade de matéria de hidrogênio, pela diferença 
das massas de magnésio e da equação balanceada da reação: 
Mg(s) + 2HCℓ(aq)→MgCℓ2(aq) + H 2(g) 
 A variação de volume de água na bureta é o volume do hidrogênio formado, 
H2(g); 
 Determine a pressão do gás somado à pressão de vapor da água (consulte 
no final o valor retirado de CRC Handbook of Chemistry and Physics ; 
P(atm) = p(H2O) + p(H2) 
 Determine o valor de R com o uso da equação dos gases, expresse -a na 
unidade L atm mol–1 K–1 . 
 Determine o volume molar do gás, pela relação entre o volume medido e a 
quantidade de matéria: 
𝑣 𝑀 = 
𝑣𝐻2
𝑛𝐻2
 
 
 
 
 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
<http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PracticaDeterminaciondelaCOnst
anteUniversalR_12880.pdf>. Acesso em 12 de setembro de 2014. 
https://www.google.com.br/search?q=UNIVERSIDAD+NACIONAL+AUTON
OMA+DE+M%C3%89XICO+Facultad+de+Qu%C3%ADmica+Determinaci%C
3%B3n+de+la+Constante+universal+de+los+gases+Protocolo+de+Pr%C3
%A1ctica+Por%3A+IQ.+Fernando+Morales+Morales& oq=UNIVERSIDAD+N
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