Aula 07 Cinética concentração reação relógio

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F A C IS – F a c u l d a d e d e C i ê n ci a s d a S a ú d e 
C u r s o d e F a r m á ci a ( 4 º s e m e s t r e ) 
 D i s ci p l i n a d e F í s i co - Q u í m i ca 
P r o f . J oã o R og é r i o M i r a l d o 
 
TÍTULO: ciné tica quí mica é concéntraça o. 
 
INTRODUÇÃO 
 A rapidez de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, 
dentre eles a concentração . A lei de velocidade (função) descreve o comportamento 
de um sistema em particular . Uma réação chamada “réação rélógio” qué consisté 
na mistura das seguintes soluções: iodato de potássio e hidrogenosulfito de sódio , 
será o objeto de estudo . 
 
OBJETIVOS : 
 V e r i f i c a r a i n t e r f e r ê n c i a d a c o n c e n t r a ç ã o n a r a p i d e z d e u m a r e a ç ã o 
q u í m i c a ; 
 D e t e r m i n a r a l e i d a v e l o c i d a d e d e st a r e a ç ã o . 
 
MATERIAL 
 10 tubos de ensaio; 
 Béquer 100 mL; 
 Erlenmeyer de 150 mL e de 250 mL; 
 Balões volumétricos de 100 mL e 1000 mL; 
 Pipetas graduadas de 1 mL e 5 mL; 
 Cronômetro; 
 Termômetro: – 10°C a 110 °C; 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1 º : P r e p a r o d a s s o l u çõe s 
 Solução A 
Prepare 100 ml de uma solução aquosa a 17,20 g L–1 (0 ,1 mol L–1) de KIO3 , 
coloque num frasco âmbar e identi fique -o com o nome do grupo. 
 Solução B : 
Adicione num balão volumétrico, amido (10 g) em 800 mL + 0,2 g de 
hidrogenosulfito de sódio (NaHSO 3 ) + 5 ml de H2SO 4 1 mol L –1 e dilua a 1 
l itro coloque num frasco e id entifique-o com o nome do grupo ; 
 
 
2 º : M i s t u r a d a s s o l u çõe s e t e m p o d e r e a çã o e m f u n çã o d a s c on ce n t r a ç õe s 
 
 
 Prepare 10 diferentes concentrações da solução de KIO 3 , diluindo a solução 
A, com o auxílio de uma pipeta como mostra a tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 Coloque cada solução diluída em tubos de ensaio numerados de 1 a 10; 
 Numere 10 tubos de ensaio e coloque 5 mL da solução de hidrogenosulfito 
de sódio (solução B); 
 Derrame cada solução de iodato de potássio (solução A) sobre 5 mL de 
solução de hidrogenosulfito de sódio (solução B) e dispare o cronômetro , 
imediatamente, agitando os tubos de ensaio em movimentos circulares; 
 Observe cuidadosamente, o primeiro sinal do término da reação com o 
aparecimento de uma coloração azul. Neste instante, pare o cronômetro e 
determine o tempo, em segundos, da reação do tubo de ensaio 1; 
 Repetir a experiência, para as soluções restantes. 
 
DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
 Discutir macro e submicroscopicamente os resultados obtidos. 
 Considere as seguintes equações: 
IO3
−(aq) + 3HSO3
−(aq) → I−(aq) + 6SO4
2− (aq) + 3H+(aq) 
 Quando os íons HSO3
− tiverem sido consumidos, os íons I− reagirão com os íons 
IO3
−(aq) para produzir I 2 . 
5I−(aq) + 6H+(aq) + 6IO3
−(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(aq) 
 O iodo complexa com o amido e indica cor azul como reação até esse ponto ; 
 Calcule a concentração de iodato de potássio em cada uma das diluições 
util izando o volume final da reação. A concentração final de KIO 3 é a 
concentração após a mistura com a solução II . Util ize a relação: 
M1 .V1 = M 2 .V 2 
 Construa um gráfico em papel milimetrado , colocando a concentração final 
no eixo abscissas e o tempo (s) no eixo das ordenadas. 
 Trace a melhor reta entre os pontos experimentais.