Lista 1 Introdução a Instrumentação Analítica

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Química Analítica Instrumental 
Profa Dra Lucilaine Valéria de Souza Santos 
1) Uma alíquota de exatamente 5,00 mL de uma solução contendo Pb foi transferida para 
balão volumétrico de 50,00 mL e teve seu pH ajustado com HNO3. Posteriormente foi lida 
utilizando espectrofotômetro de absorção atômica e forneceu uma absorbância de 2,34. Para 
elaboração da curva de calibração os seguintes volumes de solução-padrão contendo 2,000 
mg/mL de Pb foram introduzidos em balões volumétricos de 50 mL: 0,000, 0,500, 1,00, 1,50 e 
2,00 mL. O volume foi completado com água deionizada e as leituras de cada frasco realizadas 
utilizando um espectrofotômetro de absorção atômica forneceram as seguintes respostas: 
0.003, 1,68, 3,19, 4,76 e 6,34. 
a) Calcule a concentração de cada padrão utilizado. 
b) Construa a curva de calibração utilizando o Excel. 
c) Determine a equação da curva de calibração por meios matemáticos. 
d) Determine a concentração de Pb na amostra utilizando as duas equações obtidas. Compare 
os valores encontrados e discutindo os possíveis erros associados. 
2) Alíquotas de exatamente 2,00 mL de uma solução de malathion foram transferidas para 
frascos volumétricos de 100,00 mL e foram ajustados com KOH para tornarem-se básicas. Os 
seguintes volumes de solução-padrão contendo 5,000 mg/mL do inseticida foram introduzidas 
em cada frasco: 0,000, 0,500, 1,00, 2,00 e 4,00 mL. O volume foi completado e a leitura de 
cada frasco em um fluorímetro forneceu as seguintes respostas: 3,26, 4,80, 6,41, 9,70 e 15,8. 
a) Calcule a concentração de cada padrão utilizado. 
b) Construa a curva de calibração utilizando o Excel. 
c) Determine a equação da curva de calibração por meios matemáticos. 
d) Determine a concentração de malathion na amostra utilizando as duas equações obtidas. 
Compare os valores encontrados e discutindo os possíveis erros associados. 
3) Alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água natural foram pipetadas para balões 
volumétricos de 50,00 mL. Volumes exatos de 0,00, 5,00, 15,00, 10,00 e 20,00 mL de uma 
solução padrão 11,1 ppm de Fe3+ foram adicionados em cada balão, seguidos de excesso de 
íons tiocianato, para formar o complexo de cor vermelha Fe(SCN)2+. Após diluição ao volume, 
as respostas do instrumento para cada uma das cinco soluções medidas foram 0,240, 0,437, 
0,621, 0,809 e 1,009, respectivamente. 
a) Cite quais instrumentos analíticos podem ser utilizados para esta determinação. Justifique. 
b) Calcule a concentração de padrão em cada balão. 
b) Construa a curva de calibração utilizando o Excel. 
c) Determine a equação da curva de calibração por meios matemáticos. 
d) Determine a concentração de Fe 3+ na amostra utilizando as duas equações obtidas. 
Compare os valores encontrados e discutindo os possíveis erros associados.