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2 a Lista de Exercícios Análises Instrumental Curso de Engenharia Química Questão 1. Pipetaram-se 20,00 mL de uma solução do ácido acético para um balão volumétrico de 100,00 mL e completou-se o volume. Uma alíquota de 10,00 mL da solução do balão foi titulada por solução de hidróxido de sódio 0,1000 mol L -1 . A) Considerando os resultados mostrados na Tabela 1 construa a curva de titulação potenciométrica. B) Determine o(s) ponto(s) de equivalência da titulação realizada utilizando a curva potenciométrica e os gráficos de primeira e segunda derivada. C) Calcule a concentração de ácido na amostra utilizando os volumes encontrados no item b. Discuta os possíveis erros associados. Tabela 1. Valores de pH da amostra para diferentes volumes adicionados de solução de hidróxido de sódio 0,1000 mol L -1 Volume (mL) pH Volume (mL) pH Volume (mL) pH Volume (mL) pH 0,00 1,01 26,00 1,52 52,00 11,29 78,00 12,34 2,00 1,03 28,00 1,54 54,00 11,58 80,00 12,36 4,00 1,06 30,00 1,60 56,00 11,73 82,00 12,38 6,00 1,12 32,00 1,66 58,00 11,89 84,00 12,40 8,00 1,16 34,00 1,73 60,00 11,97 86,00 12,42 10,00 1,17 36,00 1,80 62,00 12,04 88,00 12,44 12,00 1,22 38,00 1,87 64,00 12,09 90,00 12,45 14,00 1,26 40,00 1,94 66,00 12,14 92,00 12,47 16,00 1,31 42,00 2,07 68,00 12,20 94,00 12,48 18,00 1,34 44,00 2,21 70,00 12,22 96,00 12,50 20,00 1,36 46,00 2,39 72,00 12,25 98,00 12,51 22,00 1,43 48,00 2,69 74,00 12,28 100,00 12,52 24,00 1,46 50,00 7,00 76,00 12,33 Questão 2. Pipetaram-se 25,00 mL de uma solução do ácido A para um balão volumétrico de 100,00 mL e completou-se o volume. Uma alíquota de 25,00 mL da solução do balão foi titulada por solução de hidróxido de sódio 0,1000 mol L -1 . Considerando-se os resultados mostrados na Tabela 2, construa a curva de titulação, determine o(s) ponto(s) de equivalência da titulação e calcule a concentração de ácido na amostra original. Tabela 2. Valores de pH da amostra para diferentes volumes adicionados de solução de hidróxido de sódio 0,1000 mol L -1 Volume (mL) pH Volume (mL) pH Volume (mL) pH Volume (mL) pH 0,00 1,00 26,00 1,50 52,00 11,29 78,00 12,34 2,00 1,04 28,00 1,55 54,00 11,58 80,00 12,36 4,00 1,07 30,00 1,60 56,00 11,75 82,00 12,38 6,00 1,11 32,00 1,66 58,00 11,87 84,00 12,40 8,00 1,14 34,00 1,72 60,00 11,96 86,00 12,42 10,00 1,18 36,00 1,79 62,00 12,03 88,00 12,44 12,00 1,21 38,00 1,87 64,00 12,09 90,00 12,45 14,00 1,25 40,00 1,95 66,00 12,14 92,00 12,47 16,00 1,29 42,00 2,06 68,00 12,18 94,00 12,48 18,00 1,33 44,00 2,20 70,00 12,22 96,00 12,50 20,00 1,37 46,00 2,38 72,00 12,25 98,00 12,51 22,00 1,41 48,00 2,69 74,00 12,28 100,00 12,52 24,00 1,45 50,00 7,00 76,00 12,31 Questão 3. Pipetaram-se 50,00 mL de uma solução do ácido B para um balão volumétrico de 100,00 mL e completou-se o volume. Uma alíquota de 25,00 mL da solução do balão foi titulada por solução de hidróxido de sódio 0,1000 mol L -1 . Considerando-se os resultados mostrados na Tabela 3, construa a curva de titulação, determine o(s) ponto(s) de equivalência da titulação e calcule a concentração de ácido na amostra original. Tabela 3. Valores de pH da amostra para diferentes volumes adicionados de solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L -1 Volume (mL) pH Volume (mL) pH Volume (mL) pH Volume (mL) pH 0,00 1,53 19,00 2,55 39,00 6,37 58,00 11,98 1,00 1,58 20,00 2,64 40,00 6,45 59,00 12,03 2,00 1,62 21,00 2,75 41,00 6,52 60,00 12,07 3,00 1,67 22,00 2,89 42,00 6,60 61,00 12,10 4,00 1,71 23,00 3,08 43,00 6,68 62,00 12,14 5,00 1,76 24,00 3,38 44,00 6,77 63,00 12,17 6,00 1,81 25,00 4,14 45,00 6,87 64,00 12,19 7,00 1,85 26,00 4,90 46,00 6,99 65,00 12,22 8,00 1,90 27,00 5,21 47,00 7,14 66,00 12,24 9,00 1,94 28,00 5,41 48,00 7,33 67,00 12,26 10,00 1,99 29,00 5,55 49,00 7,65 68,00 12,28 11,00 2,04 30,00 5,67 50,00 9,39 69,00 12,30 12,00 2,09 31,00 5,77 51,00 11,12 70,00 12,32 13,00 2,15 32,00 5,86 52,00 11,41 71,00 12,34 14,00 2,20 33,00 5,94 53,00 11,58 72,00 12,35 15,00 2,26 34,00 6,02 54,00 11,70 73,00 12,37 16,00 2,32 35,00 6,09 55,00 11,79 74,00 12,38 17,00 2,39 36,00 6,17 56,00 11,87 75,00 12,39 18,00 2,47 37,00 6,24 57,00 11,93
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