EXERCÍCIOS RESOLVIDOS LIVRO QUIMICA GERAL E REAÇÕES QUÍMICAS KOTZ CAP 02 01 A 11

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS LIVRO QUIMICA GERAL E REAÇÕES QUÍMICAS KOTZ CAP 02 
1) Se o núcleo de um átomo for do tamanho de uma laranja média ( com um diâmetro de, digamos, 6 cm), qual seria 
o diâmetro do átomo? 
Resolução: 
O átomo em média é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o diâmetro do núcleo, então se o núcleo tem 6 cm o 
átomo terá cerca de 10000 x 6 = 60000 cm = 600 m, 600 m a um máximo de 6000 m, ou seja o diâmetro do átomo 
seria de 6 km. 
 
3) O titânio e o tálio possuem símbolos que são facilmente confundidos um com o outro. Dê o símbolo, o número 
atômico, a massa atômica e o número do grupo e do período de cada um deles. São metais, metalóides (semi-metais) 
ou não-metais? 
Resolução: 
Titânio (Ti), Z=22, massa atômica 47,90 u, Grupo 4, 4º período, é um metal; 
Tálio (Tl), Z=81, massa atômica 204,4u, Grupo 13, 6º período, é um semi-metal. 
 
3) Em cada caso, decida o que representa uma massa maior: 
a) 0,5 mol de Na ou 0,5 mol de Si 
b) 9,0 g de Na ou 0,50 mol de Na 
c) 10 átomos de Fe ou 10 átomos de K 
Resolução: 
a) 1 mol de Na --- 23g 
0,5 mol de Na ---- x 
x = 11,5g de Na 
1mol de Si ------ 28g 
0,5mol de Si ---- x 
x=14g de Si 
Logo, chega-se a conclusão que 0,5 mol de Silicio tem massa maior do que 0,5 mol de Sódio. 
 
b) 1 mol de Na --- 23g 
0,5 mol de Na ---- x 
x = 11,5g de Na 
Logo, chega-se a conclusão que 0,5 mol de sódio tem massa maior do que 9g de sódio. 
 
c) 1 mol de Fe ---- 56g 
10 mol de Fe ------ x 
x = 560g de Fe 
 
1 mol de K --- 39g 
10 mol de K --- x 
x = 390g de K 
Logo, quem tem uma maior massa é o ferro. 
 
4) Qual é a diferença entre um grupo ou uma família e um período na Tabela Periódica? 
Resolução: 
Grupo ou Família são todos os elementos na vertical (família 1A, 2A, 3A, 4ª, etc); e Período é na horizontal (1º 
período, 2º período, etc).
 
 
5) Dê os nomes e os símbolos para: 
a) três elementos que são metais 
b) quatro elementos que são não-metais 
c) dois elementos que são metaloides 
Em cada caso, localize o elemento na Tabela Periódica indicando o grupo e o período em que o elemento é 
encontrado. 
Resolução: 
a) Zircônio (Zr) - grupo 4, 5º período da tabela periódica 
 Manganês (Mn) – grupo 7, 4º período da tabela periódica 
 Háfnio (Hf) - grupo 4, 6º período da tabela periódica 
b) Hidrogênio (H) - grupo 1, 1º período da tabela periódica 
 Carbono (C) - grupo 14, 2º período da tabela periódica 
 Selênio (Se) - grupo 16, 4º período da tabela periódica 
 Fósforo (P) - grupo 15, 3º período da tabela periódica 
 
c) Germânio (Ge) - grupo 14, 4º período da tabela periódica 
 Polônio (Po) - grupo 16, 6º período da tabela periódica 
 
6) Dê o nome de três elementos de transição: um halogênio, um gás nobre e um metal alcalino. 
Resolução: 
Halogênio: Bromo (Br) 
Gás Nobre: Xenônio (Xe) 
Metal Alcalino: Césio (Cs) 
 
9) O cobalto tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos desses isótopos tem 30,31, e 33 
nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um deles? 
Resolução: 
Isótopo com 30 nêutrons: A=Z+N A=27+30 A=57, Logo: 27Co
57
 
Isótopo com 31 nêutrons: A=Z+N A=27+31 A=58, Logo: 27Co
58
 e 
Isótopo com 33 nêutrons: A=Z+N A=27+33 A=60, Logo: 27Co
60
. 
 
10) O tálio tem dois isótopos estáveis, 
203
TI e 
205
TI. Sabendo que a massa atômica do tálio é 204,4u, qual isótopo é o 
mais abundante dos dois? 
Dados: 
Massa do isótopo Tl-203 = M1 = 203 
Massa do isótopo Tl-205 = M2 = 205 
Abundância do isótopo Tl-203 = X 
Abundância do isótopo Tl-205 = 100 - X 
Massa atômica do tálio = MA = 204,4 
 
Resolução: 
A massa atômica de um elemento químico é igual a média ponderada da massa de seus isótopos com suas respectivas 
abundâncias: 
 
MA = (M1 . X) + [M2 .(100 - X)] / 100 
204,4 = (203.X + [205 . (100 - X)] / 100 
20440 = 203.X + 20500 - 205.X 
2.X = 60 
X = 30% 
 
Resposta: 
Abundância do isótopo Tl-203 = 30% 
Abundância do isótopo Tl-205 = 70% 
P.S.: sempre a soma das abundâncias é igual a 100%. 
 
11) Mostre que a massa atômica de Li é 6,94, dada a seguinte informação: 
6
Li, massa = 6,015121 u; abundancia percentual = 7,50% 
7
Li, massa = 7,016003 u; abundancia percentual = 92,50% 
 
A massa atômica do Li é a média ponderada das massas dos seus isótopos: 
MA = [(6,015121 . 7,5) + (7,016003 . 92,5)] / 100 
MA = 6,94 u 
 
12)