Un3 - Lista 1

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INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
 
UNIDADE III - LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1 – Qual das ligações em cada par abaixo é mais polar? 
 
 
2 – Indique a direção do momento de dipolo, se houver, em cada caso. 
 
 
3 – O trifluoreto de boro não possui momento de dipolo. Explique essa observação com 
base na teoria VSPER e hibridização de orbitais. 
 
4 - Classifique as moléculas abaixo como polares ou apolares. Caso sejam polares, 
indique a direção do momento de dipolo resultante. 
a) CHCl3 b) H2O 
 
5 – Considere o composto CCl4. Neste composto, o átomo de carbono está ligado a 4 
átomos de cloro, em uma geometria tetraédrica. Esta molécula é polar ou apolar? Por 
quê? 
 
6 – Explique como varia o ponto de fusão em uma série de alcanos normais, com o 
aumento do número de carbonos. 
 
7 – Prediga qual dos alcanos abaixo terá ponto de fusão maior. Explique por que. 
a) Hexano e decano. 
b) Hexano e 2-metil pentano. 
 
8) Dados dois alcanos de cadeia normal, com fórmulas molecuares C10H22 e C16H34, que 
composto você esperaria que tivesse o maior ponto de fusão? Por quê? 
 
9 – Qual dos compostos nos pares teria o ponto de ebulição mais alto e por quê? 
a) (CH3)2CHOCH3 ou (CH3)3COH 
b)CH3CH2CH2NH2 ou (CH3)3N 
c) CH3(CH2)7CH3 ou CH3(CH2)8CH3 
 
10 – Abaixo estão representados três compostos orgânicos com pesos moleculares 
semelhantes. Ordene-os em ordem crescente de ponto de ebulição. 
 
CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2NH2 
 
11 – Compare os pontos de ebulição dos compostos abaixo. Qual o maior? Por quê? 
 
CH3CH2OCH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH 
 
12 – Explique porque os álcoois tem ponto de ebulição maior que os alcanos de mesmo 
peso molecular.