Relatório Ácidos Duros e Bases Moles INORGÂNICA EXPERIMENTAL

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
CURSO DE QUÍMICA
INORGÂNICA EXPERIMENTAL
Prof.ª Mariângela Camargo
RELATÓRIO
PRÁTICA Nº: 01
TEMA DA PRÁTICA: ÁCIDOS E BASES DUROS E MOLES
DATA DA PRÁTICA: 17/03/2017 DATA DA ENTREGA: 24/03/2017 
ALUNOS: Alexandra e Carol Anne Neves
1. OBJETIVOS
	 Constatar e classificar os ácidos e bases em duros e moles, baseado na definição de Pearson.
2. INTRODUÇÃO
	Pearson classificou os ácidos e bases em "duros" ou "moles", essa concepção surgiu da química de coordenação, onde ele constatou que certos grupos de ligantes tinham preferência em reagir com alguns metais, enquanto outros grupos de ligantes tinham preferência em coordenar com outros tipos de metais.
Ácidos duros: íons metálicos (alcalinos e alcalinos terrosos), íons metálicos com alto estado de oxidação, espécies de baixa eletronegatividade e tamanho pequeno.
 Ex.: Ca2+, Na+, Mg2+, K+, Co3+, Ti4+, Cr3+, Fe3+, Li+, Be2+, Sr2+, Cr6+, Sn4, etc.
 Ácidos moles: Átomos com maior raio, média eletronegatividade, baixa capacidade polarizante e baixo estado de oxidação.
 Ex.: Pd2+, Cu+, Ag+, Au+, Cd2+, Tl+, O, Cl, Br, I, N, etc.
Ácidos Intermediários: Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, SO2, Pb2+, etc.
 Bases duras: Átomos que doam elétrons, possuem alta eletronegatividade e baixa polarizabilidade.
 Ex: F-, NH3, O2-, H2O, SO42-, NO3-, CO32-, OH-, PO43, etc.
 Bases moles: Átomos que recebem elétrons, possuem baixa eletronegatividade e alta polarizabilidade.
 Ex: H-, C2H4, C6H6, CN-, CO, SCN-, I-, etc.
Bases Intermediárias: NO2-, SO32-, Br-, N2, N3-, etc.
Com as classificações mostradas acima, se torna possível a apuração de preferência de uma reação, ácido duro reage com uma base dura (ligação tem caráter iônico) ácido mole reage com uma base mole (ligação tem caráter covalente). 
Pearson propôs uma regra simples, chama-se princípio de Pearson, para a previsão da estabilidade de complexos formados entre ácidos e bases: ácidos duros preferem se ligar a bases duras e ácidos moles preferem se ligar a bases moles. Esta afirmativa não é uma explicação nem uma teoria, mas uma simples regra prática que nos permite prever qualitativamente a estabilidade relativa de adutos de ácido-base.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais
	1. Tubos de ensaio
	2. Pipeta Pasteur
3. Solução com fluoreto
4. Solução de Iodeto
	4. Solução de Li+
	5. Solução de Mg2+
	6. Solução de Sr2+
	7. Solução de Ba2+
	8. Solução de Ni2+
	9. Solução de Pb2+
	10. Solução de Ag+
	11. Solução de Hg2+ 
	12. Solução de Sulfeto de Sódio
	13. Solução de Hidróxido de sódio 
3.2 Procedimento experimental:
 Teste 1 
	Colocou-se 1 mL de cada uma das soluções contendo os cátions Li+, Mg2+, Sr2+, Ba2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ e Hg2+ em 8 tubos de ensaio. Após, para cada tubo adicionou-se 1mL de solução de Fluoreto. Repetiu-se o mesmo procedimento trocando a solução de Fluoreto por Iodeto.
Teste 2 
Colocou-se 1mL de cada uma das soluções contendo os cátions Mg2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg2+ em 5 tubos de ensaio. Depois, foi determinado o pH da solução de Sulfeto de Sódio e adicionou-se 1mL da mesma para cada tubo de ensaio.
Teste 3 
Repetiu-se o teste 2 substituindo a solução de Sulfeto de sódio pela solução de Hidróxido de sódio.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Teste 1
	
	Li+
	Mg2+
	Sr2+
	Ba2+
	Ni2+
	Pb2+
	Ag+
	Hg2+
	Reação com F-
	Não reage
	Turvo
	Turvo
	Leitoso Ppt branco
	Não reage
	Ppt branco
	Não reage
	Ppt laranja escuro
	Reação com I-
	Não reage
	Não reage
	Não reage
	Não reage
	Não reage
	Ppt amarelo
	Ppt amarelo claro
	Leitoso de cor amarela
Produtos formados
	 Li+ + F- → LiF (S)
	
	 Pb2+ + 2I- → PbI2 (S)
	Mg2+ +2F- → MgF2 (S)
	
	 Ag+ + I- → AgI (S)
	 Sr+ + 2F- → SrF2 (S)
	
	 Hg2+ + 2I- → HgI2 (S)
	Ba2+ + 2F- → BaF2 (S)
	
	 
	Pb2+ + 2F- → PbF (S)
	
	
- Fluoreto é uma base dura, e como reagiu com os íons Li+, Mg2+, Sr2+ e Ba2+, os mesmos podem ser considerados ácidos duros.
- Iodeto é uma base mole, e reagiu com os íons Ag+ e Hg2+, portanto, os mesmos são considerados ácidos moles.
- O íon Pb2+ reagiu na presença duas bases, portanto pode ser classificado como intermediário. Já o íon Ni2+ não reagiu em presença de nenhuma das bases.
	Teste 2
	
	Mg2+
	Ni2+
	Pb2+
	Ag+
	Hg2+
	Reação com S2-
	Ppt branco
	Ppt
 verde claro
	Ppt branco com marrom
	Ppt marrom
	Ppt preto
- pH medido da solução de Sulfeto de sódio foi 11.
- O sulfeto reagiu com os íons Ni2+, Ag+, Pb2+, Mg2+ e Hg2+ devido ao fato de ser uma base mais mole que o fluoreto.
Teste 3
	
	Mg2+
	Ni2+
	Pb2+
	Ag+
	Hg2+
	Reação com OH-
	Leitoso com
Ppt branco
	Ppt verde claro
	Ppt branco
	Ppt marrom
	Ppt amarelo
	- Segundo os dados obtidos pode-se ordenar na seguinte fila de basicidade, do mais duro para o mais mole: F- > OH- >I- > S2-.
QUESTIONARIO:
Escreva as equações químicas, obtidas no teste 2 e 3.
Equações química teste 2. Equações química teste 3.
 
	 Mg2+ + S2- → MgS (S)
	 Ni2+ + S2- → NiS (S)
	 Pb2+ + S2- → PbS (S)
	2Ag+ + S2- → Ag2S (S)
	Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (S)
	 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 (S)
	 Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2 (S)
	 Ag+ + OH- → AgOH (S)
Classifique em ácido duro, mole ou intermediário, os cátions avaliados. Justifique.
	Ácidos duros
	Ácidos moles
	Ácidos intermediários
	Li+, Mg2+, Sr2+, Ba2+,
	Ag+, Hg2+
	Ni2+, Pb2+
Os ácidos duros acima, são classificados desta forma por serem íons metálicos de alto estado de oxidação e de baixa eletronegatividade, tamanho pequeno. Enquanto que os ácidos moles acima, apresentam tamanho grande, com baixo estado de oxidação, média eletronegatividade, baixa capacidade polarizante. Já os intermediários acima apresentam características intermediarias dos dois ácidos 
Usando o conceito de periodicidade, classifique em ordem crescente de dureza os seguintes ácidos:
Ca2+ (b) K+ (c) Co2+ (d) Zn2+ (e) La3+ (f) Ti+ (g) Pt2+
Ordem crescente: Zn2+ < Co2+ < Ti+ < Pt2+ < K+ < La3+ < Ca2+
5. CONCLUSÕES
Esta prática oportunizou classificar ácidos e bases em duros ou moles com os íons estudados. Foram classificados como ácidos moles os cátions Ag+ e Hg2+, e como ácidos duros os cátions Li+, Mg2+, Sr2+ e Ba2+. O cátion Pb2+, por reagir com ambas as bases, é classificado como intermediário e o cátion Ni2+ não foi possível classificar, pois ele não reagiu com nenhuma base de referência, devido a solubilidade elevada de ambos: fluoreto de níquel e iodeto de níquel.
A ordem de dureza para as bases estudadas é: F- >OH- > I- >S2-. Não foi possível, com os dados obtidos, estabelecer a ordem de dureza crescente entre os ácidos.
Diante das reações ocorridas, pode-se comprovar a teoria de Pearson, de que ácidos moles reagem melhor com bases moles, e que ácidos duros reagem melhor com bases duras.
6. REFERÊNCIAS
SHRIVER, D. F., ATKINS, P. W., Química Inorgânica, 3ª Ed. Bookman: Porto Alegre, 2003.
LEE, J.D., Química Inorgânica não tão Concisa, 5ª Ed., Ed. Edgard Blucher, 1999.
MEDEIROS, Miguel.A., Definições Ácido-base: 2015. Disponível em: <http://www.quiprocura.net/acido.html>. Acesso em: 05/09/2016.