Quimica geral 1

Prévia do material em texto

Simulado 
Aluno(a): Matrícula: 
Desempenho: 0,3 de 0,5 Data: ) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201603304763) Pontos: 0,0 / 0,1 
Com sua experiência, Rutherford: 
 
 comprovou a descontinuidade da matéria. 
 descobriu o nêutron. 
 
comprovou a continuidade da matéria. 
 
descobriu o próton. 
 
descobriu o elétron. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201603295190) Pontos: 0,0 / 0,1 
O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em 
temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas 
constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser 
explicada pelo fenômeno da: 
 
 
fusão 
 sublimação 
 
liquefação 
 
condensação 
 solidificação 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201603290353) Pontos: 0,1 / 0,1 
X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a: 
 
 
40 
 
20 
 42 
 
39 
 
41 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201603351002) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL? 
(Dado: d = m/V) 
 
 2,208 g. 
 3,787 g. 
 2,376 g. 
 3,792 g. 
 0,264 g. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201603290603) Pontos: 0,1 / 0,1 
O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que 
em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de 
fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a: 
 
 + 159,05 e + 351,68. 
 
+ 387,25 e + 194,65. 
 
-159,05 e -351,68. 
 
-387,25 e - 194,65. 
 
+159,05 e - 351,68.