Relatório de Química Prática - Prática 5 - Padronização de Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO - UFOP
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Sabrina Penna Carvalho
Saulo Neves Bento
Thiago Rodrigues Amorim
PRÁTICA V:
Padronização de Soluções 
Ouro Preto
03/06/2016
OBJETIVOS
Determinar com maior precisão as concentrações de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl) já preparadas anteriormente, além de aumentar o conhecimento em técnicas de titulação e manuseio dos instrumentos.
INTRODUÇÃO
A padronização de soluções busca determinar a concentração exata, já que ao prepararmos uma solução o soluto pode apresentar impurezas, ser higroscópico ou ocorrer erro de pesagem.
Para padronizar as soluções são necessárias substâncias chamadas padrões primários. Substância essa que, para ser considerada de padrão primário, deve ser um composto estável, portanto, não ser higroscópica nem oxidável, ser de fácil obtenção, dessecação, purificação, conservação, ser sólido e não sublimar. Portanto, a massa pesada desse padrão primário deve estar o mais próximo possível de ser puro, ou seja, deverá ser 99,9% puro ou mais.
Por meio de titulação é possível determinar a concentração correta da substância de uma solução, solução essa que geralmente é obtida a partir de um padrão primário. E para isso acontecer, devemos confrontá-la com uma substância de concentração e natureza conhecida. A substância que procuramos a concentração recebe o nome de titulante, enquanto a solução de natureza e concentração conhecida recebe o nome de titulado.
Um método para identificação do titulante e titulado é o colorímetro. O processo se dá por meio da adição de um indicador ácido-base, que mudará de cor ao atingir o ponto de equivalência. No caso da fenolftaleína, ela fica incolor em meio ácido e violeta em meio alcalino.
PARTE EXPERIMENTAL
Os materiais utilizados foram: 6 Erlenmeyers de 250 mL, frascos contendo solução de NaOH e HCl, pêra, bureta de 25 mL, garra para bureta, 2 pipetas de 10 mL, 2 béqueres de 50 mL, garrafa lavadeira, água destilada, 1 béquer de plástico de 100 mL e solução de fenolftaleína. 
No primeiro experimento, fez-se ambiente na bureta com NaOH e logo em seguida completou-a em seu volume total. Colocou-se 40 mL de biftalato no béquer de 50 mL. Fez-se ambiente na pipeta com o biftalato e então puxou-se uma quantidade de 10 ml de biftalato. Em seguida, colocou-se a quantidade de 10 mL contido na pipeta no Erlenmeyer e completou-se com água destilada até chegar aos 50 mL. No Erlenmeyer foram colocadas também três gotas de fenolftaleína. Ao final, fez-se a titulação, colocando o volume de NaOH da bureta no Erlenmeyer contendo água, biftalato e fenolftaleína, agitando-o. Esse processo foi feito três vezes.
Já no segundo experimento, realizou-se um processo semelhante ao primeiro, no qual fez-se ambiente na bureta com NaOH e logo em seguida completou-a em seu volume total. Colocou-se 40 mL de HCl no béquer de 50 mL. Fez-se ambiente na pipeta com o HCl e então puxou-se uma quantidade de 10 mL de HCl. Em seguida, colocou-se a quantidade de 10 mL contido na pipeta no Erlenmeyer e completou-se com água destilada até chegar aos 50 mL. No Erlenmeyer foram colocados também três gotas de fenolftaleína. Ao final, fez-se a titulação, colocando o volume de NaOH da bureta no Erlenmeyer contendo água, HCl e fenolftaleína, agitando-o. Esse processo foi feito três vezes.
RESULTADOS EXPERIMENTAIS
Após os experimentos, obteve-se os valores das três titulações de NaOH.
	Padronização da solução de NaOH:
1ª titulação: Foram necessárias 11,1 mL de NaOH para que a solução do Erlenmeyer contendo água, biftalato e fenolftaleína, ficasse rosa, notou-se uma coloração rosa escuro.
2ª titulação: Foram necessárias 11,1 mL de NaOH para que a solução do Erlenmeyer contendo água, biftalato e fenolftaleína, ficasse rosa, nesse caso ficou em um tom de rosa.
3ª titulação: Foram necessárias 11,0 mL de NaOH para que a solução do Erlenmeyer contendo água, biftalato e fenolftaleína, ficasse rosa, notou-se uma coloração rosa claro.
Obteve-se também os valores das três titulações de HCl.
	Padronização da solução de HCL:
1ª titulação: Foram necessárias 10,5 mL de NaOH para que a solução do Erlenmeyer contendo água, HCl e fenolftaleína, ficasse rosa, notou-se uma coloração rosa escuro.
2ª titulação: Foram necessárias 10,8 mL de NaOH para que a solução do Erlenmeyer contendo água, HCl e fenolftaleína, ficasse rosa, notou-se também uma coloração rosa escuro.
3ª titulação: Foram necessárias 10,5 mL de NaOH para que a solução do Erlenmeyer contendo água, HCl e fenolftaleína, ficasse rosa, notou-se uma coloração rosa claro.
5. CÁLCULOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Calculou-se a concentração da solução de NaOH, conforme o método abaixo:
A partir das titulações feitas foram obtidos três volumes: 
1ª - 11,1 mL
2ª - 11,1 mL
3ª - 11,0 mL
Dos quais fazendo a média aritmética foi obtido o volume final da solução de NaOH de 11,07 mL.
n(biftalato) = n(NaOH)
C(biftalato) x V(biftalato) = C(NaOH) x V(NaOH)
0,1 mol/L x 10 mL = C(NaOH) x 11,07 mL
C(NaOH) = 0,09 mol/L
Portanto, a concentração correta de NaOH é de 0,09 mol/L.
Calculou-se a concentração da solução de HCl, de acordo com o método abaixo:
A partir das titulações feitas foram obtidos três volumes: 
1ª - 10,5 mL
2ª - 10,8 mL
3ª - 10,5 mL
Dos quais fazendo a média aritmética foi obtido o volume final da solução de NaOH de 10,6 mL.
n(HCl) = n(NaOH)
C(HCl) x V(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH)
C(HCl) x 10 mL = 0,09 mol/L x 10,6 mL
C(HCl) = 0,095 mol/L
Portanto, a concentração correta de HCl é de 0,095 mol/L.
6. CONCLUSÕES
Após a padronização das soluções, conclui-se que se faz necessário a utilização em quantidades apropriadas dos reagentes, pois por se tratar de uma padronização devemos obter o valor mais preciso e ideal possível, portanto é preciso compreender e aplicar de forma correta o que foi proposto para que os procedimentos sejam feitos corretamente e, portanto, obtermos obter o volume ideal e a concentração correta de cada solução usada.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BOONE, Chael; et al. Preparação, padronização e diluição de soluções. Disponível em: <http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>. Acesso em: 07 jun. 2016.
SCHNEIDER, Carolina; et al. Análise volumétrica: volumetria de neutralização. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/47030392/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Volumetria-de-Neutralizacao>. Acesso em: 07 jun. 2016.
SILVA, André Luis Silva da. Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em: 07 jun. 2016.
ANEXO
Questionário
1 – Qual a necessidade de se padronizar uma solução?
Tem por finalidade determinar a concentração real de um soluto em uma solução, para fins quantitativos como, por exemplo, em titulações.
2 – O que é um padrão primário? Cite suas características principais.
Padrão primário é um reagente que é puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente em uma solução, ou seja, deverá ser 99,9% puro, ou mais. Tem como características: não se decompõe em estocagem normal, ser estável quando secado por aquecimento ou vácuo, não é higroscópico e não reage facilmente com CO2 e/ou O2 do ar.
3 – Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol/L de HClO4 necessário para neutralizar 50,0 mL de 0,0875 mol/L de NaOH? 
4 - Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2?
MM Mg(OH)2 = 58 g/mol
MM HCl = 36,46 g/mol
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2HCl
Mols Mg(OH)2 = 2,87g / 58 g/mol
0,05 mols Mg(OH)2
2mol HCl – 1 mol Mg(OH)2
x – 0,05 mol
x = 0,1 mol
0,128 – 1 L
0,1 – x
x = 0,78 L = 780 mL
5 – Se 25,8 mL de AgNO3 são necessáriospara precipitar todos os íons Cl- em 785 mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em quantidade de matéria da solução de AgNO3?
6 – Se forem necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?
HCl(aq) + KOH(s) KCl(aq) + H2O(aq)
MM KOH = 39,102 + 15,999 + 1 = 56,10 g/mol
V = 0,0433 L
C = 0,108 mol/L
C = m / mm x V
0,108 = m / 56,10 x 0,0433
m = 0,27 g