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Exercícios - Soluções
1. Qual a massa de Na2SO4 é necessária para 
preparar 350 mL de Na2SO4 0,5 mol/L? R = 24.9 g 
2. Qual o volume de uma solução de H2SO4 3,0 
mol/L é necessário para preparar 450 mL de H2SO4 
0,1 mol/L? R = 15 mL 
3. Uma solução aquosa rotulada como 35,0% de 
HClO4 tem densidade 1,251 g cm
-3. Quais são a) a 
concentração molar (R. 4,36 mol L-1) e b) a 
molalidade da solução? (R. 5,35 mol kg-1) 
4. Um determinado vinho apresenta etanol com 
concentração de 9,00% em volume, o que 
corresponde a uma concentração de 7,23% em massa. 
Sua densidade é 0,9877 g mL-1, Expresse a 
concentração de etanol no vinho em: a) fração molar; 
(R. 0,0296) b) concentração em quantidade de 
matéria (R. 1,93 mol L-1) e c) molalidade; (R. 1,57 
mol kg-1) d) gramas de etanol por 100 mL de vinho. 
(R. 8,9 g 100 mL-1) 
5. Admite-se, normalmente, que sais como o KCl se 
dissociam completamente quando dissolvidos em 
água. Se uma solução foi preparada pela dissolução 
de 0,373 g de KCl em 50 g de água congela a -
0,345°C qual o percentual real de dissociação do KCl 
nessa solução? (Kc = 1,853 °C mol-1 kg) (R. 93,09%) 
6. Uma solução contendo 25 g de NaCl por 100g de 
água a 25 °C é saturada ou insaturada? Uma solução 
de KNO3 contendo 45g desse sal por 100g de água é 
resfriada de 40 até 0°C. O que acontece durante o 
resfriamento? 
7. No laboratório misturou-se 5,0x10-3 mol de 
Na2SO4 com 0,52g de BaCl2 em 75mL de água. O 
resultado da mistura foi um precipitado de BaSO4 
que foi filtrado. Baseado nessas informações, 
encontre a temperatura de congelamento do líquido 
oriundo da filtração considerando que durante a 
filtração 5mL de água ficaram absorvidos no 
precipitado. (R. -0,50 oC) 
8. A pressão osmótica do sangue a 37 oC é de 7,7 atm. 
Uma solução medicamentosa para ser administrada 
por via intravenosa deve apresentar a mesma pressão 
osmótica do sangue. Qual deve ser a concentração 
molar adequada de uma solução de glicose a ser 
administrada a um paciente? (R. 0,3 mol L-1) 
9. Um composto é constituído dos elementos 
manganês, carbono e oxigênio. Sua composição 
percentual é: 28,17% de Mn e 30,80% de C. Quando 
se dissolve 0,125g desse composto em 5,38g de 
ciclohexano, cujo ponto de fusão é 6,5 oC, a solução 
apresenta temperatura de congelamento de 5,28 oC. 
Qual a fórmula molecular deste composto? (R. 
MnC5O5) 
10. O diagrama abaixo mostra curvas de pressão 
de vapor do benzeno puro e de uma solução de um 
soluto não volátil em benzeno. Estime a molalidade 
da solução de benzeno. (R. 1,38 mol kg-1) 
11. A fração molar de O2 no ar é de 0,209. A partir 
desta informação, calcule a solubilidade de oxigênio 
na água, em mol por litro, a pressão de 1,0 atm e 20 
oC. (R. 2,7 x 10-4 mol L-1) 
12. A pressão osmótica de uma solução contendo 
27,55 mg de uma proteína desconhecida por 25 mL 
de solução 3,22 torr a 25 oC. Determine a massa molar 
dessa proteína. (R. 6.370 g mol-1) 
13. O resultado da análise elementar de uma 
amostra de β-caroteno indicou a presença de 10,51% 
de H e 89,49% de C. Ao se dissolver 25,0 mg de β -
caroteno em uma amostra de 1,50 g de cânfora (Kc = 
37,7 oC kg mol-1), observa-se que o ponto de fusão 
desta cai em 1,17 oC. A partir destas informações, 
determine: a) a massa molar deste composto (R. 537 
g mol-1) e b) sua fórmula molecular. (R. C40H56). Obs. 
considere as seguintes massas atômicas: C = 12,011u; 
H = 1,008u. 
14. O ácido tricloroacético (CCl3CO2H) é um 
ácido fraco e em meio aquoso se dissocia 
parcialmente. Qual a porcentagem de moléculas do 
ácido dissociadas se o ponto de congelamento de uma 
solução 1,00 mol kg-1 de ácido tricloroacético em 
meio aquoso apresenta ponto de congelamento de -
2,53 oC? (R. 68%) 
15. Uma amostra de 25 mL de uma solução 
aquosa contendo 2 mg de iodo é agitada com 5 mL de 
CCl4. Em seguida, ela é deixada em repouso 
objetivando a separação de fases (o CCl4 e a água são 
imiscíveis). A solubilidade do iodo (massa 
iodo/volume solvente) é 85 vezes maior em CCl4 que 
em água, na temperatura em que este procedimento 
foi realizado, e as duas soluções saturadas podem ser 
consideradas como sendo diluídas. a) Calcule a 
quantidade de iodo remanescente na camada aquosa. 
(R. 0,11 mg) b) Se uma segunda extração for 
realizada na água usando outro volume de 5 mL de 
CCl4, qual a quantidade de iodo que ainda ficará 
contida na água? (R. 0,0061 mg) 
16. Em um laboratório há um frasco contendo um 
composto orgânico, identificado apenas como 
“substância X”, e se deseja saber qual sua 
composição. Sabe-que o composto é um dos três 
listados a seguir: 
COMPOSTO FÓRMULA 
MOLECULAR 
Ácido Láurico 
C12H22O2 
Ácido Esteárico 
C18H36O2 
Ácido Benzóico 
C7H6O2 
Para fazer a identificação deste composto, você 
transferiu 10,0 g de naftaleno (Kc = 6,9 oC kg mol-1) 
para um tubo de ensaio o qual foi acoplado um 
termômetro e um arame para agitação, como 
mostrado na ilustração abaixo. Em seguida, o sistema 
foi aquecido até próximo de 100 oC, sendo então 
retirado do aquecimento e deixado sob repouso. Em 
outro experimento, você adicionou 1,0 g da 
substância X ao naftaleno, neste mesmo sistema o 
qual foi novamente aquecido e deixado em repouso. 
As temperaturas dos sistemas foram monitoradas a 
cada 30s e são apresentadas no gráfico abaixo. 
Indique, fazendo a justificativa com base em cálculos, 
qual a composição da substância X. (R. ácido láurico) 
17. A titulação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra 
de 50 mL de água dura requereu 23,65 mL de EDTA 
0,01205 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50 mL foi 
fortemente alcalinizada com NaOH para precipitar o 
Mg2+ na forma de Mg(OH)2(s). O líquido 
sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução 
de EDTA. Determine: a) A dureza total da amostra de 
água expressa em ppm de CaCO3. b) A concentração, 
em ppm, de MgCO3 na amostra. (R. 570 ppm) (R. 185 
mg)