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Lista de exercícios – Cinética Química 
1. Para a reação 4 A(g) + 3 B (g) ↔ 2C(g) as velocidades da reação foram determinadas em diferentes 
experimentos: 
a) Qual a ordem de reação para cada reagente? b) Escreva a lei de velocidade? c) Determine o valor de k.

2. Qual a ordem individual e global das seguintes reações: 
N2O4(g) → 2 NO2(g) v = k[N2O4] 
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) v = k[N2O5] 
CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g) v = k[CHCl3][Cl2]1/2 
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) v = k[H2][I2] 
3. Complete a Tabela abaixo para a reação: 2R(g) + 3S(g)→ produtos 
Sabendo que as ordens de reação em relação a R e S são respectivamente de primeira e segunda ordem. 
4. Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação 2ICl(g) + H2 ➝ I2 + HCl
 a) Escreva a lei de reação. b) qual a ordem global da reação. c) determine o valor da constante de 
velocidade. d) use os dados para prever a velocidade do experimento 4. R = b) segunda ordem c) 0,16 
L mol-1 s-1 d) 2,0 x10-6 mol L-1 s-1.
5. Expressar as unidades para as constantes de velocidade quando as concentrações são expressa em 
mol por litro e o tempo em segundos para: (a) As reações de ordem zero; (b) reações de primeira 
ordem; (c) As reações de segunda ordem. 
Experimento [A] inicial em 
mol/L
[B] inicial em 
mol/L
Velocidade (mol/
L.min)
1 0,100 0,100 5,00
2 0,300 0,100 45,00
3 0,100 0,200 10,00
4 0,300 0,200 90,00
Experiment
o
[R] (mol/
L)
[S] (mol/
L)
K (L2/
mol2.min)
Velocidade (mol/L/
min)
1 0,200 0,200 0,149 ------------
2 ----- 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 ------ 0,00624
Experimento [ICl] [H2] velocidade inicial 
(mol L-1 s-1)
1 1,5 1,5 0,00000037
2 3,0 1,5 0,00000094
3 3,0 4,5 0,0000022
4 4,7 2,7 ?
6. Na reação 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ➝ Cr2O72-(aq) + H2O(l), a velocidade de formação dos íons dicromato 
(Cr2O72-) é 0,14 mol L-1s-1. Qual a velocidade de consumo dos íons cromatos? Qual a velocidade 
única da reação? R = 0,28 mol L-1s-1 e 0,14 mol L-1s-1 
7. Quando 0,52g de H2 e 0,19g de I2 são colocados em um balão de 750 mL aquecido eles reagem por 
um processo de segunda ordem (primeira ordem para cada reagente) em que k = 0,063 L mol-1 s-1 na 
lei de velocidade. Qual a velocidade inicial da reação? R = 2,2 x 10-5 mol L-1 s-1 
8. A velocidade relativa da reação A + B → produtos nos recipientes abaixo são 1:1:4:4. As esferas 
pretas representam as moléculas A, e as esferas brancas representam B. a) Qual a ordem de reação 
em A e B? b) Qual a ordem total da reação? Escreva a lei de velocidade. 
# . 
9. A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de obtenção de oxigênio: 

2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g).

Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410 min-1. (a) Se no início da 
decomposição houver 3,0% de H2O2, qual será sua concentração após 30 minutos? (b) Qual é o tempo da 
primeira meia vida da decomposição da amostra? 
10. Em uma dada reação, 70 g de uma amostra impura de NO2 sofreu decomposição, em um sistema reacional 
de 5L, de acordo com a reação: 

2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) 

Após o tempo de meia vida (t1/2 = 230s), observou-se que havia 41,48g da amostra original. Considerando 
que a reação é de primeira ordem determine a massa de NO2 após 6 min de reação. 
11. A dimerização do tetrafluoroetileno (C2F4) a 430K processa-se de acordo com a seguinte lei de velocidade: v 
= 1,6 x 10-3 L mol-1s-1[C2F4]2. A) 0,80 mol de C2F4 é injetado em uma câmera de reação de 1L a 403K. Quanto 
restará de C2F4 após 1 hora? B) Qual é a meia vida da reação? 
12.Considerando dados experimentais para a reação 

A ↔ 2B + C

três diferentes gráficos foram preparados utilizando 
concentrações expressas em mol/L. 

a) Qual a ordem de reação relativa a A e qual a concentração 
inicial de A? 

b) Qual a concentração de A após 9 s? 

c) Quais as primeiras três meias-vidas para esse experimento? 
13. Um antibiótico é metabolizado no organismo obedecendo a 
uma cinética de primeira ordem. A constante de velocidade para 
esse metabolismo em um indivíduo de 70 kg é igual a 3,0x10-5 
s-1. Quantos comprimidos o indivíduo deve tomar por dia para 
manter a concentração do antibiótico em 200mg por 100 kg? 
(obs: cada comprimido contem 400 mg do antibiótico) 
14. A decomposição térmica da fosfina (PH3) em fósforo (P4) e hidrogênio molecular é uma reação de primeira 
ordem. A meia-vida da reação é 35,0s a 680oC. Calcule (a) a constante de velocidade de primeira ordem para 
a reação e (b) o tempo necessário para a decomposição de 95% da fosfina. 
15. Em 16 de julho de 1945, a primeira bomba atômica foi detonada no deserto do Novo México. Que fração de 
estrôncio-90 (t1/2=28,8 anos) produzido por essa explosão permanece atualmente (em NOVEMBRO de 
2015)?

(a) (b) (c) (d)
16. Bomba de cobalto é um aparelho muito usado na radioterapia para tratamento de pacientes, especialmente 
portadores de câncer. O material radioativo usado nesse aparelho é o 2760Co, com um período de meia-vida de 
aproximadamente 5 anos. Admita que a bomba de cobalto foi danificada e o material radioativo exposto à 
população. Após 25 anos, qual a porcentagem deste elemento ainda está ativa? 

 
17.(a) Baseado no perfil da reação ao lado, quantos intermediários são 
formados na reação A➝D? (b) Determine quantos estados de transição 
existem na reação A➝D (c) Qual a etapa mais rápida da reação? (d) Essa 
reação é exotérmica ou endotérmica? 

18. A constante de velocidade da reação 2N2O ➝ 2N2 + O2 é 0,76 s-1 em 1000K 
de temperatura e 0,87 s-1 em 1030K. Calcule a energia de ativação da 
reação? R = 39 kJ/mol. Progresso da Reação
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