30ª Lista Balanceamento por Oxirredução quifacil.com.br

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30ª Lista de Exercícios – Pág. 1/12 quifacil.com.br 
 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO – BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO 
 
01 - (IFSP/2013) 
Uma das etapas do processo de obtenção do 
metal zinco envolve o aquecimento do mineral 
esfalerita, ZnS, em presença de oxigênio do ar. A 
equação química, não balanceada, que 
representa essa transformação é: 
 
....ZnS(s) + ....O2(g)  ....ZnO(s) + ....SO2(g) 
 
Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico 
da esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos 
do oxigênio, do óxido de zinco e do dióxido de 
enxofre serão, respectivamente, 
 
a) 2, 2 e 2. 
b) 2, 2 e 3. 
c) 2, 3 e 3. 
d) 3, 2 e 2. 
e) 3, 3 e 3. 
 
02 - (PUC Camp SP/2011) 
No processo Haber-Bosch, obtém-se amônia, NH3, 
partindo-se do nitrogênio, N2, do ar, segundo a 
equação não balanceada: 
N2(g) + H2(g) 


 NH3(g) 
 
Completam corretamente essa equação, na ordem 
em que aparecem, os coeficientes 
estequiométricos: 
 
a) 1, 2, 1 
b) 1, 2, 2 
c) 1, 3, 2 
d) 2, 1, 2 
e) 2, 3, 2 
 
03 - (ACAFE SC/2012) 
O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com 
diferentes substâncias como, por exemplo, nas 
reações químicas expressas pelas equações não 
balanceadas: 
 
I. Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s) 
II. NH3(g) + O2(g)  N2(g) + H2O(l) 
 
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. 
 
 
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I. Os menores coeficientes inteiros que tornam a 
equação I corretamente balanceada são: 4, 3 e 2, 
respectivamente. 
II. Moléculas de NH3 apresentam ligações polares 
e geometria tetraédrica. 
III. A coesão entre as moléculas da substância 
H2O pode ser explicada por interações do tipo 
ligações de hidrogênio. 
IV. Íons Fe2+ apresentam a seguinte configuração 
eletrônica: 1s22s22p63s23p63d6. 
V. O oxigênio é o agente redutor nas reações 
químicas representadas pelas equações I e II. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) II - III - V 
b) II - IV - V 
c) I - III - IV 
d) I - II - III 
 
04 - (IBMEC RJ/2012) 
Dada a equação a seguir, após o balanceamento, 
identifique qual é a soma dos seus menores 
coeficientes inteiros? 
 
H3PO4 + NaOH  Na3 PO4 + H2O 
a) 4 
b) 5 
c) 6 
d) 7 
e) 8 
 
05 - (FGV SP/2011) 
Assim como o ferro, o alumínio também pode 
sofrer corrosão. Devido à sua aplicação cada vez 
maior em nosso cotidiano, o estudo deste 
processo e métodos de como evitá-lo são 
importantes economicamente. A adição de uma 
solução “limpa piso” – contendo HCl – em uma 
latinha de alumínio pode iniciar este processo, de 
acordo com a equação: 
 
x Al(s) + y HCl(aq)  w AlCl3(aq) + 3 H2(g). 
 
Para que a equação esteja corretamente 
balanceada, os valores de x, y e w são, 
respectivamente, 
a) 1, 6 e 1. 
b) 1, 3 e 1. 
c) 2, 2 e 6. 
d) 2, 6 e 1. 
e) 2, 6 e 2. 
 
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06 - (UFU MG/2013) 
No Brasil, a indústria automotiva é obrigada por lei 
a gravar o número do chassi nos vidros dos 
automóveis. Um dos produtos químicos utilizados 
para esta finalidade é uma solução aquosa de 
fluoreto de hidrogênio (HF), ou ácido fluorídrico. 
Este reagente é obtido pela reação entre o ácido 
sulfúrico (H2SO4) e fluorita (CaF2), conforme a 
equação química balanceada abaixo: 
 
H2SO4(aq) + CaF2(s)  CaSO4(s) + 2HF(g) 
 
Sobre a reação química e sua estequiometria, 
marque, para as afirmativas abaixo, (V) 
Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) Sem Opção. 
 
1. Os coeficientes do balanceamento são 1, 2, 1, 
2, respectivamente. 
2. O fluoreto de cálcio será o reagente limitante da 
reação caso tenham sido utilizados 2 mols de 
ácido sulfúrico e 100g fluoreto. 
3. A equação química apresentada é uma reação 
do tipo oxirredução. 
4. Nas CNTP são formados 22,4 L de gás 
fluorídrico para 1 mol de ácido sulfúrico. 
 
07 - (UEFS BA/2013) 
FeS(s) + H2O(l) + O2(g)  Fe(OH)3 + S8(s) 
 
No laboratório, às vezes ocorrem acidentes por 
conta da falta de atenção em determinados 
procedimentos, a exemplo do descarte em cesta 
de lixo comum, de sulfeto de ferro (II) úmido, 
recém-produzido em uma reação. Na presença de 
ar, a reação entre essa substância e a água, de 
acordo com a equação química representada não 
balanceada, produz calor que pode inflamar o 
enxofre elementar e causar incêndio. 
A partir dessas informações e da equação química 
balanceada com os menores coeficientes 
estequiométricos inteiros, é correto afirmar: 
a) A água é o agente oxidante na equação 
química. 
b) A reação representada é classificada como de 
decomposição. 
c) O total de elétrons transferidos durante a reação 
química representada é 24. 
d) O enxofre no sulfeto de ferro (II) é reduzido a 
zero durante a reação química. 
e) O oxigênio é o agente redutor na reação 
química, e a soma do coeficiente estequiométrico 
dessa substância com o de Fe(OH)3 é 5. 
 
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08 - (FGV SP/2012) 
A produção de fertilizantes desempenha um papel 
muito importante na economia do país, pois 
movimentam a indústria química de produção de 
insumos e a agricultura. Os fertilizantes 
superfosfatos são produzidos por meio da 
acidulação de rochas fosfáticas com ácido 
sulfúrico de acordo com a reação 
 
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(l) + H2O(l)  Ca(H2PO4)2 
(s) + CaSO4  2H2O (s). 
 
A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos 
inteiros da reação é igual a 
 
a) 8. 
b) 9. 
c) 10. 
d) 11. 
e) 12. 
 
09 - (UEG GO/2012) 
O ácido fosfórico é muito utilizado em 
experimentos relacionados às reações de 
desidratação de álcoois, levando à formação de 
alcenos. Uma das formas de obtenção desse ácido 
se dá pela reação de fósforo com ácido nítrico em 
meio aquoso, conforme a equação química não 
balanceada mostrada a seguir: 
 
P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO 
 
Considerando-se as informações apresentadas, 
 
a) desenhe a estrutura de Lewis do ácido fosfórico. 
b) Utilizando o método de oxi-redução, demonstre 
como se chega à equação química devidamente 
balanceada. 
 
10 - (UEFS BA/2013) 
MnO

4
(aq) + I–(aq) + H+(aq)  Mn2+(aq) + I2(aq) + 
H2O(l) 
 
A ideia fundamental no processo de 
balanceamento de uma equação química de 
oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos 
igual ao de elétrons recebidos, envolvidos na 
reação. 
A partir desse princípio e após o balanceamento 
da equação química com os menores coeficientes 
estequiométricos inteiros, é correto afirmar: 
 
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a) O íon MnO

4
(aq) é o agente redutor na equação 
química. 
b) A relação entre os coeficientes estequiométricos 
da água e do íon iodeto é 1:1,6. 
c) O agente oxidante cede 5e– para o agente 
redutor na reação química representada. 
d) Os números de átomos no primeiro e no 
segundo membros da equação química são 
diferentes. 
e) A soma das cargas elétricas é igual no primeiro 
e no segundo membros da equação química. 
 
11 - (UFPB/2013) 
Alguns metais, como o ferro, tendem a sofrer 
oxidação quando expostos ao ar úmido. O impacto 
desse processo é de grande magnitude devido à 
ampla utilização desse elemento na construção 
civil, na indústria automobilística e em diversos 
outros setores. Somente no Brasil, o prejuízo com 
a substituição de materiais corroídos chega a 
valores da ordem de bilhões de dólares por ano. 
 
De acordo com as informações, identifique as 
semirreações envolvidas no processo de corrosão 
do ferro pela ação do ar úmido: 
 
I. 2H2O(l)  O2(g) + 4H
+ (aq) + 4e– 
II. 2Fe(s)  2Fe2+ (aq) + 4e– 
III. O2 (g) + 4H
+ (aq) + 4e–  2H2O(l) 
IV. 2Fe2+ (aq) + 4e–  2Fe(s) 
 
Estão corretas apenas as semirreações: 
 
a) I, III e IV 
b) I e IV 
c) II e III 
d) I e IIe) III e IV 
 
12 - (MACK SP/2013) 
De acordo com a nova regulamentação da lei seca 
brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de 
um medicamento homeopático que contenha 
álcool é passível de ser detectada no teste do 
bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode 
pedir a contraprova e realizar o teste novamente 
em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo 
absorva o etanol presente nesses produtos. A 
equação química, NÃO BALANCEADA, que 
ocorre durante a realização do teste do bafômetro 
está representada abaixo. 
 
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CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3COOH + 
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 
 
É INCORRETO afirmar que 
 
a) a soma dos menores coeficientes inteiros 
possíveis para o primeiro membro da equação, 
depois de realizado o balanceamento é igual a 13. 
b) o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a 
+6. 
c) o crômio inicialmente presente no ânion 
dicromato é reduzido ao íon crômio (II). 
d) o etanol é oxidado a ácido acético. 
e) o dicromato de potássio é o agente oxidante. 
 
13 - (UNIRG TO/2013) 
A exposição de ferro metálico em um ambiente 
rico em oxigênio leva à formação do óxido de ferro 
(III), conhecido popularmente como ferrugem. A 
equação química balanceada que representa o 
processo de oxidação descrito é a seguinte: 
 
a) 1 Fe (s) + 1 O2 (g) 1 FeO2 (s) 
b) 2 Fe (s) + 2 O2 (g) 1 Fe2O4 (s) 
c) 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) 
d) 6 Fe (s) + 4 O2 (g) 2 Fe3O4 (s) 
 
14 - (Unicastelo SP/2013) 
Na equação química que representa a reação de 
lítio metálico com água, quando o coeficiente 
estequiométrico do hidróxido de lítio é 1, o do 
hidrogênio gasoso é 
 
a) 1 
b) 
2
1
 
c) 2 
d) 3 
e) 
2
3
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15 
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas 
recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se 
em regiões de grandes profundidades em águas 
oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por 
isso, denominadas de pré-sal. Com a exploração 
dessas reservas, o Brasil aumentará 
significativamente a produção de petróleo. Após a 
extração, o petróleo é transportado até as 
refinarias, onde passará por uma série de 
 
30ª Lista de Exercícios – Pág. 7/12 quifacil.com.br 
 
 
processos de purificação denominada de refino, 
em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e 
segue para a torre de destilação, onde serão 
separadas as diversas frações. 
 
15 - (UFPB/2010) 
A queima incompleta de combustíveis, que se 
verifica em atmosfera pobre em oxigênio, leva à 
formação de contaminantes ambientais. No caso 
da combustão incompleta do metano, as reações 
que podem ocorrer são representadas pelas 
equações não balanceadas I e II a seguir: 
 
(I) CH4 (g) + O2 (g) 

 CO(g) + H2O(v) 
(II) CH4(g) + O2(g) 

 C(g) + H2O(v) 
 
Para balancear as equações I e II, as sequências 
corretas dos coeficientes estequiométricos são 
respectivamente: 
 
a) (1; 2; 2; 1) e (1; 2; 2; 1) 
b) (1; 2; 1; 2) e (1; 2; 1; 2) 
c) (2; 3; 2; 4) e (1; 1; 1; 2) 
d) (1; 
2
3
;
2
1
;1) e (
2
1
; 1; 
2
1
; 2) 
e) (
2
1
;
2
1
;
2
3
;1) e (1; 
2
1
;1; 1) 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 16 
Investigando o sistema olfativo dos camundongos, 
o biólogo brasileiro Fábio Papes, em parceria com 
o Instituto de Pesquisa Scripps, na Califórnia, 
notou que algo no odor exalado pelos predadores 
estimulava uma área nasal específica: o chamado 
órgão vomeronasal, uma estrutura formada por 
alguns milhares de células nervosas capazes de 
captar a informação química carregada pelo ar e 
transformá-la em impulsos elétricos, resultando 
nos impulsos cerebrais do medo. 
Para descobrir se esse órgão participava apenas 
na identificação do cheiro dos predadores ou se 
atuava na identificação de outros odores 
desagradáveis, os testes foram repetidos expondo 
camundongos ao naftaleno, o principal 
componente das pastilhas de naftalina, liberado na 
queima da madeira e associado por animais ao 
odor do fogo. Tanto os roedores com vomeronasal 
ativo quanto os com órgão desativado 
(camundongos transgênicos), evitaram a gaze com 
naftaleno, sinal de que os neurônios desligados 
agiam na identificação dos inimigos naturais. 
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 
2010, p. 53) 
 
30ª Lista de Exercícios – Pág. 8/12 quifacil.com.br 
 
 
16 - (UEM PR/2013) 
Assinale o que for correto. 
 
01. Reações do tipo AB + CD  AD + CB podem 
ser caracterizadas como reações de dupla troca. 
02. O número de oxidação mais comum do 
hidrogênio em seus compostos é +1, porém 
existem também os hidretos metálicos nos quais o 
Nox do hidrogênio é –1. 
04. A massa de NO liberada pela reação de 378 g 
de Cu com excesso de ácido é de 180 g, na 
seguinte reação: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 
2NO + 4H2O. 
08. O número de oxidação do átomo de fósforo no 
Ca3(PO4)2 é igual a +10. 
16. Os coeficientes estequiométricos a, b e c, em 
menores números inteiros, da reação aH2O2  
bH2O + cO2, são 1, 1 e 2, respectivamente. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 17 
 
Cataratas de sangue 
As Blood Falls não receberam esse nome à toa. 
Elas emergem da geleira Taylor, na Antártica, e 
desembocam no lago congelado Booney. A 
coloração avermelhada é resultado de ferro na 
água (na forma de íons férricos), que oxida em 
contato com a atmosfera. Quanto à origem das 
cataratas, trata-se de um reservatório subterrâneo 
de água do mar, preso debaixo do gelo quando um 
fiorde ficou isolado entre 1,5 e 2 milhões de anos 
atrás. Esse reservatório tem algumas 
características peculiares, como salinidade 
altíssima, sulfato abundante e falta de oxigênio. 
Apesar de tudo isso, a água contém vida 
microbiana. Os micróbios provavelmente utilizam o 
sulfato e íons férricos para metabolizar a pouca 
matéria orgânica que existe no seu mundo frio e 
escuro. Essas cataratas se localizam na região 
dos McMurdoDryValleys, uma área de deserto frio, 
cercada por montanhas e atingidas por ventos 
“katabatic”, formados pela descida de ar denso e 
frio. Estes ventos atingem até 320 km/h e 
evaporam toda a água, neve e gelo em seu 
caminho. 
(Adaptado: Revista BBC Knowledge, junho de 
2011, p. 17) 
 
17 - (PUC Camp SP/2012) 
A oxidação do ferro em contato com a atmosfera 
pode ser representada pela seguinte equação: 
 
 
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4Fe(s) + 3O2(g) + nH2O(l)  2Fe2O3 . nH2O (s) 
 
Nessa equação, a quantidade total de elétrons 
transferida para os átomos de oxigênio, em mol, é 
de 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 9 
e) 12 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 18 
O cádmio é extremamente tóxico, portanto, 
efluentes contendo esse metal devem ser 
devidamente tratados. Uma solução de nitrato de 
cádmio foi misturada com solução de metassilicato 
de sódio e o pH da mistura foi ajustado para 7,0 
com adição de ácido sulfúrico. Após aquecimento, 
resfriamento e repouso, formou-se um sólido 
insolúvel no fundo do recipiente, o metassilicato de 
cádmio, removido através de um processo físico. A 
principal reação envolvida nesse tratamento é 
representada na equação química não 
balanceada: 
 
Cd(NO3)2 (aq) + Na2SiO3 (aq)  CdSiO3 (s) + 
NaNO3 (aq) 
 
18 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) 
A somatória dos menores valores inteiros dos 
coeficientes estequiométricos da equação química, 
corretamente balanceada, é 
 
a) 5. 
b) 6. 
c) 7. 
d) 8. 
e) 4. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 19 
As reações químicas constituem importantes 
ferramentas utilizadas na elucidação de crimes. 
Para revelar numerações em chassi de veículos 
adulterados, utiliza-se uma solução aquosa 
alcalina de Ferricianeto de potássio - K3[Fe(CN)6], 
denominado reagente de Murikami. O processo 
consiste na aplicaçãoda referida solução à 
superfície metálica adulterada (que sofre oxidação 
mais rapidamente) possibilitando a revelação da 
numeração original. As equações I e II (não-
 
30ª Lista de Exercícios – Pág. 10/12 quifacil.com.br 
 
 
balanceadas) representam as reações envolvidas 
no processo: 
 
I – Fe + O2  Fe2O3 
II – K3[Fe(CN)6] + Fe2O3  Fe[Fe(CN)6] + K2O 
 alaranjado azul da Prússia 
 
(Extraído e adaptado de: OLIVEIRA, Marcelo 
Firmino. Química 
Forense: A utilização da Química na pesquisa de 
vestígios de 
crime. In.: Rev.Química nova na escola on-line, 
n.24. Disponível 
em: http://qnesc.sbq.org.br/online/ 
qnesc24/ccd2.pdf. Acessado em: 08/09/11) 
 
19 - (UEPA/2012) 
A soma dos coeficientes estequiométricos dos 
reagentes e produtos da equação II que promove a 
revelação dos números adulterados é: 
 
a) 5 
b) 6 
c) 7 
d) 8 
e) 9 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 20 
 
Lítio (do grego lithos – pedra) 
Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 
1817, no desenvolvimento de um processo de 
análise do mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). 
Posteriormente, descobriu-se lítio em outros 
minerais. Em 1818, G. Gmelin percebeu que os 
sais de lítio quando queimavam produziam chama 
vermelho-brilhante. 
 O elemento lítio aparece em algumas águas 
minerais e em minerais como a lepidolita, o 
espodumênio, a petalita e outros. 
 O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do 
total de lítio na natureza. 
 Na forma metálica, reage violentamente com a 
água, produzindo hidróxido de lítio, LiOH, 
liberando o gás hidrogênio, que é totalmente 
inflamável. 
 O lítio é usado há mais de 140 anos na 
medicina como antidepressivo e antirreumático. O 
carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de 
remédios para controle da psicose 
maníacodepressiva (PMD). O tratamento com sais 
de lítio é denominado litioterapia. 
 
30ª Lista de Exercícios – Pág. 11/12 quifacil.com.br 
 
 
 As pilhas de lítio recarregáveis são leves e 
oferecem alta densidade de carga. Utiliza-se a de 
lítio-iodo em marca-passos. 
(Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem 
os elementos 
químicos, 2001. Adaptado.) 
 
20 - (FUVEST SP/2013) 
Uma estudante de Química elaborou um 
experimento para investigar a reação entre cobre 
metálico (Cu) e ácido nítrico (HNO3(aq)). Para isso, 
adicionou o ácido nítrico a um tubo de ensaio (I) e, 
em seguida, adicionou raspas de cobre metálico a 
esse mesmo tubo. Observou que houve liberação 
de calor e de um gás marrom, e que a solução se 
tornou azul. A seguir, adicionou raspas de cobre a 
dois outros tubos (II e III), contendo, 
respectivamente, soluções aquosas de ácido 
clorídrico (HCl(aq)) e nitrato de sódio (NaNO3(aq)). 
Não observou qualquer mudança nos tubos II e III, 
ao realizar esses testes. 
 
Sabe-se que soluções aquosas de íons Cu2+ são 
azuis e que o gás NO2 é marrom. 
 
a) Escreva, nos espaços delimitados na página de 
respostas, as equações que representam a 
semirreação de oxidação e a semirreação de 
redução que ocorrem no tubo I. 
 
 
 
b) Qual foi o objetivo da estudante ao realizar os 
testes com HCl (aq) e NaNO3(aq)? Explique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
30ª Lista de Exercícios – Pág. 12/12 quifacil.com.br 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 
2) Gab: C 
3) Gab: C 
4) Gab: E 
5) Gab: E 
6) Gab: FVFF 
7) Gab: C 
8) Gab: C 
9) Gab: 
a) 
 
b) 
 
Portanto: 
 
A equação balanceada será: 
3P + 5HNO3 + 2H2O  3H3PO4 + 5NO 
10) Gab: E 
11) Gab: C 
12) Gab: C 
13) Gab: C 
14) Gab: B 
15) Gab: C 
16) Gab: 03 
17) Gab: E 
18) Gab: A 
19) Gab: D 
20) Gab: a) Semirreação de oxidação: Cu(s)  
Cu2+(aq) + 2e– 
Semirreação de redução: HNO3(aq) + H
+(aq) + e– 
 NO2(g) + H2O(l) 
b) O objetivo era testar o agente oxidante do metal 
cobre, já que poderia ser somente o H+(aq), 
somente o NO

3
(aq) ou ambos. Como não ouve 
oxidação do cobre metálico somente com o H+(aq) 
ou com o NO

3
(aq), o agente que oxida o metal é o 
conjunto H+(aq) com NO

3
(aq).