QUIMICA 5 FUNÇOES QUIMICAS INORGAMICAS

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Profa Tatiany Fortini
Substâncias e compostos inorgânicos se originaram a partir 
do "Reino Mineral" e não contém o elemento carbono , com 
algumas exceções (CO, CO2, Na2CO3, KCN).
FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização 
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO 
+
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+
H2O
H +
2 –+
H2O
SO4
H3PO4 3 H +
3 –+
H2O
PO4
H4P2O7 4 H +
4 –+
H2O
P2O7
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de 
água formando íon H3O , chamado de 
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO 
+
+
HCl ClH3O + –+H2O+
H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS
x número de átomos
de oxigênio
=
número de hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3BO3 x = 3 – 3 = 0
H3PO4 x = 4 – 3 = 1
H2SO4 x = 4 – 2 = 2
x = 4 – 1 = 3HClO4
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico
HIDRACIDOS
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+
H2C ácido carbônicoO3
H3B ácido bóricoO3
OXIACIDOS
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2S ácido sulfurosoO3
H2 S ácido sulfúricoO4
HN ácido nitrosoO2
HN ácido nítricoO3
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre 
dissociação iônica, libertando como ânion, 
apenas o íon OH , é uma 
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
2
Na + –+
H2O
OH
Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+
H2O
OH
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino 
ou alcalino terroso 
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions 
SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino 
ou o hidróxido de amônio 
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal 
alcalino terroso 
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION
hidróxido
+
NaOH
LiOH
NH4OH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
de+
de sódio
hidróxido de lítio
hidróxido de amônio
hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+
hidróxidoFe(OH)2 ferroso
hidróxido férricoFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbicoPb(OH)4
Para as bases constituídas por cátions com duas 
valências diferentes, 
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos 
hidróxidoFe(OH)2 ferro II
hidróxido ferro IIIFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 chumbo II
hidróxido chumbo IVPb(OH)4
de
de
de
de
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas hidroxilas
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
OH Na ClNaH Cl + H2O+
(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2
(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4
NaCl
CuSO4
É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H ,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
+
Na Cl
BaSO4
SO4
Ba
+Na
Cl
cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2 –
A reação entre um ácido e uma base recebe o 
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
OH NaClNaHCl + H2O+
(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é 
igual ao total de hidroxilas da base
Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é 
diferente do total de hidroxilas da base
H2O+(OH)2BaHCl +
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
OHNaH2SO4 + H2O+
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”
NaCl Ba Cl2 BaSO4
NaHSO4
OHClBa
Br ClBa NaKSO4
Cu . 5SO4 H2O
03) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
sal hidratado.NaHCO3IV
sal ácido.NaKSO4III
sal duplo.Mg(OH)ClII
sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I
II
III
IV
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se 
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se 
a terminação) seguido do nome do cátion, 
proveniente da base 
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
OH NaClNaHCl + H2O+
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
SÓDIO
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE
(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3
2
ÁCIDO
ÍCONITR
HIDRÓXIDO
FERRO IIDE
FERROSO
ou
NITRATO
DE FERRO II
FERROSO
ou
É o conjunto de compostos binários onde o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo 
SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O
óxido
Colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para 
indicar a quantidade de átomos de cada elemento 
na fórmula 
+ +de nome do elemento
CO2
Cl2O7 heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes, 
devemos indicar a sua VALÊNCIA em 
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3 óxido férrico
óxido de ferro IIouóxido ferroso
óxido de ferro IIIou