RECONHECIMETO POR VIA SECA

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FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES
BACHAREL COM CERTIFICAÇÃO TECNOLÓGICA EM QUÍMICA
DIFUSÃO E EFUSÃO DOS GASES
09 DE MARÇO DE 2016
ISMAELCORREIA DE OLIVEIRA
	
LEI DE GRANHAM
Químico escocês nascido em Glasgow, criador do termo colóide (1849) e famoso por seu estudo da difusão de gases e pela descoberta da diálise, começou a  lecionar química e matemática em (1826) e começou a estudar o escape de gases por orifícios ou paredes porosas (1928), apresentou à Sociedade Real de Edimburgo, as conclu
sões de seus estudos e experimentos sobre difusão de gases, enunciando a famosa Lei de Graham: a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua densidade (1835), de fundamental importância para a evolução das teorias posteriores sobre a constituição da matéria. Difusão é o termo dado á passagem de uma substância através de um outro meio. Efusão de um gás é sua passagem através de uma abertura de um buraco de agulha ou orifício. As duas leis em um só enunciado fica: “a velocidade de difusão e efusão de um gás são inversamente proporcionais á raiz quadrada de sua densidade, ou de seu peso molecular”. As leis de Graham fornecem outro modo para determinar pesos moleculares por medidas experimentais.
 Graham relatou também uma segunda observação: “Efusão de um gás é sua passagem através da abertura de um buraco de agulha ou orifício.” A lei da efusão de Graham é análoga à sua lei da difusão.
MATERIAS, REAGENTES, ACESSOÓRIOS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS:
 Tubos de vidro;
HCl concentrado;
NH4OH concentrado;
Régua;
Cronômetro
Algodão
Pregador 
Capela
Espátula 
Objetivo.
 ou 
PROCEDIEMENTO:
Foi montado o esquema 1 com o tubo de vidro na horizontalmente. Foi embebido um chumaço de algodão na solução de HCl e a outra extremidade foi em NH3 , sendo que os chumaços de algodão.
Simultaneamente foram conectadas as os chumaço de algodão no tubo de vidro.
Procedimento acima Todo realizado na capela devido volatilidade dos reagentes.
Acionado o cronômetro e observado.
Ao formar um anel branco de vapor, parou-se o cronômetro anotado o tempo de reação e a distância de cada gás (algodão) até a névoa.
Aguardamos a visualização de um anel branco dentro do tubo de conexão. O anel se forma segundo a reação:
HCl (g) + NH3 (g) → NH4Cl (s)
Ao ser percebida a formação do anel o cronômetro foi travado e uma marca foi feita no tubo sobre o ponto de formação do mesmo. Em seguida foi medida a distância entre o anel e cada extremidade.
4. Tabela 1- Dados experimentais.
	Medições
	d(HCl)/cm
	d(NH3)/cm
	t/s
	v(HCl)/cm.s-1
	v(NH3)/cm.s-1
	1
	20,1
	22,4
	228
	0,088
	0,098
	
	
	
	
	
	
	v =  = 0,088 cm/s
	
	
	
	
	
Composto formado na superfície dos gases:
 NH4Cl
 
 
RIO D EJANEIRO