ácido e bases - bronsted lowry e lewis

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Profa. Graça Porto 
 
 
 
1. Conceito de ácido e base de Bronsted
(Teoria Protônica): 
ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) 
que doa próton (H+) em uma reação. 
BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) 
que recebe próton (H+) em uma reação.
Resumindo: “Ácido é definido como um doador de 
próton e base como um receptor de próton”
Exemplo 1: 
Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O
+
Há transferência de próton (H+) do HCl para o H
As estruturas formadas H3O
+ e Cl- também reagem 
com transferência de próton (H+), regenerando as 
estruturas iniciais: 
Assim, temos um processo reversível, onde cada 
espécie funciona como ácido ou base:
A partir deste conceito de ácido e base de 
Bronsted-Lowry é muito importante considerar os 
pares conjugados. 
Ou seja: 
PAR CONJUGADO ácido-base é aquele par 
formado por duas espécies químicas que diferem 
entre si por um H+. 
Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e 
Lewis 
 
Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry 
é uma espécie química (molécula ou íon) 
 
é uma espécie química (molécula ou íon) 
) em uma reação. 
definido como um doador de 
próton e base como um receptor de próton” 
+ + Cl- 
) do HCl para o H2O: 
 
também reagem 
regenerando as 
 
Assim, temos um processo reversível, onde cada 
espécie funciona como ácido ou base: 
 
A partir deste conceito de ácido e base de 
Lowry é muito importante considerar os 
base é aquele par 
formado por duas espécies químicas que diferem 
No exemplo anterior, temos os seguintes pares 
conjugados ácido-base:
HCl – Cl- / H3O
+ – H2O: o ácido difere da base pela 
ausência de um H+. 
Exemplo 2: 
Os pares conjugados ácido
HNO3 – NO3
- / NH4
+ - NH
Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base 
conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais 
fraco é o seu ácido conjugado.
Veja alguns exemplos: 
HCl é um hidrácido forte (HCl 
base Cl- é fraca. 
HCN é um hidrácido fraco (HCN 
sua base conjugada é forte.
Observe a tabela abaixo:
Lowry e 
 
No exemplo anterior, temos os seguintes pares 
base: 
 
O: o ácido difere da base pela 
 
conjugados ácido-base são: 
NH3 
Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base 
conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais 
fraco é o seu ácido conjugado. 
 
HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua 
HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo 
sua base conjugada é forte. 
Observe a tabela abaixo: 
 
Profa. Graça Porto 
 
 
 
 
 
 
2. Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria 
Eletrônica): 
ÁCIDO – é uma espécie (átomo, 
cátion) que GANHA um par de elétrons
reação química. 
BASE - é uma espécie (átomo, molécula
que DOA um par de elétrons numa
química. 
A reação ácido-base fundamental, no conceito de 
Lewis, consiste na formação de uma ligação 
covalente coordenada (dativa) entre um ácido e 
uma base. O ácido é a espécie receptora de par de 
elétrons e a base, a espécie doadora de par de 
elétrons. 
Exemplos: 
a) 
b) 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o 
ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted
Lowry) e em seguida identificar os pares 
conjugados (ácido-base). Lembre-se sempre que 
essas reações são reversíveis (↔), por isso é 
importante considerar os dois lados da equ
química que representa a reação. 
OBSERVAÇÃO: o mais importante na teoria de 
Lewis é identificar a base e o ácido. A reação 
química é dada nas questões e deve-se dá atenção 
máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da 
equação), pois o ácido e base estarão lá sempre!
 
Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria 
átomo, molécula ou 
GANHA um par de elétrons numa 
molécula ou ânion) 
numa reação 
base fundamental, no conceito de 
Lewis, consiste na formação de uma ligação 
covalente coordenada (dativa) entre um ácido e 
uma base. O ácido é a espécie receptora de par de 
e doadora de par de 
 
 
 
 
 
 
Exemplos: Li
+
, Na
+
, Ca
+2
, Zn
 
 
Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH
 
 
 
 
 
Exemplos: F
-
, Cl
-
, I
-
, S
-2
, OH
 
 
 
Exemplos: NH3, PCl3, NCl3, H
COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS:
Resumindo os três conceitos, temos:
é importante identificar sempre o 
ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted-
Lowry) e em seguida identificar os pares 
se sempre que 
), por isso é 
importante considerar os dois lados da equação 
�Todos os cátions 
perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em 
vista que são deficientes em elétrons, e normalmente 
podem aceitar elétrons para formar ligações.
�Todos os compostos cujo átomo central não tem o 
octeto completo, são capazes de receber elétrons para 
completar seu octeto. 
� Todos os ânions (espécies negativas, pois 
ganharam elétrons), são espécies ricas em elétrons, 
podendo fornecê-los para outra espécie.
� Todos os compostos cujo átomo central tem um 
ou mais pares de elétrons não
pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em 
elétrons. 
o mais importante na teoria de 
Lewis é identificar a base e o ácido. A reação 
se dá atenção 
máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da 
e base estarão lá sempre! 
 
, Zn
+2
, Fe
+2
, Fe
+3
, etc. 
, BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc. 
 
, OH
-
, etc. 
, H2O, etc. 
 
COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS: 
 
Resumindo os três conceitos, temos: 
 
DICAS – São Ácidos de Lewis: 
 (espécies positivas, pois 
são ácidos de Lewis, tendo em 
vista que são deficientes em elétrons, e normalmente 
podem aceitar elétrons para formar ligações. 
compostos cujo átomo central não tem o 
octeto completo, são capazes de receber elétrons para 
DICAS – São Bases de Lewis: 
Todos os ânions (espécies negativas, pois 
, são espécies ricas em elétrons, 
los para outra espécie. 
Todos os compostos cujo átomo central tem um 
ou mais pares de elétrons não-compartilhados (livres), 
pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em 
Profa. Graça Porto 
 
 
1. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de 
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser 
classificadas como: 
I . AlCl3 II. H2O III. NH3 
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem 
base 
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem 
base 
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III 
ácido 
 
2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 � H
a espécie H2Br
+ 
é classificada como: 
a) uma base de Lewis 
b) uma base de Arrhenius 
c) um ácido de Arrhenius 
d) um ácido de Brönsted-Lowry 
e) uma base de Arrhenius 
 
3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a 
fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
a) CH4 b) C6H6 c) NH
d) BCl3 e) SiCl4 
 
4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione 
aquelas nas quais a água (H2O) comporta
ácido de Bronsted-Lowry. 
I) HNO3 + H2O → H3O
− + NO2
− 
II) H− + H2O → OH
− + H2 
III) NH2
− + H2O → NH3 + OH
− 
IV) CO3
2− + H3O
+
 → HCO3
− + H2O 
a) I e II b) II e III 
c) III e IV d) II e IV 
e) I e III 
 
5. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido 
Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica
se que: 
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4
-
 + H3SO4
+
 
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. 
b) H2SO4 e ClO4
-
 são bases. 
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. 
d) ClO4
-
 é base conjugada do H3SO4
+
. 
e) H3SO4
+ 
e H2SO4 são ácidos. 
 
6. (Fei) Considere os equilíbrios representadospelas 
equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em 
água. HCl + H2O ↔ H3O
NH3 + H2O ↔ NH
Assinale a alternativa correta referente aos pares 
conjugados ácido/base para cada uma das reações:
a) HCl/NH3 e H3O
+
/OH
- 
b) H2O/NH3 e 
c) HCl/H2O e H3O
+
/Cl
- 
 d) NH3/OH
-
 e 
e) HCl/Cl
-
 e H2O/OH
- 
 
7. (Ufsm) Observe as equações: 
 
De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos 
destacados são, respectivamente, 
Exercícios 
 
MG) De acordo com o critério de Lewis de 
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser 
 IV. CH4 
ácido 
nem ácido, nem 
ácido 
nem ácido, nem 
base; III – base; IV - 
H2Br
+
 + NO3
−
 
 
(Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a 
fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: 
c) NH2CH2CH3 
(UDESC) Observe as equações a seguir e selecione 
comporta-se como um 
 
 
 
se o conceito ácido - base de 
Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-
(Fei) Considere os equilíbrios representados pelas 
se dissolvem em 
O
+ 
+ Cl
-
 
NH4
+
 + OH
-
 
alternativa correta referente aos pares 
conjugados ácido/base para cada uma das reações: 
e NH4
+
/OH
-
 
e NH4
+
/H2O 
Lowry, os compostos 
a) base - ácido - ácido. 
c) ácido - ácido - base. 
e) base - ácido - base. 
 
8. Existem melhores doadores de prótons que outros
algumas bases são melhores receptoras de prótons que 
outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HC
bom doador de prótons e considerado um ácido forte. 
De acordo com Brönsted, pode
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido 
conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base 
conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base 
conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base 
conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido 
conjugado. 
 
9. (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie 
química que ao reagir com a água, pode funcionar como 
ácido de Brönsted. 
a) OH- b) O
d) SO4
2-
 e) H-
 
10. Considere as espécies sublinhadas contidas na 
coluna da esquerda com os 
na coluna da direita. 
Assinale a opção que representa, apenas, associação 
correta. 
a) 1-10, 2- 6, 3- 10, 4- 7. 
c) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 7. 
e) 1- 9, 2- 6, 3- 10, 4- 7. 
 
11. (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a 
amônia líquida, representada pela equação:
NH3 + H
-
 ↔NH2
-
 + H2, são bases de Bronsted
a) H
-
, H2 b) NH
c) H2, NH3 d) H
e) NH3, H
-
 
 
12. (Vunesp) Considere as seguintes equações 
químicas: 
+
+
+
HCl�H
OH�H
OHHCl
3
23
2
De acordo com a teoria de Brönsted
afirmar que: 
a) HCl, NH3 e H2O são ácidos.
b) NH3, Cl
-
, NH4
+
, H2O e HCl são ácidos.
c) H3O
+
, H2O, HCl e NH3 são ácidos.
d) NH3, Cl
-
 e OH
-
 são bases.
e) H3O
+
, OH
-
, Cl
-
 e NH3 são bases. 
 
 
Gabarito: 
1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.
12.D. 
 
 b) base - base - ácido. 
 d) ácido - base - ácido. 
melhores doadores de prótons que outros e 
algumas bases são melhores receptoras de prótons que 
outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um 
bom doador de prótons e considerado um ácido forte. 
De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: 
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido 
(Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie 
química que ao reagir com a água, pode funcionar como 
b) O
2-
 c) HCO3
-
 
e) H- 
Considere as espécies sublinhadas contidas na 
coluna da esquerda com os conceitos enunciados 
 
Assinale a opção que representa, apenas, associação 
 b) 1- 9, 3- 7, 3- 9, 4- 8. 
 d) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 8. 
Na reação entre um hidreto metálico e a 
amônia líquida, representada pela equação: 
, são bases de Bronsted-Lowry: 
b) NH2
-
, NH3 
d) H
-
, NH2
-
 
(Vunesp) Considere as seguintes equações 
−+
−+
−+
+↔
+↔
+↔
Cl�H
OH�H
ClOH
4
4
3
 
De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, pode-se 
O são ácidos. 
O e HCl são ácidos. 
são ácidos. 
são bases. 
são bases. 
1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.D/ 8.B/ 9.C/ 10.E/ 11.D/