lista de exercícios equilibrio ácido base

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA.
Disciplina: Química Analítica Qualitativa
Curso: Licenciatura em Química
Professor: Oscar
Equilíbrio ácido base
Escreva o balanço de carga para uma solução contendo: H2O, H+, OH-, ClO4-, Fe(CN)63-, CN-, Fe3+, Mg2+, CH3OH, HCN, NH3, NH4+.
Escreva o balanço de massa para o K+ e o fosfato em uma solução preparada pela mistura de 0,025 mol de KH2PO4, com 0,030 mol de KOH e diluída a 1,00 L.
Por que a água não se dissocia para produzir H+ 10-7 mol/L e OH- 10-7 mol/L, quando alguma quantidade de HBr é adicionada?
Calcule o pH de uma solução de HClO4 5,0x10-8 mol/L. 
Escreva as expressões para as seguintes constantes de equilíbrio:
Ka para o ácido benzoico, C6H5CO2H.
Kb para o íon benzoato, C6H5CO2-.
Kb para a anilina, C6H5NH2.
Ka para o íon anilínio, C6H5NH3+.
Encontre o pH e as concentrações de (CH3)3N e (CH3)3NH+, numa solução de cloreto de trimetilamônio 0,060 mol/L.
Uma solução de ácido benzoico 0,045 mol/L tem um pH de 2,78. Calcule o pKa para este ácido.
Compostos covalentes geralmente possuem pressão de vapor maior que os compostos iônicos. O odor “desagradável” de peixe resulta das aminas presentes no peixe. Explique por que espremer limão (que é ácido) sobre o peixe reduz o odor desagradável.
Calcule o pH de uma solução de NaCN 0,050 mol/L.
Para uma solução de uma base 0,10 mol/L de uma base que apresenta pH de 9,28, determine o Kb.
Por que a capacidade de tamponamento aumenta quando uma solução se torna muito ácida (pH(1) ou muito básica (pH(13)?
Por que a capacidade de tamponamento é máxima quando pH=pKa?
Qual dos seguintes ácidos é mais adequado para preparar um tampão de pH 3,10? Peróxido de hidrogênio, ácido propanoico, ácido cianoacético, ácido 4-aminobenzenossulfônico.
Um tampão foi preparado pela dissolução de 0,100 mol de ácido fraco HÁ (Ka=1,00x10-5) mais 0,050 mol de sua base conjugada Na+A- em 1,00 L. Determine o pH.
Sabendo que o pKb para o íon nitrito (NO2-) é 10,85, calcule o quociente [HNO2]/[NO2-] numa solução de nitrito de sódio em: a) pH 2,00; b) 10,00.