Aula equilibrio quimico

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A constante de Equilíbrio
Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio
Se K << 1, então os reagentes predominam no equilíbrio e o equilíbrio encontra-se à esquerda.
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1- Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00L litros de água a 25oC para produzir uma solução de 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH- é 4,64x10-4 mol/L. Calcule a Keq a 25oC para a reação.
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
2- Encontra-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes concentrações no equilíbrio: 1,65x10-2 mol/L ácido acético; 5,44x10-4 mol/L hidrônio; 5,44x10-4mol/L acetato . Calcule a constante de equilíbrio , Keq para a ionização do ácido acético a 25oC.
Determinando o sentido da reação em uma mistura 
A 1000K o valor da Keq para decomposição do trióxido de enxofre é 0,338 . Suponha que em determinado momento a composição do sistema seja : 0,16atm SO3(g); 0,41atm SO2(g) ; 2,5 atm O2(g). Qual sentido da reação é favorecido ?
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 
Ao realizar a síntese da amônia um químico foi acompanhando a reação e constatou que a composição do sistema em determinado momento era : 122atm de H2(g), 140 atm de N2(g) e 40 atm de NH3(g). O sistema já se encontra em equilìbrio ? Se não, qual o sentido será favorecido até o instante do equilíbrio químico?
Outra possibilidade
2,0 mols de H2(g), 1 mol N2(g), 2mols NH3(g) em um recipiente de 2L a 775K....ocorrerá formação de mais NH3(g) se a constante de equilíbrio for igual a 2,79x10-5 nesta temperatura.? R= 0,0821 L atm/mol K.
O que acontece se for adicionado gás hidrogênio na mistura em equilíbrio ?
Princípio de Le Chatelier
Resposta dos Equilíbrios a mudanças de condições
Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes , o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio. 
Variação na pressão
Variação na temperatura
Síntese de Haber
∆H<0
Alterações na Pressão e no Volume
Alterações na temperatura