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1a Questão (Ref.: 201509103801) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo? H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g) (Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 44,8 4,48 22,4 2,24 11,2 2a Questão (Ref.: 201509116261) Pontos: 0,1 / 0,1 A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a: 1560 690 820 2020 460 3a Questão (Ref.: 201509116293) Pontos: 0,0 / 0,1 Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2. 0,040 x 1026 moléculas. 0,40 x 1026 moléculas. 4,0 x 1026 moléculas. 40,0 x 1026 moléculas. 400,0 x 1026 moléculas. 4a Questão (Ref.: 201509116274) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 59,54 gramas. 55,26 gramas. 38,53 gramas. 65,20 gramas. 44,23 gramas. 5a Questão (Ref.: 201509116289) Pontos: 0,1 / 0,1 O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou. 75% de pureza. 85% de pureza. 45% de pureza. 55% de pureza. 65% de pureza. 1a Questão (Ref.: 201509824931) Pontos: 0,1 / 0,1 O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO: Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−. Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+. Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero. O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um. O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon. 2a Questão (Ref.: 201509813733) Pontos: 0,1 / 0,1 Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: Raio atômico. Número atômico. Massa atômica. Número de massa. Eletroafinidade. 3a Questão (Ref.: 201509824926) Pontos: 0,1 / 0,1 O número de oxidação (Nox) de qualquer íon simples é igual à carga do íon. Qual o Nox do íon Al³⁺? 1+ 3+ 1 3− 2 4a Questão (Ref.: 201509824365) Pontos: 0,1 / 0,1 O átomo de hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois consiste em um único próton e um elétron. O elemento seguinte é o hélio (He), de número atômico igual a dois. Ao colocarmos os elétrons no mesmo orbital, seus spins ficam emparelhados e são representados por duas setas em sentidos opostos ↑↓. Qual a configuração eletrônica para o estado fundamental do Carbono? 1s²2s²2p³ 1s²2s²2p⁵ 1s²2s²2p² 1s²2s²2p¹ 1s²2s²2p⁴ 5a Questão (Ref.: 201509812975) Pontos: 0,1 / 0,1 Classifique os itens abaixo na ordem, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias. 1) A glicose é um sólido branco. 2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C. 3) O éter etílico sofre combustão. 4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. 5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água. Física, química, química, física e química. Química, física, química, física e química. Física, física, química, física e química. Física, física, química, física e física. Física, química, química, química e química. 1a Questão (Ref.: 201509827877) Pontos: 0,1 / 0,1 Eletronegatividade é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Os gases nobres possuem uma camada de valência completa e não costumam atrair elétrons. Os lantanídeos e actinídeos possuem uma química mais complexa, e geralmente não seguem todas as tendências. Quais os elementos que apresentam menor eletronegatividade? Flúor (F) e Oxigênio (O). Bário (Ba) e Magnésio (Mg). Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Frâncio (Fr) e Cloro (Cl). Ferro (Fe) e alumínio (Al). 2a Questão (Ref.: 201509823423) Pontos: 0,1 / 0,1 O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas. O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. Os elétrons percorrem orbitas elípticas. O átomo é indivisível. 3a Questão (Ref.: 201509813285) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): Enxofre (S) Carbono (C) Flúor (F) Hidrogênio (H) Nitrogênio (N) 4a Questão (Ref.: 201509116293) Pontos: 0,1 / 0,1 Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2. 400,0 x 1026 moléculas. 40,0 x 1026 moléculas. 0,040 x 1026 moléculas. 0,40 x 1026 moléculas. 4,0 x 1026 moléculas. 5a Questão (Ref.: 201509813562) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC? 39,2. 104. 313. 2,25. 4,444.
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