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avaliando o aprendizado quimica geral

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1a Questão (Ref.: 201509103801)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo?
H2 (g) + Cl2 (g)   HCl (g)
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1)
		
	 
	44,8
	
	4,48
	
	22,4
	
	2,24
	
	11,2
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509116261)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
 
		
	
	1560
	
	690
	
	820
	
	2020
	 
	460
 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509116293)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
	 
	40,0 x 1026 moléculas.
	
	400,0 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509116274)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
		
	
	59,54 gramas.
	
	55,26 gramas.
	 
	38,53 gramas.
	
	65,20 gramas.
	
	44,23 gramas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509116289)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
		
	
	75% de pureza.
	 
	85% de pureza.
	
	45% de pureza.
	
	55% de pureza.
	
	65% de pureza.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201509824931)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
		
	
	Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−.
	
	Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+.
	
	Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero.
	 
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um.
	
	O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509813733)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
		
	
	Raio atômico.
	 
	Número atômico.
	
	Massa atômica.
	
	Número de massa.
	
	Eletroafinidade.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509824926)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação (Nox) de qualquer íon simples é igual à carga do íon. Qual o Nox do íon Al³⁺?
		
	
	1+
	 
	3+
	
	1
	
	3−
	
	2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509824365)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O átomo de hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois consiste em um único próton e um elétron. O elemento seguinte é o hélio (He), de número atômico igual a dois. Ao colocarmos os elétrons no mesmo orbital, seus spins ficam emparelhados e são representados por duas setas em sentidos opostos ↑↓. Qual a configuração eletrônica para o estado fundamental do Carbono?
		
	
	1s²2s²2p³
	
	1s²2s²2p⁵
	 
	1s²2s²2p²
	
	1s²2s²2p¹
	
	1s²2s²2p⁴
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509812975)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Classifique os itens abaixo na ordem, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias.
1) A glicose é um sólido branco.
2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C.
3) O éter etílico sofre combustão.
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água.
		
	
	Física, química, química, física e química.
	
	Química, física, química, física e química.
	 
	Física, física, química, física e química.
	
	Física, física, química, física e física.
	
	Física, química, química, química e química.
		
	1a Questão (Ref.: 201509827877)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Eletronegatividade é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Os gases nobres possuem uma camada de valência completa e não costumam atrair elétrons. Os lantanídeos e actinídeos possuem uma química mais complexa, e geralmente não seguem todas as tendências. Quais os elementos que apresentam menor eletronegatividade?
		
	
	Flúor (F) e Oxigênio (O).
	
	Bário (Ba) e Magnésio (Mg).
	 
	Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
	
	Frâncio (Fr) e Cloro (Cl).
	
	Ferro (Fe) e alumínio (Al).
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509823423)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
		
	 
	O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas.
	
	O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
	
	Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
	
	Os elétrons percorrem orbitas elípticas.
	
	O átomo é indivisível.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509813285)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
		
	 
	Enxofre (S)
	
	Carbono (C)
	
	Flúor (F)
	
	Hidrogênio (H)
	
	Nitrogênio (N)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509116293)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	
	400,0 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509813562)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC?
		
	
	39,2.
	 
	104.
	
	313.
	
	2,25.
	
	4,444.

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