Tipos de reação

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FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS DE PRESIDENTE PRUDENTE
CURSO DE ZOOTECNIA
TIPOS DE REAÇÃO
 GABRIELLA CAPITANE SENA
R.A.: 91726441
MARIA CECILIA PEREIRA DA SILVA 
R.A.:91726409
VERIDIANA FERREIRA PAIANO
R.A.: 91726387
 GIOVANA KÉSIA MARTINS GARCIA 
R.A.:91726646
 
 Presidente Prudente - SP
2017
SUMÁRIO 
Objetivos...................................................................................................3
Introduçao.................................................................................................3
Materiais....................................................................................................5
Reagentes.................................................................................................5
Procedimento ...........................................................................................6
Resultado..................................................................................................8
Conclusão .............................................................................................12
Bibliografia..............................................................................................13
OBJETIVOS
 Demostrar como ocorre as reações químicas e equaciona-la, reagente -> produto e suas classificações.
INTRODUÇÃO
 Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. Várias dessas reações químicas estão presentes diariamente em nossas vidas, a ferrugem e o fogo são alguns desses exemplos. A maneira de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização. 
 Essas reações podem ser representadas através de equações, usando símbolos e números para descrever, respectivamente, os nomes e proporções das diferentes substâncias presentes numa reação química. Essas equações são de uso universal, podendo ser usadas em qualquer lugar do mundo da mesma forma, nelas os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação, enquanto que os produtos são colocados à direita.
REAGENTES → PRODUTOS
 Uma reação muito comum é a que envolve as substâncias inorgânicas como: os ácidos, bases, sais e óxidos. Uma das mais utilizadas e observadas são a reação de neutralização podendo ser total ou parcial no qual envolve um ácido e uma base e seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e água.
 As reações químicas obedecem a duas leis: as ponderais e as volumétricas. As leis ponderais estudam as relações entre a massa dos reagentes e a massa dos produtos numa reação. As principais leis ponderadas são: as leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. A lei de Lavoisier, ou da conservação da massa, como é conhecida, diz que a massa dos reagentes, num sistema fechado, é igual a massa dos produtos, obedecendo a frase que diz: “na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”: 
 A lei de Proust, ou das proporções constantes, diz que a proporção com que os elementos se combinam para formar uma substância é sempre constante. 
 Já a lei de Dalton, conhecida como lei das proporções múltiplas, diz que uma mesma massa de uma determinada substância pode se combinar com massas diferentes de outras para formar produtos diferentes. 
 As leis volumétricas têm como objetivo o estudo dos volumes das substâncias gasosas que participam de uma reação química. Basicamente as leis volumétricas atendem a uma única lei formulada por Gay-Lussac, nela tem-se que em mesmas condições, de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes e dos produtos numa reação estão em uma proporção de números pequenos e inteiros.
 De acordo com o número de substâncias que reagem e que são produzidas, as reações podem ser classificadas como:
 Reação de síntese: são aquelas representadas genericamente por uma do tipo A + B → AB, onde AB podem ser substâncias simples ou compostas, formadas a partir da combinação dos seus reagentes. Porém quando os reagentes são simples denominamos reação de síntese total, quando pelo menos um dos reagentes é composto chamamos de síntese parcial;
 Reação de análise ou decomposição: são aquelas em que uma única substância é decomposta em duas ou mais substâncias distintas, sendo representado genericamente por uma equação do tipo AB → A + B, onde AB pode ser substância simples ou composta. Essas por sua vez são divididas em três tipos: pirólise, eletrólise e fotólise que são provocadas por calor, eletricidade e luz respectivamente;
 Reação de deslocamento ou simples troca: se caracteriza por uma oxirredução. São aquelas nas quais uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma substância simples e outra composta, são representadas genericamente por uma equação do tipo A + BC → AC + B, em que o elemento A é mais reativo que o seu íon correspondente, onde BC e AC são substâncias compostas, enquanto A e B são substâncias simples.
 Reação de dupla troca: ocorrem entre duas substâncias compostas. Nestas reações, conforme ilustra a equação genérica A+B- + C+D- → AD + BC, duas substâncias trocam entre si dois elementos: os extremos unem-se entre si, ocorrendo o mesmo com os elementos centrais por conseqüência da oposição das cargas de cada elemento. O resultado dessa reação sempre apresentará a formação de um produto insolúvel (sal ou base), ou um produto gasoso (ácido ou base) ou um produto menos ionizado (ácido ou água).
MATERIAIS
Estante para tubos de ensaio 			Bico de Bunsen 
Tubos de ensaio 					Pinça de madeira 
Bastão de vidro 					Pinça tipo tesoura 
REAGENTES
Água oxigenada (H2O2) 
Magnésio (Mg) 
Solução de iodeto de potássio (KI)	
Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH) 
Ácido clorídrico concentrado (HCl) 
Óxido de mercúrio II (HgO) Cobre (Cu) 
Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) 
Ácido sulfúrico diluído (H2SO4) 
Hidróxido de sódio diluído (NaOH) 
Ácido clorídrico diluído (HCl) 
Solução de nitrato de prata (AgNO3)
PROCEDIMENTOS
A - Reações de síntese 
Reações de síntese, ou composição, são aquelas em que se parte de mais de uma substância e se obtém uma única. Quando a síntese é efetuada a partir de substâncias simples, é chamada síntese total, quando não, síntese parcial.
1 – Segurou-se um pequeno pedaço de magnésio com a pinça de ferro tipo tesoura (a pinça de madeira não pode ser utilizada nesta experiência). Introduziu-se a ponta do metal na chama do bico de Bunsen. Observou-se com cuidado (a luz observada é muito viva e pode prejudicar a vista). 
2 – Colocou-se 1mL de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Colocou-se 1mL de hidróxido de amônio concentrado em um tubo de ensaio. Observou-se o desprendimento de vapores em ambos os tubos. 
3 – Introduziu-se a ponta de um bastão de vidro no ácido clorídrico concentrado. Introduziu-se, a seguir, o bastão molhado com ácido clorídrico concentrado, um centímetro dentro do tubo de ensaio que contém o hidróxido de amônio concentrado (cuidado para que não caia o ácido sobre o amônio).
 
Observou-se. Repetiu-se a operação mais duas vezes. Lavou-se o bastão de vidro. 
4 – Introduziu-se a ponta de um bastão limpode vidro no hidróxido de amônio concentrado. Introduziu-se, a seguir, o bastão molhado com amônio concentrado um centímetro dentro do tubo de ensaio que contém o ácido clorídrico concentrado (cuidado para que não caia o amônio sobre o ácido). 
Observou-se. Repetiu-se a operação mais duas vezes. 
B - Reações de análise
Reações de análise, ou decomposição, são aquelas em que se parte de uma única substância e se obtêm mais de uma. A decomposição efetuada pelo calor chama-se decomposição térmica ou pirólise; a efetuada pela corrente elétrica, chama-se eletrólise; a efetuada pela luz, chama-se fotólise.
5 – Colocou-se uma pequena quantidade de óxido de mercúrio em um tubo de ensaio limpo e seco. Segurando o tubo com a pinça de madeira, aqueceu-se o óxido de mercúrio na chama forte do bico de Bunsen. Observou-se. 
6 - Quando notar mudança de coloração do óxido de mercúrio II, introduzi-se um palito de fósforo em brasa na boca do tubo de ensaio. Observou-se. 
7 - Quando todo o óxido de mercúrio II tiver reagiu cessou o aquecimento. 
Observou-se as gotículas metálicas que se formam na parte média e interna do tubo de ensaio. Que tipo de reação ocorreu com o óxido de mercúrio II?
 
C - Reações de deslocamento ou simples troca 
Reações de deslocamento, simples troca ou simples são aquelas em que uma substância simples, reagindo com uma substância composta, desloca um dos seus elementos, liberando-o como substância simples. 
8 – Colocou-se 2mL de solução aquosa de nitrato de prata em um tubo de ensaio. Juntou-se um pequeno pedaço de cobre. Não agitou o tubo. Observou-se durante cinco minutos. 
D - Reações de dupla troca ou dupla substituição 
Reações de dupla troca ou dupla substituição são aquelas em que duas substâncias compostas, ao reagir, trocam entre si elementos ou radicais, constituindo duas novas substâncias compostas. 
9 – Colocou-se 2mL de solução de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio. Juntou-se 2mL de solução diluída de hidróxido de sódio. Agitou. Aqueceu até a ebulição. Deixou esfriar. 
10 – Filtrou-se o precipitado e recolheu-se o líquido filtrado em um tubo de ensaio. 
11 – Concentrou-se o líquido filtrado, por ebulição cuidadosa, até que a substância dissolvida precipite. 
RESULTADOS
Reações de síntese: A
1: Observou-se que neste procedimento ocorreu um fenômeno químico por conta da combustão de Mg com O que causou a liberação de uma substancia branca em uma síntese total. Mg+O→MgO (oxido de magnésio) 
2, 3 e 4: Formula da reação: HCl→Cl2
 Nh4Cl→NH3
 Nh3+Cl2→Nh3Cl
Foi observado que se formou uma fumaça branca quando um gás reagiu com o outro. 
Reações de análise: B
5, 6 e 7: Com o aquecimento do oxido de mercúrio se observou que ouve uma mudança de cor de amarelo para um tom alaranjado e quando colocado o fosforo em brasa notou-se que ouve uma maior incandescência na brasa pela liberação de O2 e quanto mais O2 mais fogo há. As gotículas metálicas formadas são de Hg.
Formula da reação: HgO→Hg+O2 
Reações de deslocamento ou simples troca: C
Ao colocarmos 2ml de nitrato de prata em um tudo de ensaio e juntar um pequeno pedaço de cobre, observamos que se formou uma solução azul, após alguns minutos sem a agitação do tudo de ensaio.
Após a união de nitrato de prata e um pedaço de cobre ocorreu a reação de deslocamento quando o cobre (substancia simples) reagiu com o nitrato de prata (substancia composta) deslocando um de seus elementos e formando uma substancia simples, nitrato de prata Cu (NO3) que é de coloração azul.
Formula da reação: AgNO3 →Cu(NO3)+ Ag
Reações de dupla troca ou dupla distribuição: D
8: Após juntar cloreto de ferro lll e hidróxido de sódio deixamos a solução entrar em ebulição e retiramos até se resfriar. Logo após a solução mudou de cor de amarelo para vermelho amarronzado e assim, aconteceu a dupla troca formando duas substancias.
Formou-se FeCl3+NaCl→Fe (OH)3 +NaCl (hidróxido de ferro)
Fe (OH)3 fica no papel de filtro e NaCl passa pelo papel filtro
Conclusões 
Nessa prática de reações químicas, o objetivo foi alcançado com grande êxito, pois através dos experimentos realizados foi possível observar os diferentes tipos de reações e assim classificá-las. Além do que, foi possível confirmar vários itens teóricos no aprendizado da Química, como a combustão, formação de óxidos, mudança de cor, a formação de precipitados, a liberação e absorção de calor em uma reação, e formação de novos compostos. Enfim, a teoria sobre tipos de reações químicas foi fixada com a observação da prática.
Bibliografia
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABRrcAG/relatorio-reacoes-quimicas 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABZdcAE/relatorio-reacoes-quimicas?part=2