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DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS HUMANAS E DA SAÚDE Unidade Curricular: Práticas em Biomedicina II CURSO: BIOMEDICINA ALUNO (A): DATA: MINI-TESTE Pesou-se 7,48g de CuSO4 na balança semi-analítica dentro de um vidro de relógio, esta foi transferida para um béquer e adicionado por volta de 50 mL de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico na qual foi adicionado 200 mL de água para completar a solução. Depois a solução foi transferida para um recipiente de armazenagem e a mesma foi devidamente rotulada. Qual a concentração, expressa em g/L, desta solução? Qual a concentração dessa solução em mol/L? Calcule o volume do soluto necessário para preparar uma solução de 4L de Hipoclorito de sódio a 1%. Na embalagem, o fabricante fornece a informação de que o hipoclorito encontra-se concentrado a 16%. Qual o volume do solvente que devo adicionar para preparar a solução de 4L? Um frasco de 50 mL contém 4 mL de NaCl e 36 mL de H2O. Qual o fator de diluição dessa solução? 500 mL de água foram adicionados a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) de volume inicial igual a 200 mL e concentração de 20 g/L. Qual a concentração da solução após essa diluição? Qual a massa de soluto que está dissolvida nas soluções? Calcule a massa de soluto, em gramas, presente em 50,0 mL de solução 0,10 mol/L de KOH. Faça 33 mL de uma diluição 1:22 de soro em salina. Calcule o número de mols presentes em 40 mL da solução de HCl a 0,1 mol/L. Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume. Complete a tabela abaixo de acordo com a conversão de unidades: ______L = 4 mL = __________µL ______L = _________mL = 700µL Dados de massa molar: Cu = 63,5 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol Na = 23 g/mol Cl = 35,5 g/mol H = 1 g/mol K = 39 g/mol
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