Tabela de Solubilidade

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Q.A.A. 
Profa Dra Ruth Vidal 
 Tabela de eletrólitos fortes e 
fracos 
Regra Exceções 
1. A maior parte dos ácidos são eletrólitos 
fracos. 
Os ácidos fortes mais comuns são HCl; 
HBr; HI; HNO3; H2SO4
*; HClO3; HClO4. 
2. A maior parte das bases são eletrólitos 
fracos. 
O hidróxidos básicos forte são os de Li; 
Na; K; Rb; Cs; Ca; Sr e Ba*. 
3. A maior parte dos sais são eletrólitos 
fortes 
O mais importante sal fracamente 
ionizável é o HgCl2. 
* Só a perda do primeiro H+ do H2SO4 ou do primeiro OH
- co Ca(OH)2; Sr(OH)2 e 
Ba(OH)2 é completa. 
SUMÁRIO DE SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
REGRA EXCEÇÃO 
1. 
Nitratos e acetatos são geralmente 
solúveis. 
Não existe exceção comum.o acetato de 
prata é moderadamente insolúvel. 
2. 
Os compostos de metais alcalinos 
e do íon amônio são geralmente 
solúveis. 
Não existe exceção comum. 
3. 
Os fluoretos são geralmente 
insolúveis. 
Fluoretos dos metais alcalinos e do íon 
amônio, Ag (I), Al, Sn e Hg. 
4. 
Os cloretos, brometos e iodetos 
são geralmente solúveis. 
Os haletos de Ag (I), Hg (I), Pb(II), HgI2, 
BiOCl e SbOCl. 
5. 
 Os sulfatos são geralmente 
solúveis. 
PbSO4, SrSO4, BaSO4, CaSO4, Hg2SO4 
6. 
Os carbonatos e sulfitos são 
geralmente insolúveis. 
Os de metais alcalinos e do amônio. 
7. 
Os sulfetos são geralmente 
insolúveis. 
Os dos metais alcalinos, e do amônio. Os 
sulfetos dos metais alcalinos terrosos e 
Cr2S3 e Al2S3 são decompostos pela 
água. 
8. 
Os hidróxidos são geralmente 
insolúveis. 
Os dos metais alcalinos e do íon amônio. 
Os hidróxidos de Ba, Sr e Ca são 
moderadamente solúveis. 
Exercícios 
• 1. Use as informações da tabela de solubilidade para 
classificar os seguintes compostos iônicos como solúveis ou 
insolúveis em água: 
 
• (a) acetato de zinco, Zn(CH3CO2)2; 
• (b) cloreto de ferro(III), FeCl3; 
• (c) cloreto de prata, AgCl; 
• (d) hidróxido de cobre(II), CU(OH)2; 
• (e) nitrato de chumbo(II), Pb(NO3)2; 
• (f) cloreto de chumbo(II), PbCl2, 
• (g) nitrato de prata, AgNO3; 
• (h) sulfato de sódio, Na2SO4; 
 
Exercícios 
 2. Sugira dois compostos iônicos solúveis que, quando 
misturados em água, resultam nas seguintes equações 
iônicas simplificadas: 
 
 (a) 2Ag+(aq) + SO4
2-
(aq) →Ag2SO4(s) 
 
 (b) Mg2+(aq) + 2 OH
-
(aq) → Mg(OH)2(s), a suspensão presente no 
leite de magnésia 
 
 (c) Ca2+(aq) + 2 PO4
3-
(aq) → Ca3(PO4)2(s), o componente principal 
de rocha de fosfato 
Exercícios 
 3. Escreva a equação iônica simplificada para a formação de 
cada composto insolúvel em solução aquosa: 
 
 (a) sulfato de chumbo(II), PbSO4, um precipitado formado em 
uma pilha ácida de chumbo; 
 (b) sulfeto de cobre(II), CuS; 
 (c) carbonato de cobalto(II), CoCO3. 
 (d) Pb(ClO)2(aq) + 2 NaBr(aq) → PbBr2(s) + 2 NaClO(aq) 
 (e) AgNO3(aq) + NH4Cl(aq) → AgCI(s) + NH4NO3(aq) 
 (f) 2 NaOH(aq) + Cu(NO3)2(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq) 
 (g) Selecione dois compostos iônicos solúveis que, quando 
misturados em solução, formem cada um dos compostos 
insolúveis acima. Identifique os íons espectadores. 
Exercícios 
4. Quais são as principais espécies presentes em 
soluções aquosas de: 
 (a) NaI; 
 (b) Ag2CO3; 
 (c) (NH4)3PO4; 
 (d) FeSO4; 
 (e) PbSO4; 
 (f) K2CO3; 
 (g) K2CrO4; 
 (h) Hg2Cl2. 
 
Semana Data Conteúdo 
01 12/02 Reações e equações iônicas 
02 19/02 Reações e equações iônicas 
03 26/02 Soluções 
04 12/03 Equilíbrio Químico ácido-base 
05 22/03 Equilíbrio Químico ácido-base (Aula extra) 
06 26/03 Hidrólise 
07 02/04 Soluções Tampão 
08 09/04 1a AP 
09 16/04 Equilíbrio de solubilidade 
10 23/04 Introdução à análise volumétrica 
11 30/04 Volumetria de neutralização 
12 07/05 Volumetria de Precipitação 
13 14/05 Volumetria de Complexação 
14 21/05 Volumetria de oxidação-redução 
15 28/05 Gravimetria 
16 04/06 2a AP 
2a Chamada 1ª e 2ª AP – 09/06/2014 AF – 16/06/2014 
Cronograma 
Bibliografia 
• VOGEL, Análise Química Quantitativa. 6ª ed., LTC – Livros 
Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2002. 
• HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC – 
Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2005. 
• BACCAN, N. et al., Química Analítica Quantitativa 
Elementar. 3a ed., Campinas: Edgard Blücher, 2001. 
• SKOOG, D. A; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., Fundamentals of 
Analytical Chemistry. 6a ed., Saunders CollegePublishing, 
Orlando. 1992. 
• OHLWEILER, O. A., Química Analítica Quantitativa, 3ª ed., 
LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro,1981. 
ALEXÉEV, V., Análise Quantitativa, 2ª ed., Lopes da Silva, 
Porto, 1979.