DETERMINAÇÃO DE Ca2 E Mg2 EM ÁGUAS NATURAIS

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PRÁTICA 7 – DETERMINAÇÃO DE Ca2+ E Mg2+ EM ÁGUAS NATURAIS
Titulação do Ca(II) + Mg(II)
	Concentração da solução de EDTA
	0,0097 mol.L-1
	Dados da Titulação
	I
	II
	Volume da amostra
	5,00 mL
	5,00 mL
	Leitura final da bureta
	33,60 mL
	33,50 mL
	Leitura inicial da bureta
	0,00 mL
	0,00 mL
	Volume de titulante gasto
	33,60 mL
	33,50 mL
	Volume médio de EDTA
	33,55 mL
Titulação do Ca(II)
	Concentração da solução de EDTA
	0,0097 mol.L-1
	Dados da Titulação
	I
	II
	Volume da amostra
	5,00 mL
	5,00 mL
	Leitura final da bureta
	5,50 mL
	5,30 mL
	Leitura inicial da bureta
	0,00 mL
	0,00 mL
	Volume de titulante gasto
	5,50 mL
	5,30 mL
	Volume médio de EDTA
	5,40 mL
Cálculo das concentrações de Ca2+ e Mg2+ em % m/v
Reações:
Ca2+ + Y4- → CaY2-
CaInd- + Y4- → CaY2- + Ind-
MgInd- + Y4- → MgY2- + Ind-
Cálculo da concentração de Ca2+ e Mg2+
MCa2++Mg2+ = MEDTA (mol.L-1) x V EDTA (mL)
 V Ca2++Mg2 (mL)
MCa2++Mg2+ = 0,0097 x 33,55 (MCa2++Mg2+ = 0,065087 mol.L-1
 	 5,00
Cálculo da concentração de Ca2+
MCa2+ = MEDTA (mol.L-1) x V EDTA (mL)
 V Ca2+ (mL)
MCa2+ = 0,0097 x 5,40 (MCa2+ = 0,010476 mol.L-1
 5,00
Cálculo da massa de Ca2+
mCa2+ = M (mol.L-1) x MM (g.mol-1) x V (L)
mCa2+ = 0,010476 x 40,078 x 0,005 (mCa2+ = 0,0020993 g
Determinação da % (m/v)
%(m/V) = 0,0020993 g x 100 % = 0,042 %
	 5 mL
Cálculo da concentração de Mg2+
MCa2++Mg2+ = MCa2+ + MMg2+
MMg2+ = MCa2++Mg2+ - MCa2+
MMg2+ = 0,065087 mol.L-1 - 0,010476 mol.L-1 ( MMg2+ = 0,054611 mol.L-1
Cálculo da massa de Mg2+
mMg2+ = M (mol.L-1) x MM (g.mol-1) x V (L)
mMg2+ = 0,054611 x 24,3050 x 0,005 (mMg2+ = 0,0066366 g
Determinação da % (m/v)
%(m/V) = 0,0066366 g x 100 % = 0,133 %
	 5 mL
ATIVIDADE ADICIONAL
Qual o papel do pH nas duas titulações realizadas?
Dependendo do valor do pH alguns íons podem precipitar. Na primeira titulação, tampona-se (pH=10) a solução a ser titulada para que não haja variação de pH, ou seja, para que não aumente a sua basicidade e o íon Mg2+ não se precipite em Mg(OH)2. Na segunda titulação, adiciona-se NaOH na solução a ser titulada para aumentar sua basicidade para um pH aproximadamente em torno de 13 para que o Mg2+ se precipite em Mg(OH)2, para, assim, determinar a massa do Ca2+ e não dele e do Mg2+ juntos.
COMENTÁRIO
	Apesar das duas buretas utilizadas estarem com as pontas quebradas e por conseqüência estarem pingando, os resultados obtidos foram satisfatórios. Usou-se como comparação um artigo do Laboratório de Química Orgânica Marinha do Instituto Oceanográfico da Universidade de São Paulo, no qual foi obtida a informação dos valores médios da concentração (em ppm) do Ca2+ e Mg2+. Transforma-se para % (m/V), onde se obtém uma porcentagem para o Ca2+ de 0,0413% e para o Mg2+ uma porcentagem de 0,1294%. Em comparação com os resultados obtidos na prática (0,042% para o Ca2+ e 0,133% para o Mg2+), houve uma pequena variação, porém é aceitável pois os valores com os quais foram comparados são valores médios. De acordo com o lugar essa concentração pode variar. E essa variação também se deve por erros durante a titulação.
UERJ – INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
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