3.Grupo 2 - Metais Alcalinos Terrosos

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UERJ -Faculdade de Tecnologia - Engenharia Química
PRÁTICA 3 – Grupo 2 - Metais Alcalinos Terrosos
I. Magnésio 
1. Propriedades Físicas:
- Manusear uma fita de magnésio e observar as suas principais características.
2. Propriedades Redutoras:
- Cortar, em pedacinhos, uma pequena porção de fita de magnésio e transferir para um tubo de ensaio, contendo aproximadamente 5,00 mL de água destilada. Observar se ocorre reação química a frio. 
- Aquecer até a ebulição e observar. 
- Em seguida, deixar ferver por 2-3 min e testar o pH da solução adicionando 2 gotas de fenolftaleína.
3. Formação de óxido e hidróxido de magnésio:
1ª parte: Este experimento é demonstrativo
– Aquecer, com auxílio de uma pinça metálica, um pequeno pedaço de magnésio metálico. 
- Assim que iniciar a reação, inserir o metal num erlenmeyer de 125,00 mL limpo e seco. Aguardar que toda a reação se processe.
A luz emitida é rica em radiação fotoquimicamente ativa; por isso, não fixar o olhar na luz.
- Com o erlenmeyer frio, colocar um pouco de água destilada e agitar.
- Distribuir a solução em tubos de ensaio (um para cada grupo).
2ª parte: Realizada por cada grupo
- Acrescentar ao tubo de ensaio 1 gota de solução de fenolftaleína. Observar.
4. Estabilidade térmica do nitrato:
- Na capela, aquecer no bico de bunsen, um tubo de ensaio contendo uma pequena quantidade de Mg(NO3)2. Observar se há desprendimento de gás.
- Deixar um tubo arrefecer, adicionar água e agitar.
- Dividir a solução em dois tubos.
- Ao primeiro adicionar gotas de fenolftaleína.
- Ao segundo, adicionar gotas de KI amidonado.
II. Cálcio
1. Propriedades Físicas:
- Manusear o cálcio metálico e observar as suas características físicas.
2. Propriedades redutoras:
 - Cortar um pequeno pedaço de cálcio e transferir para um tubo de ensaio, contendo aproximadamente 5,00 mL de água destilada. Observar se ocorre reação química a frio. Testar o pH da solução adicionando 2 gotas de fenolftaleína.
3. Formação de óxido e hidróxido de cálcio:
- Colocar cerca de 0,5 g de mármore moído em um cadinho de porcelana.
- Aquecer cuidadosamente durante 5 minutos em bico de Bunsen.
Este procedimento deve ser feito em capela e com uso de luvas de couro.
- Depois de resfriado, colocar um pouco do resíduo em um tubo de ensaio, acrescentar um pouco de água destilada e 1 gota de solução de fenolftaleína. Observar.
4. Carbonato e bicarbonato de cálcio:
- Preparar uma aparelhagem para geração de gás.
- No funil de decantação colocar 25 mL de HCl 6 mol.L-1.
- No kitassato colocar 10 g de mármore moído e 10 mL de água.
- Em tubo de ensaio, colocar cerca de 5 mL de solução de Água de Cal (mistura de CaO em água que fica em repouso por 24 horas e é filtrada).
- Iniciar a reação entre o HCl e o mármore de maneira lenta e gradual. Borbulhar o gás formado na solução de Água de Cal. Observar. 
- Continuar o borbulhamento por mais tempo. Observar.
5. Estabilidade Térmica de Nitrato:
- Na capela, aquecer no bico de Bunsen, um tubo de ensaio contendo uma pequena quantidade de Ca(NO3)2. Observar se há desprendimento de gás.
- Deixar o tubo arrefecer, adicionar água e agitar.
- Dividira solução em dois tubos.
- Ao primeiro adicionar gotas de fenolftaleína
- Ao segundo adicionar gotas de solução de KI amidonado.
III. Dureza da água
1. Identificação da dureza da água:
- Separar dois tubos de ensaios e adicionar ao primeiro 1,00 mL de água destilada e ao segundo 1,00 mL de Água Dura [mistura 1:1 de CaCl2 . 2H2O (2g/L) e MgCl2 . 6H2O (2g/L)], em seguida, adicionar em cada tubo de ensaio 3 gotas de detergente e agitar. Observar o ocorrido.
2. Eliminação da dureza da água:
- Adicionar em um tubo de ensaio 1,00 mL de Água Dura e 1,00 mL de solução de EDTA (0,02 mol.L-1), então, adicionar 3 gotas de detergente e agitar. Observar e comparar com os dois tubos do procedimento anterior.
IV. Ensaio de Chama
Acender o bico de Bunsen de forma que a chama fique azul.
Mergulhar um palito de bambu na solução a ser analisada.
Observar a coloração da chama.
Resultados obtidos no teste da chama
	Solução
	Cor da chama
	Comprimento de Onda (λ)
	Mg2+
	
	
	Sr2+
	
	
	Ba2+
	
	
RELATÓRIO DA PRÁTICA 03
COMPONENTES DO GRUPO:
1._____________________________________________________________________
2. _____________________________________________________________________
3. _____________________________________________________________________
REAÇÕES E OBSERVAÇÕES DE CADA ETAPA
I. Magnésio
1. Propriedades Físicas:
2. Propriedades Redutoras:
3. Formação de óxido e hidróxido de magnésio:
1ª parte: 
2ª parte: Realizada por cada grupo:
4. Estabilidade térmica do nitrato:
II. Cálcio
1. Propriedades Físicas:
2. Propriedades redutoras:
3. Formação de óxido e hidróxido de cálcio:
4. Carbonato e bicarbonato de cálcio:
5. Estabilidade Térmica do Nitrato:
III. Dureza 
1. Identificação da dureza da água:
2. Eliminação 	da dureza da água:
IV. Ensaio de Chama 
Resultados obtidos no teste da chama
	Solução
	Cor da chama
	Comprimento de Onda (λ)
	Mg2+
	
	
	Sr2+
	
	
	Ba2+
	
	
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