8.Grupo 17 Halogenios

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UERJ -FACULDADE DE TECNOLOGIA - ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - PROFA. ELAINE TÔRRES
Prática 8 –Grupo 17 – Halogênios
I. CLORO
1. Preparação do gás cloro (Este experimento é demonstrativo)
- Preparar uma aparelhagem para geração de gás. 
- No funil de decantação colocar 100 mL de HCl 6 mol.L-1. Colocar mais ácido, se necessário.
- No kitassato colocar 5 g de MnO2.
- Preparar 4 erlenmeyers de 100 mL com rolha, sendo que dois deles vazios e secos, um com 50 mL de água destilada e o último com 50 mL de NaOH 1 mol.L-1.
 
- Iniciar a reação entre o HCl e o MnO2 de maneira lenta e gradual. Aquecer brandamente com o bico de Bunsen.
- Preencher os dois erlenmeyers vazios com gás cloro POR DESLOCAMENTO DO AR e tampá-los com as respectivas rolhas.
- Em seguida, borbulhar o gás formado no erlenmeyer contendo água por cerca de 2 minutos (produção de água de cloro). 
- Continuar o borbulhamento no erlenmeyer contendo a base (produção de hipoclorito de sódio). 
- Observar as características do gás produzido (solubilidade, cor, ... ).
2. Propriedade oxidantes do cloro (Este experimento é demonstrativo)
a) Reação com lã de aço
- Aquecer ao rubro, diretamente na chama do bico de Bunsen um pouco de lã de aço, segurando-a com uma pinça metálica, e em seguida introduzí-la em um dos erlenmeyer com cloro. Observar.
- Quando cessar a reação, colocar cerca de 20 mL de água no erlenmeyer. 
Usar luvas de couro para segurar o erlenmeyer e a lã de aço.
Identificação da formação de Fe3+ (todos os grupos fazem) 
- Colocar 2 mL da solução em um tubo de ensaio.
- Adicionar gotas de KSCN saturado. Observar.
2. Reação com cobre (Este experimento é demonstrativo)
- Repetir o procedimento anterior, substituindo a lã de aço por um fio de cobre, preso a uma rolha, também previamente aquecido. 
- Quando cessar a reação, colocar cerca de 20 mL de água no erlenmeyer.
Usar luvas de couro para segurar o erlenmeyer e a rolha com fio de cobre.
Identificação da presença de Cu2+ (todos os grupos fazem)
- Colocar 2 mL da solução em um tubo de ensaio.
- Adicionar gotas de NH4OH 1:1. Observar.
3. Propriedades da água de cloro
a) Propriedades oxidantes
Reação com KBr
- Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de água de cloro e gotas KBr 3%. Extrair o bromo formado com 2 mL de hexano. Observar.
Reação com KI
- Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de água de cloro e gotas KI 3%. Extrair o iodo formado com 2 mL de hexano. Observar.
Reação com amônia 
- Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de água de cloro. Adicionar, lentamente, 5 gotas de NH4OH 1:1. Observar.
4. Propriedades da solução de hipoclorito de sódio
a) Reação com Fe2+ 
- Colocar, em um tubo de ensaio, 2 mL da solução de hipoclorito produzida no item 1. 
- Adicionar, em seguida, 5 gotas de FeSO4 1 %. Observar.
a) Reação com Mn2+ 
- Colocar, em um tubo de ensaio, 2 mL da solução de hipoclorito produzida no item 1. 
- Adicionar, em seguida, 5 gotas de MnSO4 0,024 mol.L-1. Observar.
II. IODO
1. Preparação de iodo (Este experimento é demonstrativo)
- Em um béquer de 400 mL, colocar 3 g de KI, 4 g de MnO2 e 25 mL de H2SO4 1:1.
- Misturar bem os reagentes e aquecer em chama baixa, colocando antes, sobre o béquer, uma cápsula de porcelana contendo gelo. 
- Observar as características físicas do material produzido.
- Cada grupo deve raspar um pouco do iodo sublimado com uma espátula e colocar em dois tubos de ensaio. Reservá-los para o próximo experimento.
2. Solubilidade do iodo
a) em solvente polar
- Num dos tubos de ensaio contendo iodo, adicionar 2 mL de água destilada e agitar. Observar.
- Adicionar alguns cristais de KI e observar o que ocorre.
Reservar para o experimento 3.
b) em solvente apolar
- No outro tubo de ensaio contendo iodo, adicionar 2 mL de água destilada e agitar. 
- Adicionar 2 mL de tetracloreto de carbono (CCl4). Obsrvar.
 
3. Propriedades oxidantes do iodo
- Num tubo de ensaio contendo 1 mL de água de iodo (obtida no experimento 2.a), adicionar 2 gotas de Na2S2O3 0,1 mol.L-1.
III. BROMO
1. Características físicas do bromo
- Manusear, CUIDADOSAMENTE, uma ampola contendo bromo. 
- Observar as suas características físicas.