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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID 01. (UNIFOR - CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: I. derretimento de “icebergs”; II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor; III. formação de neve; IV. dissipação de nevoeiros. Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 02. (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: ____ exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. ____ endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. ____ exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (ΔH) é menor que zero. ____ endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (ΔH) é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 03. (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Mudanças de estado físico da água (H2O) Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 04. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água: a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo. c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo. e) é um processo isotérmico, recebe calor. 05. (VUNESP - SP) Os processos endotérmicos que recebem calor e exotérmicos que liberam calor para a vizinhança acontecem diariamente. Como por exemplo, em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e; II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. 06. Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ΔH = - 889,5 kJ/mol II. Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔH = + 490 kJ/mol III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(g) ΔH = + 2813 kJ/mol IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) __ __ __ __ _ __ _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ __ _ __ __ _ __ _ PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID ΔH = - 57,7 kJ/mol V. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol a) II e III. b) I e IV. c) II, III e V. d) I, IV e V. e) I, III e V. 07. (UFAC) A água é uma substância química cujas moléculas são formadas por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. É abundante no Universo, inclusive na Terra, onde cobre grande parte de sua superfície. As temperaturas do planeta permitem a ocorrência da água em seus três estados físicos principais. A água líquida, que em pequenas quantidades é incolor, mas manifesta sua coloração azulada em grandes volumes, constitui os oceanos, rios e lagos que cobrem quase três quartos da superfície do planeta. Nas regiões polares, concentram-se as massas de gelo e vapor constitui parte da atmosfera terrestre. A reação H2 + ½ O2 (g) H2O (l) é exotérmica porque: a) absorve calor. b) libera oxigênio. c) libera calor. d) perde água. e) é higroscópica. 08. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) Sobre este processo químico, podemos afirmar que: a) a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e, portanto, é exotérmico. b) a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol. c) a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e, portanto, é endotérmico. d) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol. e) a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol. 09. Observe o gráfico abaixo. 1) O gráfico corresponde a um processo endotérmico. 2) A entalpia da reação é igual a + 560 kcal. 3) A energia de ativação da reação é igual a 560 kcal. Está(ao) correta(s): a) 1, apenas. b) 2, apenas. c) 2 e 3, apenas. d) 1 e 3, apenas. e) 1, 2 e 3. 10. Baseado no diagrama abaixo, pode-se afirmar, com relação à reação H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) a) que a reação se realiza com aumento de entalpia e, portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero. b) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto, uma reação endotérmica. c) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto, uma reação exotérmica. d) que a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo, portanto, absorção de calor do meio. e) a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma reação endotérmica. PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID GABARITO 01. Gabaritos C. 02. Todas as afirmações estão corretas. 03. Alternativa E. a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica. b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas. c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.” d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são umas o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4. e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida. 04. Alternativa B. Quando transpiramos, a água que expelimos (nosso suor) se evapora graças ao calor latente de evaporação, o que permite que a temperatura corporal seja controlada. 05. Alternativa B. A combustão do gás libera calor, portanto é um processo exotérmico, já a água só entra em ebulição graças ao calor que ela absorve da boca (chama) do fogão, portanto, este processo é endotérmico. 06. Alternativa C. Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiromembro (reagente) da equação. 07. Alternativa C. 08. Alternativa A. 09. Alternativa A. 10. Alternativa C.
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