10 questões pH

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE PARANÁ 
Curso de Ciências Biológicas 2º ano
Disciplina de Bioquímica
Aluno:Thiago dos Santos da Silva
Dez questões referente a pH.
JACAREZINHO
2017
 
1- O que é pH ?
R: pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução..
2- Qual o conceito de pH e pOH?
R: Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução
3- Qual o valor do pH no corpo humano ? 
R:Nossos líquidos corporais: linfa, sangue e liquido crânio sacral representm cerca de 65% da massa total de um corpo adulto, e o sangue, pelas suas funções de grande transportador, mediado, solvente, provedor e agente de ligação entre órgãos e tecidos é o mais importante. A faixa ideal de pH do sangue humano esta entre 7,36 a 7,42; portanto, levemente alcalino. 
4- O que é acidose metabólica ?
R: A acidose metabólica é uma acidez excessiva do sangue e fluidos corporais. Ela pode ocorrer quando o corpo produz muito ácido, os rins não conseguem remover o ácido que é produzido normalmente pelo organismo ou então quando algum problema nos pulmões causa acúmulo de dióxido de carbono no sangue, deixando-o muito ácido. Essa acidez pode reduzir o pH do sangue, tornando a respiração mais profunda e rápida, uma vez que o corpo está tentando liberar o excesso de ácido no sangue. Além disso, os rins também podem se sobrecarregar, uma vez que precisam excretar uma quantidade maior de ácido na urina.
5- O que é alcalose?
R: Alcalose é o estado em que os fluídos do corpo ficam muito alcalinos, ou seja, com pH superior a 7,4. Ocorre principalmente quando há excesso de bases (compostos alcalinos) no sangue. É um estado contrário à acidose, em que os fluidos corporais se tornam mais ácidos. Estar com alcalose ou acidose reflete no equilíbrio do pH do corpo, o que pode causar desequilíbrios no corpo.
6-Explique o que são indicadores ácido-base ?Cite exemplos.
R: Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Exemplos: Fenolftaleína, um indicador liquido que fica incolor em meio acido e rosa intenso em meio básico; Papel tornassol, fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos; Indicador universal, eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do que os anteriores.
7- Sabendo que a concentração de [H3O+] de um café é 1.0x10-5 M, qual o pH presente nessa solução?
R: [H3O+] = 10-pH
 1.10-5 = 10-pH
 10-5 = 10-pH
 -5 = -pH
 pH = 5 Como o pH é menor que 7, a solução é ácida.
8- A concentração [OH-] da solução é 1.0x10-6 M. Qual a concentração de [H3O+]?
R:. Kw= 1.0 x 10-14 [H3O+] = 1.0x10-8 M
 1.0x 10-6
9- Sabendo que o pHdo sabão é 9. Qual a concentração de [H3O+] da solução de sabão?
R: Sendo assim a concentração de [H3O+] desta solução é 1.0x10-9 M
10- A concentração de [H3O+] do suco de limão é de 1.0x10-4 M. Qual a concentração pOH desta solução?
R: Kw= 1.0x10-14 = pOH= 1.0x10-10 M [OH-]
 1.0x10-4