ligacoes quimicas aula 2

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LIGAÇÕES QUÍMICAS – AULA II 
Prof. Me. Paulo Sá 
? 	LIGAÇÃO	COVALENTE		 	É	 a	 ligação	 que	 ocorre	 entre	 átomos	 que	 precisam	ganhar	elétrons	(eletronegativos,	geralmente	os	ametais	e	o	Hidrogênio)	para	atingir	a	estabilidade.	Esta	ligação	acontece	através	 do	 compartilhamento	 de	 pares	 de	 elétrons	 dos	átomos	 ligados.	 A	 ligação	 covalente	 é	 também	 chamada	 de	ligação	molecular.			
1	 –	 Ligação	 Covalente	 Simples:	 Ocorre	 pelo	compartilhamento	 de	 1	 par	 eletrônico	 entre	 os	 átomos	ligantes:		
1º	Exemplo:	Formação	da	Molécula	de	Hidrogênio	(H2)	
	
		
	
Nota:	 Existem	 três	 fórmulas	 capazes	 de	 representar	 uma	substância:	
	
! 	 Fórmula	 Eletrônica	 de	 Lewis:	 Esta	 fórmula	mostra	 os	pares	eletrônicos	compartilhados	entre	os	átomos	ligantes	𝑯 ∗∙ 	𝑯
	
! 	Fórmula	Estrutural	Plana:	Esta	fórmula	mostra	os	pares	eletrônicos	 compartilhados	 entre	 os	 átomos	 ligantes	representados	por	traços.	 𝑯 − 	𝑯
	
! 	 Fórmula	 Bruta	 ou	 Molecular:	 Esta	 fórmula	 mostra	apenas	o	número	de	átomos	presentes	na	molécula.		𝑯 	𝟐
	
2º	Exemplo:	Formação	do	Ácido	Clorídrico	(HCl):		
		 	
	Fórmulas	 Eletrônica,	 Estrutural	 e	 Molecular	 do	 Ácido	
Clorídrico:	
	
	
Nota:	 Estruturas	 de	 Lewis:	 Nas	 estruturas	 de	 Lewis,	 cada	par	 de	 elétrons	 em	 uma	 ligação	 é	 representado	 por	 uma	única	linha:	
	
2	 -	 Ligações	múltiplas:	É	 possível	 que	mais	 de	 um	par	 de	elétrons	 seja	 compartilhado	 entre	 dois	 átomos	 (ligações	múltiplas):	
• Um	par	de	elétrons	compartilhado	=	ligação	simples	(H2);	
• Dois	 pares	 de	 elétrons	 compartilhados	 =	 ligação	 dupla	(O2);	
• Três	 pares	 de	 elétrons	 compartilhados	 =	 ligação	 tripla	(N2).	 	3º	Exemplo:	Fórmulas	da	Molécula	do	Gás	Oxigênio	(O2)		
		4º	Exemplo:	Fórmulas	da	Molécula	do	Gás	Nitrogênio	(N2)		
	
	
Exercícios	Faça	a	Estrutura	 de	 Lewis	 das	 seguintes	 espécies	
químicas:	
a)	CO2	 	 c)	H3O+	 	 e)	H2CO3	 g)	HCCl3	
	
	
b)HCN	 	 d)	NH4+	 	 f)HNO2	 	 h)P4	
	
Cl + Cl Cl Cl
Cl Cl H F
H O
H
H N H
H
CH
H
H
H
H H O O N N