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Aula03Exerciciostabelaperiodica (1)

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LISTA DE EXERCÍCIO - QUÍMICA GERAL 
PROFESSOR: Itamar Santos	 	 ENGENHARIA______________
NOME:___________________________________________ 
TABELA PERIÓDICA
1- O subnível mais energético do átomo de um elemento é 4p3. Portanto, o seu número atômico e a sua posição na Tabela Periódica serão:
a) 33, 5A, 5o período
b) 33, 5A, 4o período
c) 33, 4A, 5o período
d) 28, 4A, 4o período
e) 23, 4A, 4o período
2- Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:
(I) “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”
(II) “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva.”
O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente,
a) mercúrio e oxigênio.
b) cobre e carbono.
c) alumínio e silício.
d) sódio e carbono.
e) potássio e oxigênio.
  
3- Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do cromo, Cr, e que a fórmula do íon cromato é CrO42-, a fórmula do molibdato de amônio é:
a) NH2MoO2
b) NH3MoO2
c) (NH3)2MoO4
d) NH4MoO4
e) (NH4)2MoO4
4- Para os elementos cloro, sódio, hélio, argônio, a ordem crescente de potenciais de ionização é:
a) sódio < cloro < hélio < argônio
b) sódio < cloro < argônio < hélio
c) hélio < argônio < sódio < cloro
d) argônio < hélio < cloro < sódio
e) hélio < argônio < cloro < sódio
  
5- Considere as proposições abaixo:
I. Para elementos da coluna 1A, os pontos de fusão aumentam de baixo para cima.
II. Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna 7A.
III. Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de camadas.
IV. O cátion de metal alcalino tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre do mesmo período.
V. Na coluna 6 A, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a eletronegatividade diminui.
São proposições CORRETAS:
a) I, II e V
b) I, III e IV
c) I, III e V
d) II, III e V
e) III, IV e V
6- 11Na+1 , 12Mg+2 , 13Al+3 , 9F1- , 8O2- , 10Ne0
As espécies que apresentam, respectivamente, maior e menor raio são:
a) 11Na+1 e 13Al+3
b) 10Ne0 e 8O2-
c) 12Mg+2 e 13Al+3
d) 8O2- e 13Al+3
e) 10Ne0 e 9F1-
  
7- Analise as seguintes afirmações:
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II e III
b) I e III apenas
c) II, III e IV
d) II e III apenas
8- São elementos que apresentam formas alotrópicas:
a) hidrogênio e oxigênio
b) fósforo e enxofre
c) carbono e nitrogênio
d) cálcio e silício
9- Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a seguir.
I. O primeiro elemento tem número de massa 9.
II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.
III. O número atômico de X é 53.
IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.
V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e II apenas
b) II e III apenas
c) II, III e V
d) II, III e IV
10- Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos
b) gases nobres
c) halogênios
d) metais alcalinos
11- Na tabela periódica, os elementos líquidos, nas condições ambiente, apresentam números atômicos:
a) 53 e 87.
b) 35 e 80.
c) 34 e 55.
d) 48 e 80.
12- Considere as configurações eletrônicas de átomos eletricamente neutros:
I. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2.
III. 1s2, 2s2, 2p3.
IV. 1s2, 2s2, 2p5.
V. 1s2, 2s2, 2p6.
Os átomos de maiores eletronegatividade e energia de ionização são, respectivamente:
a) I e II.
b) II e III.
c) IV e V.
d) III e V.
13- Considere as afirmações:
I. Os dois gases mais abundantes do ar são nitrogênio e oxigênio.
II. O elemento carbono forma mais de uma substância simples.
III. As substâncias simples do cloro, do oxigênio, do bromo e do iodo são gasosas.
IV. As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos nãometais.
V. Todas as substâncias simples são formadas por elementos de não-metais.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e II apenas.
b) I, III e IV apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e IV apenas
14- Assinale a opção CORRETA em relação à Tabela Periódica dos elementos:
a) de números atômicos 4, 18 e 36 têm todos a última camada completa.
b) de números atômicos 36, 37 e 38 são todos metais.
c) com última camada em ns2 , np3 são do mesmo período.
d) de números atômicos 13, 15 e 18 são do mesmo grupo.
e) de números atômicos 19, 24 e 38 são bons condutores de corrente elétrica.
15- Para os elementos de uma mesma família, o raio atômico cresce com aumento de:
a) massa atômica.
b) número de níveis.
c) número de nêutrons.
d) número de massa.
e) número de elétrons na última camada.
  
16- Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica:
I. São chamados metais alcalinos.
II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
Dentre as afirmações, são verdadeiras:
A) I e II.
B) III e IV.
C) I, II e IV.
D) II, III e IV.
E) I, II, III e IV.

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