AVALIANDO lll QUIMICA GERAL

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LUCAS DA SILVA SOUSA201512212725       CENTRO (CE) Voltar  
 
    QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201512212725 V.1 
Aluno(a): LUCAS DA SILVA SOUSA Matrícula: 201512212725
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 25/05/2017 17:19:28 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201513046333) Pontos: 0,1  / 0,1
Mg, d = 1,74 g/cm3
  Al, d = 2,70 g/cm3
Ag, d = 10,50 g/cm3
Fe, d = 7,87 g/cm3
Pb, d = 11,30 g/cm3
 
  2a Questão (Ref.: 201513038854) Pontos: 0,1  / 0,1
São diversos os modelos atômicos propostos ao longo da história. Qual dos modelos atômicos conhecidos e
descritos aproxima­se do modelo atômico atual.
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Rutherfor
  Modelo atômico de Bohr
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Lavoisier
 
  3a Questão (Ref.: 201513043561) Pontos: 0,1  / 0,1
Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre
procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo de
molécula apolar:
CH₃Cl
CH₂O
CH₂Cl₂
  CCl₄
CHCl₃
 
  4a Questão (Ref.: 201513043604) Pontos: 0,1  / 0,1
Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os átomos
não­metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um átomo perde
está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)?
2−
1+
3+
1−
  2+
 
  5a Questão (Ref.: 201513091564) Pontos: 0,1  / 0,1
Possui brilho, conduz calor e eletricidade e possui 1, 2 ou 3 elétrons na última camada. São
características:
  Dos metais.
Dos ametais.
Dos metais e gases nobre.
Dos gases nobres.
Do hidrogênio.