Química Geral Avaliando o aprendizado

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Química Geral Avaliando o aprendizado
	 1a Questão (Ref.: 201513714756)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a :
		
	 
	à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico.
	
	à sublimação da acetona.
	
	à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico.
	
	à liquefação da acetona.
	
	à insolubilidade da acetona em água.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513156810)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
 
		
	
	820
	 
	460
 
	
	690
	
	1560
	
	2020
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201513156814)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s).Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	
	641,20
	
	777,30
	 
	537,60
	
	725,0
 
	
	623,50
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201513075215)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km.
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km.
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria menos poluente? (Obs.: considerar combustão total).
 
		
	
	Usar indiferentemente álcool ou gasolina.
	 
	Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás carbônico do que a gasolina.
	
	Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina.
	
	Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos.
	
	Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513939996)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO:
		
	
	Gás hidrogênio.
	
	Enxofre.
	 
	Cobre.
	
	Cloro.
	 
	Água.
	 1a Questão (Ref.: 201513865474)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar, independentemente da complexidade da molécula na qual ocorre, é:
		
	
	3+
	
	1+
	
	2−
	 
	0
	
	1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513862646)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de:
		
	 
	Elétrons no último nível de energia
	
	Elétrons celibatários ou desemparelhados.
	
	Cargas elétricas.
	
	Níveis de energia.
	
	Núcleos (prótons + nêutrons).
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201513864597)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z; II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z; III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:
		
	
	53
	 
	55
	
	56
	
	57
	
	54
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201513854296)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y -1 é:
		
	
	X7Y.
	
	X3Y7.
	
	X7Y3.
	
	XY.
	 
	XY3.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513868475)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Lei da Conservação da Massa ou Lei da Conservação da Matéria, publicada no ¿Tratado Elementar de Química¿ em 1789, afirma que: ¿A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer.¿ Esta Lei também é conhecida como:
		
	
	Lei de Dalton.
	
	Lei de Richter.
	
	Lei de Proust.
	
	Lei de Gay-Lussac.
	 
	Lei de Lavoisier.
		
	 1a Questão (Ref.: 201513157343)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano?  
		
	
	2840 gramas de cloro (Cl2).
	
	28,4 gramas de cloro (Cl2).
	 
	284 gramas de cloro (Cl2).
	
	0,284 gramas de cloro (Cl2).
	
	2,84 gramas de cloro (Cl2).
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513075419)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em qualquer processo _________________ ocorre o aumento da Entropia
 
		
	 
	espontâneo
	
	endotérmico
	
	não espontâneo
	
	exotérmico
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201513154705)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo: 
2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
A massa (em g) de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCl 0,1 mol.L-1 é: 
Dado: Massa do CaCO3 = 100 g/mol
		
	 
	2,000 g
	
	5,60 g
	
	10,00 g
	
	0,100 g
	 
	20 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201513157345)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Soluções de amônia são utilizadas com freqüência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O (g) + CaCl2(s). Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NH3, calcule o rendimento percentual da reação.
		
	 
	75%.
	
	85%.
	
	90%.
	
	80%.
	
	95%.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513068544)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	
	4,6
	
	2,3
	
	1,90
	
	4,37
	 
	2,18
	 1a Questão (Ref.: 201513854131)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	"O átomo não fosse maciço, mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas". Esse modelo foi proposto por:
 
 
		
	
	Dalton.
	 
	Thomson.
	
	Johann W. Dobereiner.
	
	Mendeleyev.
	
	Rutherford.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513940161)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Com relação à reação 2 A + 3 B → 2 C + D, podemos afirmar que:
		
	
	Os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
	
	A velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.A velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C
	
	Os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
	 
	A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201513075409)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2:
		
	
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O.
	 
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201513743400)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação: PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) --> 2 Pb SO4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:
		
	 
	b) PbO2
	
	e) H2SO4
	
	c) PbSO4
	
	d) H2O
	 
	a) Pb
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513072163)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O carvão mineral (hulha) é utilizado largamente em usinas termoelétricas nos paises onde há grande disponibilidade deste material. Um determinado carvão libera 7,4 Kcal por grama quando queimado. Calcule quantos gramas deste carvão são necessários para elevar de 25°C a 50°C, 1,00Kg de água.
 Dado: calor específico da água = 1cal/g.°C
		
	
	5,1
	
	8,5
	
	6,8
	 
	3,4
	
	1,7