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Química Geral 
Profª. Fernanda Figueiró 
Química 
Química Geral 
 É a ciência da matéria e das transformações que ela sofre. 
 Inclui, portanto, todo o material que nos rodeia: 
 
• Comida que nos alimenta 
• Ar 
• Metais e suas transformações (corrosão) 
 
 Tem contribuído para o avanço da civilização. 
 Proporciona conhecimento indispensável para a sociedade. 
 
 
2 
Saúde 
Meio ambiente 
Agricultura 
Novos materiais 
Matéria 
Química Geral 
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço 
 
• Ouro 
• Água 
• Madeira 
 
 Propriedades físicas: observar e medir sem mudar a identidade da 
substância: 
 
Massa 
Temperatura 
Cor 
 
 
 3 
Matéria 
Química Geral 
 Propriedades químicas: capacidade de uma substância se transformar em 
outra substância. 
 
 
 
• Mudança de cor 
• Liberação de gás 
• Mudança de temperatura 
 
 
Transformações físicas – rasgar um papel, congelar água 
Transformações químicas – queima do papel, digestão de alimentos 
 
 
4 
Estados da Matéria e Organizações 
Química Geral 
Mistura 
• Homogênea: Petróleo, Ar Atmosférico 
 
• Heterogênea: Água e óleo, Granito 
5 
https://multicenso.wordpress.com/2010/03/01/estados-fisicos-da-materia/ 
Energia e Suas Formas 
Química Geral 
Capacidade de realizar trabalho 
 
 
 
Energia = Força x deslocamento 
6 
São conhecidas diversas formas de energia: 
 
• energia elétrica 
• energia mecânica (cinética e potencial), 
• energia solar 
• energia eólica 
• energia química 
Medidas e Sistema Métrico 
Química Geral 
7 
SI - é um conjunto de unidades métricas oficiais para cada grandeza física 
 
Quantidade Física Unidade Símbolo 
Comprimento metro m 
Massa quilograma kg 
Tempo segundo s 
Corrente elétrica ampère A 
Temperatura Kelvin K 
Intensidade Luminosa candela cd 
Quantidade de substância mol mol 
Medidas e Sistema Métrico 
Química Geral 
8 
Unidades Derivadas 
Quantidade Física Símbolo 
Área m2 
Volume m3 
Densidade kg/m3 
Força N 
Energia J 
Pressão Pa 
Velocidade m/s 
Medidas e Sistema Métrico 
Química Geral 
9 
Litro x m³ 
1m³ (um metro cúbico) = 1000 litros 
1dm³ (um decímetro cúbico) = 1 litro 
 1cm³ (um centímetro cúbico) = 1 mililitro (mL) 
 
Exemplo: Calcule o volume, em litros, de um tanque de reação com as seguintes 
dimensões: 0,8 m de comprimento, 0,6 m de largura e 1,8 m de profundidade. 
Resposta: V = comprimento x largura x profundidade 
 V = (0,8m) x (0,6m) x (1,8m) = 0,864 m3 
 V = 864 L 
Teoria Atômica 
Química Geral 
10 
Compreendendo a estrutura do átomo podemos entender as propriedades da 
matéria: 
 
 Tipos de ligação química 
 Condutividade elétrica 
 Polaridade / Solubilidade 
 Reatividade 
Modelos Atômicos 
Modelos Atômicos 
Química Geral 
11 
• Representação gráfica da matéria – nível atômico. 
• Facilitam o estudo através da abstração lógica de um átomo. 
• Tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que 
possamos compreender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. 
Baseados em informações obtidas experimentalmente ao longo dos anos! 
Modelos científicos Ciência dinâmica 
Construídos Revisados 
Modelos Atômicos 
Química Geral 
12 
Dalton – indivisível, bola de bilhar 
 
 
Thomson – elétron, massa e carga 
 
 
Rutherford – núcleo denso, positivo, nêutron 
 
 
Bohr – e- camadas ou níveis de energia 
Estrutura Atômica 
Partícula Massa Carga 
Próton p 1 +1 
Nêutron n 1 0 
Elétron e- 1/1836 -1 
X 
A 
Z 
Elemento Químico 
n° massa 
n° atômico 
A = P + N 
q 
 
Carga 
13 
Estrutura Atômica 
Isótopos 
 
 
 
Isóbaros 
 
 
 
Isótonos 
 
 
 
Isoeletrônicos 
H 
1 
1 
H 
2 
1 
H 
3 
1 
Ca 
40 
20 
K 
40 
19 
F 
19 
9 Ne 
20 
10 
-1 
F 
19 
9 Mg 
24 
12 
+2 
14 
Orbitais Atômicos 
Camadas 
Letra K L M N O P Q 
nº quântico 1 2 3 4 5 6 7 
nº máx. e- 2 8 18 32 32 18 8 
Subcamadas 
Valor de l 0 1 2 3 
Designação s p d f 
nº máx. e- 2 6 10 14 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
6 
6 
6 
6 
6 
6 
10 
10 
10 
10 
14 
14 
Diagrama de Pauling 
15 
Distribuição Eletrônica 
Diagrama de Pauling 
 
Exemplo: Faça a distribuição eletrônica dos 
elementos a seguir: 
 
 
C(Z=6): 
 
 
 
Ca(Z=20): 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
6 
6 
6 
6 
6 
6 
10 
10 
10 
10 
14 
14 
16 
Distribuição Eletrônica 
Diagrama de Pauling 
 
Exemplo: Faça a distribuição eletrônica dos 
elementos a seguir: 
 
 
C(Z=6): 1s2 2s2 2p2 
 
 
 
Ca(Z=20): 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
6 
6 
6 
6 
6 
6 
10 
10 
10 
10 
14 
14 
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Distribuição Eletrônica 
Diagrama de Pauling 
 
Exemplo: Faça a distribuição eletrônica dos 
elementos a seguir: 
 
 
C(Z=6): 1s2 2s2 2p2 
 
 
 
Ca(Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
6 
6 
6 
6 
6 
6 
10 
10 
10 
10 
14 
14 
K L 
K L M N 
18 
Tabela Periódica 
B
asead
a n
a Tab
ela P
erió
d
ica IU
P
A
C
: iu
p
ac.o
rg/rep
o
rts/p
erio
d
ic_tab
le 
 
Família 
Período 
19 
Propriedades Periódicas 
Raio atômico 
 
• Família - Raio atômico aumenta de cima para baixo 
 
 H (Z=1): 1s1 
 Li (Z=3): 1s2 2s1 
 Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 
 
• Período - o raio atômico diminui com aumento de Z 
 
 
 
 
 
 
 
 
R 
N (Z=7): 1s2 2s2 2p3 
O (Z=8): 1s2 2s2 2p4 
F (Z=9): 1s2 2s2 2p5 
 
 
20 
Propriedades Periódicas 
Eletronegatividade – é a medida do poder de atração de um átomo sobre o 
par de elétrons de uma ligação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21 
Ligação Química 
Força que mantém átomos unidos formando moléculas, sólidos iônicos ou 
agrupamento de átomos 
Menor estado de energia! 
 Regra do Octeto 
 
Estabelece que um grande número de átomos adquire estabilidade 
eletrônica quando apresentam 8 elétrons na sua camada mais externa 
(Camada de Valência). 
Gás Nobre 
 Doa elétrons 
 Recebe elétrons 
 Compartilha 
22 
Regra do Octeto – Gás Nobre 
• He: 1s2 
 
• Ne: 1s2 2s2 2p6 
 
• Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
• Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 
 
 
 
 
Camada de Valência 
23 
Envolve a atração eletrostática entre íons 
 
 
 
 
 
 
 
+ 
Metais 
- 
Ametais 
24 
Ligação Iônica 
Envolve a atração eletrostática entre íons 
 
 
 
 
 
 
 
 
+ 
Metais 
- 
Ametais 
25 
1A, 2A e 3A 
Cátions 
Doa elétrons 
5A, 6A e 7A 
Ânions 
Recebe elétrons 
Ocorre a transferência de elétrons da camada de valência 
Ligação Iônica 
Estrutura de Lewis e Ligação Iônica 
 Lewis propôs a representação dos elétrons da CV ao redor dos elementos: 
 
 
Ca (Z=20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
 
 
CaCl2 
26 
Ligação Covalente 
 Neste caso os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento 
de elétrons. 
 
 
 
4A, 5A, 6A, 7A e H 
27 
Funções Inorgânicas – Ácidos e Bases 
Arrhenius - ácidos são compostos que, em solução, liberamíons H+, enquanto as 
bases produzem íons hidróxido OH- 
 
 
 
 
 
28 
Ácidos e Bases 
Brönsted-Lowry: os ácidos são doadores de prótons (H+) e as bases são aceptores 
de prótons. 
 
 
 
 
 
Base Ácido 
Ácido Base 
29 
Sais 
 Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion 
diferente do OH-. 
 
 
 
 
 • São sólidos 
• Alto PF e PE 
• Conduzem eletricidade 
 
 
30 
Óxidos 
 Os óxidos são compostos binários formados por átomos de oxigênio e outro 
elemento, nos quais o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. 
 
 A maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza na forma de 
óxidos. 
 
 
 
 
CaO 
CO2 
MgO 
SiO2 
 
31 
Leis de Conservação das Massas 
 
 
 
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” 
 Átomos não são criados nem destruídos 
32 
Exercício 
 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para 
a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de 
sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido 
de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
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Exercício 
 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para 
a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de 
sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido 
de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 
Resposta: 
 
44+x = 106+18 
x = 80g 
44g x 106g 18g 
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