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AVALIANDO 2017 IG ANÁLISE ORGÂNICA Simulado: Aluno(a): Matrícula: Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 13/04/2017 19:44:39 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502427052) Pontos: 0,1 / 0,1 _________ é o registro das características de uma substância, mostrando a quantidade de energia absorvida ou emitida a cada comprimento de onda ou freqüência do espectro eletromagnético na qual podemos interpretar para determinar a sua possível estrutura. A radiação eletromagnética O comprimento de onda O espectro A frequencia A luz 2a Questão (Ref.: 201502420371) Pontos: 0,1 / 0,1 O espectro abaixo trata-se do método de : Ultravioleta Infravermelho massas Ressonância Magnética Nuclear de carbono treze Ressonância Magnética Nuclear de hidrogênio 3a Questão (Ref.: 201502420373) Pontos: 0,1 / 0,1 O método de espectroscopia abaixo é : Ultravioleta Ressonância magnética nuclaer Fluormetria Massas Infravermelho 4a Questão (Ref.: 201502420821) Pontos: 0,1 / 0,1 A luz pode ser descrtita como uma energia enviada na forma de pacotes que trafegam a uma velocidade de 3,0 X10 10 cm/s. Estes pacotes são chamados de : transições eletrônicas fótons número de onda frequencia Constante de Panck 5a Questão (Ref.: 201502420822) Pontos: 0,1 / 0,1 ___________ é a ciência que estuda as interações entre a luz e moléculas. A densitometria A análise A espectrosocpia A química forense A cromatografia IG ANÁLISE ORGÂNICA Simulado: Aluno(a): Matrícula: Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 13/04/2017 20:00:03 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502427050) Pontos: 0,1 / 0,1 Podemos afirmar que em relação aos métoods espectroscópicos: I.Podem ser utilizados como ferramenta na identificação de susbtâncias orgânicas; II. Podem ser empregados em questões industriais como a verificação da identidade de uma matéria prima; III. Cada método físico possui uma caraterísitca peculiar como o infravermelho que identifica grupos funcionais; È (são) correta(s) a(s) alternativa(s): apenas I I, II e III apenas II I e II II e III 2a Questão (Ref.: 201502427816) Pontos: 0,1 / 0,1 O espectro de luz visível é uma pequena parte do Espectro Eletromagnético. Esta luz visível é uma forma de energia, que pode ser descrita por duas teorias: a teoria ondulatória e a teoria corpuscular teoria de transferência de massas e teoria vibracional teoria de hibridização e teoria cinética teoria atômica e regra de hund teroia de 1 ordem e princípio de Chatelier 3a Questão (Ref.: 201502427051) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação ao infravermelho podemos afirmar que : I. Identifica os grupos funcionais caracterizando-os através das frequencias destes no espectro; II. As deformações axiais e angulares são alguns exemplos de frequencia do infravermelho; III. O infravermelho atua como a lei de Hooke como um sistema de molas onde as ligações químicas podem contrair e esticar dependendo da massa dos átomos; É (são) correta(s) a(s) afirmativa(s): I e III apenas a I apenas a II I, II e III II e III 4a Questão (Ref.: 201502420826) Pontos: 0,1 / 0,1 ___________é o registro das características espectrais de uma substância, mostrando a quantidade de energia absorvida ou emitida a cada comprimento de onda ou freqüência do espectro eletromagnético de acordo com a sua absorção de luz e a impressão registrada. A transição eletrônica O fóton O espectro A constante de Planck A espectroscopia 5a Questão (Ref.: 201502437892) Pontos: 0,1 / 0,1 A figura abaixo indica um movimento de precessão do elétron. Isto indica uma técnica de espectroscopia de : titulometria ultravioleta RMN massas infravermelho IG ANÁLISE ORGÂNICA Simulado: Aluno(a): Matrícula: Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 27/05/2017 12:01:17 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502427827) Pontos: 0,1 / 0,1 A presença do efeito eletrônico abaixo indica que na espectroscopia de infravermelho : O deslocamento da frequencia da carbonila irá aumentar pela diminuição da força da ligação dupla de CO; O deslocamento da frequencia da carbonila irá aumentar pela aumento da força da ligação dupla CO; O deslocamento da frequencia da carbonila irá diminuir pelo aumento da força da ligação dupla CO; O deslocamento da frequencia da carbonila irá diminuir pela diminuição da força da ligação dupla de CO; O deslocamento da frequencia carbolina permanecerá o mesmo; 2a Questão (Ref.: 201502442709) Pontos: 0,1 / 0,1 analise o espectro segundo a tabela de valores de absorção no infravermelho para compostos orgânicos e identifique de qual das substâncias a seguir é este espectro e b c d a 3a Questão (Ref.: 201502427230) Pontos: 0,1 / 0,1 O IDH da molécula abaixo é de : 1 5 3 8 4 4a Questão (Ref.: 201502427229) Pontos: 0,1 / 0,1 O IDH da fórmula C7H5N3O6 é de: 5 2 4 6 7 5a Questão (Ref.: 201502420199) Pontos: 0,1 / 0,1 Podemos diferenciar um álccol de um éter no infravermelho pela banda: A deformação de OH que está presente no éter e não no álcool A deformação de OH que está presente no álcool e não no éter A deformação de CH3 A deformação de C-H A deformação de C-O mulado: Aluno(a): RAUL Matrícula: Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 27/05/2017 12:13:50 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502427823) Pontos: 0,1 / 0,1 Os sianis marcados abaixo de uma fórmula molecular de C8H10 evidenciam a presença de um composto: aromático alifático apenas um álcool uma amina carbonilado 2a Questão (Ref.: 201502420374) Pontos: 0,1 / 0,1 O sinal indicado no espectro de infravermelho que posui uma fórmula molecular C6H6O2 trata-se de uma deformação de : deformação de CH Deformação de OH deformação de carbolina Deformação de CH aromáticos Deformação de NH 3a Questão (Ref.: 201502427232) Pontos: 0,1 / 0,1 O modelo abaixo baseado na lei de Hooke onde o comportamento da ligação parece um sistema de molas ligados refere-se a espetroscopia de : RMN -1H Infravermelho massas ultravioleta RMN- 13C 4a Questão (Ref.: 201502420930) Pontos: 0,1 / 0,1 O modelo de molas inspirado pelo lei de Hooke refere-se a espectroscopia de : RMN-13C massas Infravermelho RMN-1H ultra-violeta 5a Questão (Ref.: 201502427040) Pontos: 0,1 / 0,1 Os sinais assinalados do espectro de infravermelho (C7H8) abaixo correspondem a :CO de carbonila CH de alifático N-H de uma amina OH de hidroxila C=C de um composto aromático
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