Questões de Química

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1a Questão (Ref.: 201408141006)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	36,5
	
	42,7
	 
	38,6
	
	39,3
	
	37,0
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408116119)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Maior número de elétrons.
	
	Maior número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Menor número de prótons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408756961)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade química.
		
	 
	O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade.
	
	O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
	
	O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
	
	O álcool ferve a 78ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
	
	A glicose é um sólido branco.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408825068)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A anemia ferropriva, por falta de ferro, é um dos distúrbios nutricionais que mais têm aumentado no mundo - um dos motivos para isso é o alto consumo de produtos industrializados, pobres em nutrientes. O Ferro tem seu número atômico igual a 26. Indique qual a distribuição eletrônica correta para o íon Fe+2 presente no sulfato ferroso, medicamento utilizado para anemia
		
	 
	d. (3,2,+2,-1/2)
	
	e. (3,2,-2,+1/2)
	
	(3,3,0,-1/2)
	 
	(3,2,+1,-1/2)
	
	(3,2,0,+1/2)
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408116121)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O íon óxido O-2 possui mesmo número de elétrons (isoeletrônicos) que:
		
	
	O íon sulfeto, S-2
	
	O átomo de sódio, Na
	 
	 O íon fluoreto, F-1
	
	O íon cálcio, Ca+2
	1a Questão (Ref.: 201408141010)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408140884)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson, o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Apenas III está correta
	 
	Nenhuma alternativa está correta
	 
	Todas as alternativas estão corretas
	 
	Apenas I e II estão corretas
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408694139)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Indique quais sequencias de números quânticos são possíveis:
		
	 
	a) n=2, l=0, ml=0, ms=-1/2
	 
	b) n=3, l=2, ml=+1, ms=+1/2
	 
	d) n=4, l=1, ml=+2, ms=+1/2
	 
	c) n=3, l=3, ml=0, ms=-1/2
	 
	e) n=4, l=2, ml=-1, ms=+1/2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408358979)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	
	Bromo
	
	Carbono
	 
	Silício
	
	Aluminio
	 
	Boro
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408358971)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um Prêmio Nobel; ela descobriu o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos elementos da família dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que:
		
	 
	têm configurações eletrônicas terminadas em ns2
	
	são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
	
	apresentam baixas energias de ionização. são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
	
	o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
	 
	são metais não reativos.
	1a Questão (Ref.: 201408140883)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Nenhuma alternativa está correta
	 
	Apenas III está correta.
	 
	Todas as alternativas estão corretas.
	 
	Apenas I e II estão corretas
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408215123)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence a família VIA.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família VIIA.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	
	Apenas a afirmativa III.
	
	Apenas as afirmativas I e II.
	
	Apenas as afirmativas II e IV.
	 
	As afirmativas III e IV.
	
	Nenhuma das afirmativas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408824970)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O lítio é eficaz no controlo de algumas doenças mentais e estados emocionais caracterizados por grandes e frequentes alterações de humor, muito incapacitantes. Tais perturbações são conhecidas em linguagem médica como Doença Bipolar, Doença Bipolar ou Perturbação do Humor Bipolar. A maioria das pessoas afetadas pela perturbação Bipolar sofrem de episódios recorrentes quer de Mania, quer de Depressão. ¿ Litio é um elemento alcalino que tem como característica o fato de:
		
	
	ocupar a região central na tabela periódica;
	 
	formar cátion
	
	ser pouco reativo
	
	existir livre na natureza;
	
	ser não-metálico
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408140956)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a alternativa(s) correta(s):
		
	
	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
	
	São ametais.
	 
	Sódio(Na) e Magnésio(Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias.
	
	São todos metais.
	
	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408140672)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. A acidez do estomago é de responsabilidade do ácido clorídrico, baseando-se nessas informações, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésioé uma reação de
		
	
	Adição
	
	Alcalinização
	
	Redução
	 
	Neutralização
	
	Acidificação
	1a Questão (Ref.: 201408824880)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizada em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:
		
	 
	o gás carbônico é uma molécula apolar
	
	o gás carbônico se une através de ligação iônica-covalente
	
	o gás carbônico é uma molécula polar
	
	o gás carbônico se une através de ligação iônica
	
	O gás carbônico faz ligação dativa
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408164681)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma seringa contém 20 mg de um fármaco em cada 10 ml de solução. Quantos miligramas do fármaco seriam administrados quando 3 ml forem injetados?
		
	 
	6 mg do fármaco
	
	10 mg do fármaco
	
	2 mg do fármaco
	
	5 mg do farmaco
	
	4 mg do fármaco
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408756184)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser usado como aditivo de refrigerantes. Com relação à fórmula estrutural desse composto, é correto afirmar que:
		
	
	Os hidrogênios estão diretamente ligados ao fósforo.
	
	Não possui hidrogênios ionizáveis
	 
	O fósforo faz três ligações covalentes normais e uma dativa
	
	Possui um metal alcalino terroso ligado ao fósforo.
	
	É um composto iônico
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408120476)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os elementos de transição ou metais de transição são definidos quimicamente da seguinte maneira: Elementos que formam, ao menos, um íon que tenha um orbital d incompleto; Os lantanídeos e actinídeos, que são aqueles que apresentam, ao menos, um orbital f incompleto, também são considerados de transição. Destes elementos, aqueles que se encontram no bloco d são chamados de elementos de transição externa, ou mais frequentemente, de elementos de transição, e os do bloco f de elementos de transição interna. Os lantanídeos são frequentemente chamados de "terras raras" embora as "terras" possuam os seus óxidos. Eles também não são particularmente raros: ocorrem em grandes quantidades e geralmente juntos; todos os elementos são metais reativos e prateados. Os actinídeos, juntamente com os lantanídeos, compõem o bloco f da Tabela Periódica. Todos são radioativos, o que dificulta o seu estudo devido à necessidade de cuidados especiais motivados pelo aquecimento e meias vidas muito curtas. Como os lantanídeos, apresentam crescimento suave nos raios atômicos e iônicos com o aumento do número atômico. Consultando a tabela periódica podemos identificar elementos classificados como metais de transição, lantanídeos e actinídeos, exemplificados pelos seguintes elementos, respectivamente:
		
	
	U, Au, Eu
	
	Ne, Eu, U
	
	Eu, Au, U
	 
	Au, Eu, U
	
	U, Eu, Au
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408707687)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
		
	
	metálica, covalente e covalente.
	 
	iônica, iônica e iônica.
	 
	iônica, covalente e covalente.
	
	iônica, metálica e covalente.
	
	covalente, covalente e covalente.