Lista 08

Prévia do material em texto

8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 
 
1. Qual(is) das seguintes substâncias se espera que seja mais solúvel em água e por 
que? 
(a) CH10H8(s) (b) NH2OH(s) (c) C6H6(l) (d) CaCO3(s) 
 
(e) para-diclorobenzeno (f) álcool salicílico (g) difenil (h) ácido hidroxiacético 
 
(i) vitamina C (j) Vitamina E 
 
(k) ácido benzoico (l) ácido fórmico (m) clorobenzeno 
2. Pede-se um técnico em química que prepare 125 mL de uma solução de AgNO3 
0,0321 mol/L. Quantos gramas de uma amostra seria necessário sabendo que está 
tem 99,81 % de AgNO3 em massa? 
3. Um certo vinagre tem 6,02% de ácido acético em massa. Quantos gramas de ácido 
acético estão presentes em 355 mL de vinagre? d = 1,01 g/mL. 
4. Qual a molalidade do para-diclorobenzeno em uma solução preparada dissolvendo 
2,65 g para-diclorobenzeno em 50 mL de benzeno? d = 0,789 g/mL. 
5. Quantos gramas de iodo, I2, devem ser dissolvidos em 725 mL de dissulfeto de 
carbono, CS2, (d = 1,261 g/mL) para produzir uma solução 0,236 mol/kg? 
6. Uma solução é preparada misturando 1,28 mol de C7H16, 2,92 mol de C8H18 e 2,64 mol 
de C9H20 (a) qual a fração molar de cada componente na solução? (b) percentual molar 
de cada componente na solução? 
7. Calcule a fração molar do soluto nas seguintes soluções (a) 0,112 mol/L C6H12O6 (d = 
1,006 g/mL) (b) solução de etanol 3,2 % em volume (d = 0,993 g/mL) (c) etanol puro (d 
= 0,789 g/mL) 
8. A quantidade de CO2 no oceano é de aproximadamente 280 ppm. Qual a fração molar 
do CO2 em um litro de água do mar? 
9. Considere que você colocou uma planta de água doce em água salgada e observou no 
microscópio. O que aconteceu com as células da planta? E se você colocasse uma 
planta de água salgada em água doce? Explique desenhando suas explicações. 
10. Usando o diagrama de fases da água e a lei de Raoult, explique por que sal é jogado 
nas rodovias no inverno. 
11. A molaridade e a molalidade são dependentes da temperatura? Por que a molalidade, 
e não a molaridade, é usada nas equações que descrevem o abaixamento do ponto de 
congelamento e na elevação do ponto de ebulição? 
12. Escreva as equações para a dissolução dos seguintes eletrólitos fortes em água: 
(a)HNO3 (b) Na2SO4 (c) Al(NO3)3 (d) SrBr2 (e) KClO4 (f) NH4Br (g) NH4NO3 (h) CuSO4 
(i) NaOH 
 
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
 
8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 
 
A Figura abaixo refere-se aos problemas 13 e 14; 
 
13. Uma solução de 20 g de KClO4 em 500 g de água é levada a uma temperatura de 40 o 
C. (a) determine se a solução é saturada ou supersaturada nesta temperatura. (b) Qual 
a massa aproximada de KClO4, em gramas, que deve ser adicionada para saturar a 
solução (se está for não saturada), ou qual a massa de KClO4 pode ser cristalizada (se 
esta for supersaturada)? 
14. Estime a temperatura na qual uma solução aquosa saturada de KClO4 tem 
concentração de 0,2 mol/kg. 
15. Uma solução de ácido fosfórico foi feita dissolvendo 10 g de H3PO4 em 100 mL de 
água. O volume resultante foi de 104 mL. Calcule a densidade, a fração molar, 
molaridade e molalidade da solução. d = 1,00 g/cm3. 
16. Uma solução aquosa de um anticongelante tem 40% de etileno glicol (C2H6O2) em 
massa. A densidade da solução é 1,05 g/mL. Calcule a molalidade e a fração molar do 
etileno glicol. 
17. A energia de rede do NaI é -686 kJ/mol e a entalpia de hidratação é de -694 kJ/mol. 
Calcule a entalpia de solução por mol de sólido de NaI. 
18. Use os dados da tabela para calcular a entalpia de hidratação do cloreto de cálcio e do 
iodeto de cálcio. De acordo com sus resposta, qual dos dois íons Cl- e I- é mais atraído 
pela água? 
Energia de rede ΔHsoln 
CaCl2(s) 
CaI2(s) 
-2247 kJ/mol 
-2059 kJ/mol 
-46 kJ/mol 
-104 kJ/mol 
 
19. Qual dos solvente entre água e tetracloreto de carbono você escolheria para dissolver 
as seguintes substâncias? 
(a) KrF2 (b) SF2 (c) SO2 (d) CO2 (e) MgF2 (f) CH2O (g) CH2=CH2 (i) Cu(NO3)2 (j) CS2 
(k) CH3COOH (m) CH3(CH2)16CH2OH (n) HCl (o) C6H6 (p) CH3COOCH3 (q) CH3CN 
20. calcule a solubilidade do O2 em água a uma pressão parcial de O2 de 120 torr a 25 oC. 
A constante da lei de Henry para o O2 é igual a 1,3 x 10-3 mol/L.atm. 
21. ponto de ebulição normal do metanol é 64,7 oC. Uma solução contendo um soluto não 
volátil dissolvido em metanol tem pressão de vapor de 710 torr a 64,7 oC. Qual é a 
fração molar do metanol na solução? 
22. A uma certa temperatura, a pressão de vapor do benzeno puro é 0,930 atm. Uma 
solução foi preparada dissolvendo 10 g de soluto não volátil e não iônico em 78,11 g de 
benzeno a esta temperatura. A pressão de vapor da solução foi de 0,9 atm. 
Considerando que a solução é ideal, determine a massa molar do soluto. 
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
 
8a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 
 
23. Qual a composição de uma solução de metanol e propanol que tem pressão de vapor 
de 174 torr a 40 oC? A 40 oC a pressão de vapor do metanol e do propanol puro é de 
95 e 28 torr respectivamente. 
24. 2,0 g de uma macromolécula foi dissolvido em 15 g de tetracloreto de carbono. O ponto 
de ebulição da solução foi determinado sendo de 77,85 oC. Calcule a massa molar da 
macromolécula. Kb para o CCl4 é 5,03 oC.kg/mol e o ponto de ebulição do CCl4 puro é 
de 76,5 oC.kg/mol. 
25. O ponto de congelamento do t-butanol é de 25,5 oC e Kf é 9,1 oC.kg/mol. Normalmente 
t-butanol absorve água quando exposto ao ar. Se o ponto de congelamento de 10 g de 
t-butanol é de 24,59 oC, quantos gramas de água estão presentes na amostra? 
26. Calcule o abaixamento do ponto de fusão, a pressão osmótica a 25 oC de uma solução 
contendo 1,0 g/L de uma proteína (massa molar = 9,0 x 104 g/mol) se a densidade da 
solução é de 1,0 g/cm3. 
27. Explique como o sabão estearato de sódio estabiliza uma dispersão coloidal de gotas 
de óleo. 
28. Qual a temperatura de ebulição de uma solução aquosa 2 mol/kg de NaCl sabendo 
que Kf = 0,5 oC.kg/mol? 
29. Uma solução aquosa 0,4 mol/L de Na2SO4 congela a -0,208 oC. Calcule o fator de 
Van’t Hoff deste sal, sabendo que Kf é igual 1,86 oC.kg/mol. 
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight
sarahquimica
Highlight