Buscar

12 Lig Quim Covalente TLV Modo de Compatibilidade

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 36 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 36 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 9, do total de 36 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

TEORIA DE LIGAÇÃO DE 
VALÊNCIA (T.L.V.)
A formação das ligações se dá pela
superposição dos orbitais atômicos.superposição dos orbitais atômicos.
LIGAÇÃO SIMPLESLIGAÇÃO SIMPLES
– Apenas um par de elétrons é compartilhado 
entre os átomos.
– Ligação σ: ocorre quando a região de 
superposição contem o eixo de ligação.
1) Interação de dois orbitais s. Ex. H2
2) Interação entre orbitais s e p. Ex. HCl
3) Interação entre 2 orbitais p frente a frente. 
Ex. Cl2
LIGAÇÕES MÚLTIPLASLIGAÇÕES MÚLTIPLAS
• Ligações σ: a densidade eletrônica
encontra-se no eixo entre os núcleos.
• Todas as ligações simples são ligações σ.
• Ligações pi: a densidade eletrônica
encontra-se acima e abaixo do plano dos 
núcleos.núcleos.
• Uma ligação dupla consiste de uma ligação
σ e de uma ligação pi.
• Uma ligação tripla tem uma ligação σ e duas
ligações pi.
• Normalmente, os orbitais p envolvidos nas
ligações pi vêm de orbitais não-hibridizados.
EXEMPLO: etileno, C2H4
• Ligação dupla.
• Uma ligação σ e uma ligação pi.
• Ambos os átomos de C apresentam• Ambos os átomos de C apresentam
hibridização sp2 e geometria trigonal
plana.
EXEMPLO: acetileno, C2H2
• Ligação tripla.
• Uma ligação σ e duas ligações pi: uma 
acima e abaixo e a outra à frente e acima e abaixo e a outra à frente e 
atrás do plano dos núcleos.
HIBRIDAÇÃO
• Fusão de orbitais de subníveis diferentes, 
geralmente do mesmo nível energético.
• Matematicamente, o processo envolve a • Matematicamente, o processo envolve a 
combinação (adição algébrica) das 
funções de onda dos OA apropriados 
(CLOA).
Orbitais híbridos sp
• Os lóbulos dos orbitais híbridos sp estão a 
180º de distância entre si.
HIBRIDAÇÃO sp
BeF2 Be: 1s
22s2.
Não existem elétrons desemparelhados disponíveis para ligações.
Sabemos que :
• o ângulo de ligação F-Be-F é de 180°
• elétron de Be é compartilhado com elétron do F.
Orbital 2s e um orbital 2p no Be se misturam (orbital híbrido sp):Orbital 2s e um orbital 2p no Be se misturam (orbital híbrido sp):
Be: EF __ __ __ __
2s 2p 
spEH
__ __ __ __
2p
Elétron do F
Orbitais sp
Be
F
F
HIBRIDAÇÃO sp
Geometria: linear
Exemplos: BeF2, HgCl2
Orbitais híbridos sp2
• Os orbitais híbridos sp2 são formados com 
um orbital s e dois orbitais p. 
• Os grandes lóbulos dos híbridos sp2• Os grandes lóbulos dos híbridos sp2
encontram-se em um plano trigonal.
• Todas as moléculas com arranjos trigonais 
planos têm orbitais sp2 no átomo central.
HIBRIDAÇÃO sp2
BH3 B: 1s
22s22p1
Um orbital 2s e dois orbitais 2p no B se 
misturam (orbital híbrido sp2):
B: EF __ __ __ __
2s 2p 
EH __ __ __ __
Elétron do H
sp2 2p
HIBRIDAÇÃO sp2
Geometria: trigonal plana
Exemplos: BF3, SO3
Orbitais híbridos sp3
• Os orbitais híbridos sp3 são formados a 
partir de um orbital s e três orbitais p. Há
quatro lóbulos grandes.
• Cada lóbulo aponta em direção ao vértice
de um tetraedro.de um tetraedro.
• O ângulo entre os grandes lóbulos é de 
109,5°.
• Todas as moléculas com arranjos
tetraédricos são hibridizadas sp3. 
HIBRIDAÇÃO sp3
CH4 C: 1s
22s22p2
Um orbital 2s e três orbitais 2p no C se 
misturam (orbital híbrido sp3):
C: EF __ __ __ __
2s 2p 
EH __ __ __ __ Elétron do H
sp3 
HIBRIDAÇÃO sp3
Geometria: tetraédrica
Exemplos: CH4, NH3, H2O
HIBRIDAÇÃO sp3
NH3 N: 1s
22s22p3
N: EF __ __ __ __
2s 2p 
EH Elétron do H__ __ __ __EH Elétron do H
sp3 
__ __ __ __
N
H H H
..
Pirâmide Trigonal
HIBRIDAÇÃO sp3
H2O O: 1s
22s22p4
O: EF __ __ __ __
2s 2p 
EH Elétron do H__ __ __ __EH Elétron do H
sp3 
__ __ __ __
Angular
O
H H
.
. ..
Hibridização envolvendo
orbitais d
• Os arranjos de bipirâmide trigonais 
necessitam de hibridização sp3d.
• Os arranjos octaédricos requerem 
hibridização sp3d2.
HIBRIDAÇÃO sp3d
PCl5 P: 1s
22s22p63s23p3
Um orbital 3s, três orbitais 3p e um orbital d
no P se misturam (orbital híbrido sp3d):
P: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
3s 3p 3d
EH __ __ __ __ __ __ __ __ __ Elétron do Cl
sp3d 3d
HIBRIDAÇÃO sp3d
Geometria: bipiramidal trigonal
Exemplos: PF5, SF4, BrF3
HIBRIDAÇÃO sp3d
SF2Cl2 S: 1s
22s22p63s23p4
S: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
3s 3p 3d
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __ Elétron do F e Cl
sp3d 3d
gangorra
HIBRIDAÇÃO sp3d
[ICl2]
- I: ….5s25p5
I: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
5s 5p 5d
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
Elétron do Cl e EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
Elétron do Cl e 
carga negativa
sp3d 5d
linlinear
HIBRIDAÇÃO sp3d
ICl3 I: ….5s
25p5
I: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
5s 5p 5d
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
Elétron do Cl EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
Elétron do Cl 
sp3d 5d
em “T”
HIBRIDAÇÃO sp3d2
SF6 S: 1s
22s22p63s23p4
S: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
3s 3p 3d3s 3p 3d
EH __ __ __ __ __ __ __ __ __ Elétron do F
sp3d2 3d
HIBRIDAÇÃO sp3d2
Geometria: octaédrica
Exemplos: SF6, ClF5, XeF4, PF6-
HIBRIDAÇÃO sp3d2
IF5 I: ….5s
25p5
I: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
5s 5p 5d
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __ Elétron do F
sp3d2 5d
Pirâmide tetragonal
HIBRIDAÇÃO sp3d2
XeF4 Xe: ….5s
25p6
Xe: EF __ __ __ __ __ __ __ __ __
5s 5p 5d
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __
EH
__ __ __ __ __ __ __ __ __ Elétron do F
sp3d2 5d
Quadrado Planar
BIBLIOGRAFIA
• Barros, H. L.C. Química Inorgânica –
Uma Introdução, Editora UFMG, 1992.
• Brown, T. L.; LeMay Jr., H. E.; Bursten, B. 
E.; Burdge, J. R. Química – A Ciência E.; Burdge, J. R. Química – A Ciência 
Central, 9ª Ed., Pearson Education Inc. 
2003.
• Russell, J.D. Química Geral, 2ª ed. 
Editora McGraw Hill Ltda. Vol 1 e 2, 1994.

Outros materiais