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Exercícios ciloc de Born Haber

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Exercícios sobre energia de rede 
 
1) Considere os dados termodinâmicos abaixo e calcule, usando o ciclo de Born-Haber, o 
valor de ΔEret para o cloreto de prata (AgCl) a 298 K. 
ΔHof (AgCl) = -127 kJ/mol 
ΔHosub (Ag) = +285 kJ/mol 
Edis (Cl2) = +240 kJ/mol 
ΔHPI (Ag) = +731 kJ/mol 
ΔHAE (Cl) = -349 kJ/mol 
 
2) Sabendo que o ΔEret para o sal AgBr é igual a -981 kJ/mol, qual é o composto iônico que 
forma o retículo mais estável, AgCl ou AgBr? 
Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação K(s) + ½ Cl2(g)  KCl(s) é exotérmica. 
 
São conhecidas as seguintes energias: 
K(s) → K(g) (90,0 kJ); 
½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); 
K(g) → K+(g) (419 kJ); 
Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); 
K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 
 
3) Qual dos seguintes compostos iônicos CaF ou CaF2 deve existir? 
Considere os seguintes dados (kJmol–1): 
 
 
EI1 (Ca) = 589,78 
EI2 (Ca) = 1145,33 
EA (F) = 328,03 
∆Hsub (Ca) = 200,83 
 ∆Hsub(F2) = 138,91 
U (CaF2) = –2617,34 
U (CaF) = –779,06

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