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Exercícios sobre energia de rede 1) Considere os dados termodinâmicos abaixo e calcule, usando o ciclo de Born-Haber, o valor de ΔEret para o cloreto de prata (AgCl) a 298 K. ΔHof (AgCl) = -127 kJ/mol ΔHosub (Ag) = +285 kJ/mol Edis (Cl2) = +240 kJ/mol ΔHPI (Ag) = +731 kJ/mol ΔHAE (Cl) = -349 kJ/mol 2) Sabendo que o ΔEret para o sal AgBr é igual a -981 kJ/mol, qual é o composto iônico que forma o retículo mais estável, AgCl ou AgBr? Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação K(s) + ½ Cl2(g) KCl(s) é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 3) Qual dos seguintes compostos iônicos CaF ou CaF2 deve existir? Considere os seguintes dados (kJmol–1): EI1 (Ca) = 589,78 EI2 (Ca) = 1145,33 EA (F) = 328,03 ∆Hsub (Ca) = 200,83 ∆Hsub(F2) = 138,91 U (CaF2) = –2617,34 U (CaF) = –779,06
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