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QUÍMICA GERAL (QFL0137) 
RELATÓRIO DA EXPERIÊNCIA 6: 
TITULAÇÃO DE PRODUTOS COMERCIAIS 
 
 
 
 
 
 
 
ANDRÉ RICARDO HENRIQUES SILVA (10353692) 
ARTHUR Y. KOKETSU (10353688) 
LUCIANO M. B. SANTOS (5126503) 
ROBSON OLIVEIRA (10321779) 
 
PROFESSOR: PEDRO VIDINHA 
 
 
 
 
RESUMO 
 
 
 Neste experimento, foi utilizado um processo denominado titulação com o 
objetivo de determinar a concentração molar de duas substâncias, amônia e ácido 
acético, em dois produtos de uso caseiro. A titulação consiste basicamente em 
neutralizar o ácido ou a base presentes na substância cuja molaridade se deseja 
determinar com uma base ou ácido de concentração conhecida. O que se faz é gotejar 
a substância titulante na substância desconhecida até que, com a utilização de um 
indicador (substância que muda de cor dependendo do pH), seja possível identificar o 
ponto de equivalência ou de viragem que é o instante em que todo ácido ou toda a 
base foi neutralizada. 
 
 
I. INTRODUÇÃO 
 
 A titulação é um procedimento extremamente importante na determinação de 
concentrações de soluções desconhecidas. Seu princípio básico consiste em adicionar 
lentamente um ácido, por exemplo, de concentração conhecida a uma base cuja 
concentração se quer determinar. 
 Conforme descrito por [1, p. 90], o volume da base é transferida a um 
Erlenmeyer com uma pipeta e, portanto, seu volume é conhecido com certa precisão. O 
ácido, chamado de titulante, é acrescido vagarosamente através de uma bureta. O 
ácido reage então com as hidroxilas da base em uma reação de neutralização. Quando 
toda a base for neutralizada, os hidrônios do ácido começam a ficar em excesso. Se 
inicialmente for adicionado uma substância capaz de indicar tal alteração1 pela 
alteração da cor da solução pode-se identificar o exato momento em que ocorre o 
ponto de viragem, ou ponto de equivalência, que nada mais é do que a situação em 
que há um equilíbrio químico tal que a razão estequiométrica da reação é obedecida. A 
mesma ideia pode ser aplicada na identificação da concentração de um ácido, mas, 
para isso, deve-se utilizar como titulante uma base de concentração conhecida. 
 
A. Tipos de titulação 
1. Ácido Forte-Base Forte 
 
 Uma característica importante de uma titulação é a sua curva de pH que dá o 
comportamento do pH da solução à medida que a titulação se desenvolve. [2, p. 516] 
 
1 Um indicador é uma substância que tende a alterar sua cor conforme o pH. 
 
Figura 1: Curvas de pH. À esquerda, uma curva de pH ácido forte-base forte; à direita, uma curva de pH ácido fraco-base 
forte. 
 
 Em uma titulação ácido forte-base forte, o pH cai lentamente no início, mas à 
medida que se aproxima do ponto de viragem, o pH tem uma queda abrupta. É neste 
ponto que há mudança da cor do indicador e, portanto, encerra-se a titulação. 
2. Ácido Forte-Base fraca e Ácido Fraco-Base Forte 
 
 Neste tipo de titulação, o ponto de viragem não acontece exatamente quando o
7pH 
 e, ainda que haja mudança perceptível, ela não é tão repentina quanto na 
titulação ácido forte-base forte. 
B. Indicadores Ácido-Base 
 
 Uma das maneiras de determinação do pH é a utilização de um medidor de pH 
que consiste no uso de um eletrodo capaz de medir a concentração de 
3H O

. O modo 
mais simples, porém, baseia-se no uso de uma substância que tende a alterar sua cor 
em função do pH. Tal substância se denomina indicador ácido-base. Esta alteração de 
cor se dá porque o indicador é um ácido fraco (HIn) que, em 
7pH 
 tem uma 
determinada cor e em pH básico possui cor diferente. A reação que descreve o 
equilíbrio químico do indicador é: 
( ) 2 ( ) 3 ( ) ( )aq l aq aqHIn H O H O In
  
 
 E a constante de equilíbrio KIn: 
3[ ][ ]
[ ]
In
H O In
K
HIn
 

 
 No momento em que ocorre o equilíbrio, a concentração dos íons In- é igual à 
concentração de HIn e, portanto, 
3[ ]InK H O

; ou seja, 
InpK pH
. A variação de cor 
ocorre em 
1InpK pH 
. 
 A escolha conveniente de um indicador depende do ponto de viragem da 
substância em análise. Por exemplo, a fenolftaleína é apropriada para titulações com 
ponto de viragem próximo de 
9pH
. Já o alaranjado de metila é útil em 
4pH
 e o 
verde de bromocresol, 
5pH
. 
 
Figura 2: Escolha do indicador. [2, p. 517] 
II. DESCRIÇÃO EXPERIMENTAL 
 
 Para o processo de titulação, foi montado o seguinte aparato: 
 
 
Figura 3: Esquema utilizado para titulação.2 
 
 Como pode ser visto na ilustração acima, foi utilizada uma bureta para adicionar 
paulatinamente um ácido ou uma base de concentração conhecida a um Erlenmeyer 
contendo o volume da amostra com a base ou o ácido de concentração desconhecida. 
 
 
 
 
2 Retirado de http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm. 
III. DISCUSSÃO 
 
A. Determinação da concentração de amônia em um produto de 
limpeza 
 
 Com uma pipeta, foram adicionados 5 mL de um produto de limpeza3, que tem 
em sua composição certa quantidade de amônia, a cerca de 20 mL de água. 
Acrescentou-se ainda três gotas de um indicador ácido-base (verde de bromocresol)4. 
Em seguida, esta mistura foi titulada com ácido clorídrico. Foram necessários 0,8 mL 
de HCl (0,011mol/L) para alcançar o ponto de viragem. De acordo com a equação para 
tal reação química: 
3 4HCl NH NH Cl
 
 De modo que, para cada mol de HCl é consumido um mol de amônia. Se foram 
utilizados 0,8 mL de HCl, então: 
60,0008 L 0,011 mol/L 8,8 10 moles  
 
 Isto significa que, na primeira titulação realizada, a concentração da amônia é: 
68,8 10 moles
 0,00176 mol/L
0,005 L


 
 Os dados de ambas titulações encontram-se na tabela abaixo. 
 
 
 
 
 
 
3 O princípio ativo é cloreto de alquil dimetil benzil amônio. 
4 Cuja faixa de pH de viragem é de 3,8 a 5,4. 
Tabela 1: Resultados para a titulação do desinfetante. 
 Titulação 1 Titulação 2 
Amostra (mL) 5 5 
HCl titulado (mL) 0,8 0,7 
Número de moles 
68,8 10
 
67,7 10
 
Concentração amônia 
(mol/L) 
31,76 10 mol/L
 
31,54 10 mol/L
 
 
 Considerou-se, portanto, a média aritmética das concentrações encontradas. 
31,65 10 mol/L
 
 No rótulo do produto, consta a informação de que há 0,15 % de amônia em sua 
composição. Isto significa que, dos 5 mL utilizados na experiência, 0,0075 mL devem 
ser amônia. O que leva a uma massa de 0,004 g e, portanto, a uma concentração 
esperada de 0,06 mol/L.5 
 
B. Determinação da concentração de ácido acético em um produto de 
limpeza 
 
 Diluiu-se 5 mL de vinagre6 em 20 mL de água destilada. À mistura, foram 
adicionadas três gotas de fenolftaleína e titulada com hidróxido de sódio (0,096 M). A 
equação que descreve tal reação é dada por: 
3 2 ( ) ( ) 3 2( ) 2 ( )aq aq aq lCH CO H NaOH NaCH CO H O 
 
 Este processo foi realizado duas vezes e os dados obtidos podem ser vistos na 
tabela seguinte: 
 
5 Considerando a densidade da amônia líquida 0,578 g/mL. 
6 Foi utilizado Vinagre da marca Castelo. 
Tabela 2: Resultados para a titulação do vinagre. 
 Titulação 1 Titulação 2 
Vinagre (g) 4,803 ± 0,001 4,818 ± 0,001 
NaOH titulado (mL) 36,2 ± 0,1 37,1 ± 0,1 
Número de moles 
33,48 10
 
33,56 10
 
Massa de ácido acético (g) 0,21 ± 0,02 0,21 ± 0,02 
 de ácido acético
 da amostra
MassaMassa
 x 100% 4,4 ± 0,4 % 4,4 ± 0,4 % 
Média 4,4 ± 0,4 % 
 
 Obtém-se o número de moles utilizado na titulação pelo produto entre o volume 
de NaOH utilizado e sua concentração molar. E, com este valor, é possível determinar 
a massa de ácido acético presente na amostra, visto que, sabemos a razão 
estequiométrica da reação. 
 O valor obtido (4,4%) concorda com o dado informado pelo fabricante do vinagre 
(4%). Devido às eventuais influências de natureza sistemática pode-se considerar que 
o excesso é razoável e perfeitamente explicável pelas incertezas do procedimento. 
 
C. Demais dados obtidos 
 
 Na Tabela 3, são apresentados os dados obtidos por outros grupos. A maioria 
usou vinagre de marca Castelo de modo que a média total dá uma boa ideia da 
concentração de ácido acético presente em tais produtos e estão, portanto, de acordo 
com a informação fornecida no rótulo. 
 
Tabela 3: Dados obtidos por outros grupos. 
 Produto com amônia Vinagre 
Grupo Marca Concentração (mol/L) Marca Percentual 
1 Sanol Citronela 0,00176 Castelo 4,39 
2 Sanol V8 0,02167 Castelo 4,45 
3 Limpa Vidros Carrefour 0,02409 Carrefour 4,90 
4 Vanish Resolv White 0,012 Castelo 4,23 
5 
Mr Músculo (vidros e 
superfícies) 
0,066 Castelo 4,21 
6 Mr. Músculo (limpa vidro) Castelo 4,38 
7 Limpa Vidros Carrefour 0,02255 Castelo Limão 4,23 
8 Sanol V8 0,03117 Castelo 4,08 
9 Limpa Vidros Qualitá 0,0262 Castelo 4,25 
10 Limpa Vidros Carrefour 0,02321 Castelo 4,2 
11 Limpa Vidros Qualitá 0,02519 Toscano 4,29 
12 Limpa Vidros Qualitá 0,03355 Castelo 4,1 
13 Limpa Vidros Qualitá 0,0259 Castelo (vinho tinto) 4,39 
14 Limpa Vidros Qualitá 0,03674 
15 Vanish Resolv White 0,015 Castelo 4,29 
16 Sanol V8 0,0209 Castelo maçã 4,398 
17 Worker Multiuso 0,00517 Castelo 4,13 
 Média 0,02578 4,28 
 
 
 Quanto aos produtos usados como desinfetante, percebe-se uma maior 
variabilidade nos dados em função da marca. Todos possuem amônia em suas 
composição, exceto o Mr. Músculo. 
 
Tabela 4: Concentração de amônia média por produto. 
Marca Média (mol/L) Desvio padrão (mol/L) 
Sanol V8 0,026 0,007 
Carrefour 0,023 0,008 
Qualitá 0,028 0,004 
 
 Dentre os que têm amônia, o que apresentou menor valor médio foi o produto do 
Carrefour e foi também o produto que teve maior variabilidade. Vale ressaltar que a 
concentração de amônia no produto Sanol Citronela, analisado por este grupo, foi bem 
inferior (0,00176 M) aos demais. Uma das hipóteses para tamanha discordância é a 
influência da citronela visto que a concentração média dos grupos que usaram Sanol 
V8 foi mais próximo do valor esperado de 0,06 M. 
D. Uso do indicador 
 
 Na titulação para encontrar a concentração de amônio, foi utilizado um indicador 
chamado verde de bromocresol e, para encontrar o ácido acético, fenolftaleína. Cada 
indicador possuiu um "intervalo de viragem" de maneira que deve ser escolhido de 
modo apropriado dependendo da substância em análise. Por exemplo, no caso do 
verde de bromocresol, o ponto de viragem se dá em torno de pH = 5. Também poderia 
ser utilizado o alaranjado de metila que tem ponto de viragem por volta de pH = 4. 
Neste caso, convém considerar as cores de cada indicador porque dependendo da 
reação este fator pode ser um empecilho na hora de titular. 
 
IV. CONCLUSÃO 
 
 
 Nesta experiência, foi aplicado um método de volumetria muito importante com o 
objetivo de encontrar a concentração de amônio e ácido acético em dois produtos 
comerciais. O procedimento se mostrou bastante útil visto que resultou em dados com 
boa aproximação dos percentuais indicados pelo rótulo. 
 No caso do ácido acético, houve boa concordância com o valor de referência 
sendo que o erro relativo foi inferior a 10 %. Já para o amônio, a concentração obtida 
se distanciou significativamente do valor rotulado. Comparando com o valor médio 
obtido pelos demais grupos, inferiu-se que tal discrepância pode ter explicação no fato 
de que o produto utilizado por este grupo difere dos demais que também usaram Sanol 
por conter citronela e que esta talvez tenha provocado a alteração do consumo de HCl 
o que, portanto, implicou na interpretação equivocada da concentração de amônio. 
 
 
 
 
V. REFERÊNCIAS 
 
1. RUSSEL, J. B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, v. I, 1994. 
2. ATKINS, P. W.; JONES, L. Chemistry: Molecules, Matter and Change 4° ed. New York: W. H. Freeman, 
1999. 
3. FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, v. 2, 2004. 
4. STEFFENS, A. H. Dissertação Para Obtenção Do Título De Mestre Em Engenharia E Tecnologia De 
Materiais. Porto Alegre: [s.n.], 2010. 
5. EXTRA. Extra, 2017. Disponivel em: <http://www.deliveryextra.com.br/produto/231971/pre---
lavagem-vanish-resolv-white-500ml>. Acesso em: 01 Junho 2017. 
6. AÇUCAR, P. D. Pão de açucar, 2017. Disponivel em: 
<https://www.paodeacucar.com/produto/303033/limpador-desengordurante-para-cozinha-total-mr-
musculo-limao-aparelho-500ml>. Acesso em: 01 Junho 2017. 
7. EDUCAÇÃO, M. Mundo Educação, 2017. Disponivel em: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm>. Acesso em: 01 Junho 
2017.