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Lista de Exercício Equilíbrio Químico Professora: Anne Dayse Alunos:____________________________________________________Turno:_____________ 01) Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um bocal. Usualmente, os gases quentes expelidos pelos foguetes provêm de reação entre um combustível e um oxidante. Considerando a reação: 2N2H4(l) + N2O4(l) ↔ 3N2(g) + 4 H2O(g) ΔH= -1094KJ Usada como propulsor do Módulo de descida na Lua, da Missão Apollo. Baseada na reação acima, o que acontece com o equilíbrio da reação quando aumentamos a temperatura e diminuímos a pressão. 02) Uma mistura consistindo de 0,500mol N2L -1 e 0,800mol H2 L -1 em um recipiente reage e alcança o equilíbrio. No equilíbrio, a concentração da amônia é 0,150mol L-1. Calcule o valor da constante de equilíbrio para: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) 03) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é: a) 0,41 mol/litro b) 0,49 mol/litro c) 0,049 mol/litro d) 0,041 mol/litro e) 0,082 mol/litro 04) Atualmente, a emissão de poluentes por automóveis está sendo controlada dentro de rígidas normas. Para isso, já estão sendo colocados catalisadores em automóveis novos. Esses catalisadores aceleram as reações químicas que transformam os poluentes (CO, NOx) em compostos menos prejudiciais à saúde (CO2, H2O, N2), como, por exemplo, a reação que ocorre em liberação de calor: 2 NO2(g) + 4 CO(g) ↔ N2(g) + 4 CO2(g) A respeito dessa reação, o que acontece com o equilíbrio químico se aumentarmos a pressão do sistema e diminuirmos a concentração de CO2? 05) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a) xícara de café bem quente; b) garrafa de água mineral gasosa fechada; c) chama uniforme de bico de Bunsen; d) porção de água fervendo em temperatura constante; e) tigela contendo feijão cozido. 06) O metanol pode ser chamado de álcool de madeira, é extremamente venenoso, sua ingestão pode causar cegueira, paralisia e morte. Quando em combustão não é possível verificar sua chama, por ser bastante volátil. Pode ser obtido através da reação de monóxido de carbono com hidrogênio, como observada na reação abaixo. Usando o princípio de Lê Châtelier de que maneira o equilíbrio é afetado quando se fornece calor ao sistema e, consequentemente, se eleva à temperatura? e quando diminui a pressão do sistema? CO(g) H2(g) ↔ CH3OH(g) ΔH= +92KJ 07) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: a) envolve substâncias simples, como reagentes; b) envolve moléculas diatômicas; c) envolve moléculas covalentes; d) se processa em meio homogêneo; e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 08) Na construção de barragens, usa-se o concreto. Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela reação com o H2CO3. Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol.L - 1, a qual apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionização do H2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente, a) 0,9 × 10-5 b) 9 × 10-5 c) 0,4 × 10-7 d) 9 ×10-7 e) 4 × 10-7 09) (Puccamp 93) A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reação reversível CaCO3(s) +CO2(g) +H2O(l) ↔ Ca +2 (aq) +2HCO3 - (aq) Dentre as seguintes condições : I. Evaporação constante da água II. Corrente de ar frio e úmido III. Elevação da temperatura no interior da caverna IV. Abaixamento da temperatura no interior da caverna Quais favorecem a formação de estalactites? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV
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